（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態

化学基礎の酸化還元反応の分野です (6)の(ア)(イ)の計算過程がわからないです 解説お願いします

VII. 次の文章を読んで次の各問いに答えよ。 FORS THINK YO 鉛蓄電池は鉛と酸化鉛(IV) を硫酸水溶液に浸したものである。 放電するときは、各電極で下の ような反応がおきる。 このとき, 鉛は [ア] 極酸化鉛(IV)は [イ] 極となり,起電力は 〔ウ] である。 Pb + SO42- PbSO4 + 2e PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e¯ → PbSO4 + 2H2O 充電時には外部電源の正極に放電時の [エ] の電極を繋ぐと、 放電とは逆の反応が起きて鉛と 酸化鉛(IV) に戻る。 このような充電が出来る電池を [オ] 次電池といい, 鉛蓄電池以外にも [カ] 等が現在使われている。 (1) 上の文章中の [ア], [イ] の組合せとして正しいものを、 右の 選択肢 ① ~ ④ より1つ選んで記号で答えよ。 (2) 上の文章中の〔ウ〕に当てはまる値を有効数字2桁の数値で答 えよ。 (4) 上の文章中の [オ〕に当てはまる漢数字を答えよ。 ① (2) ② リチウム電池 ④ 燃料電池 3 上の文章中の [エ]には、鉛と酸化鉛(IV) のどちらが適当か。 化学式で答えよ。 6 ア正負陽陰 イ負正陰陽 (5) 上の文章中の [カ] に当てはまる充電できる電池を次の選択肢 ① ~ ④より1つ選んで 記号で答えよ。 ① マンガン乾電池 ③ リチウムイオン電池 陰 (ア) 放電後に,酸化鉛 (IV) の電極の質量はどのくらい増えるか答えよ。 (6) 鉛蓄電池の放電により, 電子 (e-) が 1.00mol 導線を流れた。 このとき次の問 (ア), (イ)に 有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.00 0 = 16.0 S = 32.0 Pb = 207 (イ) 放電前の硫酸は 5.0mol/Lで500mL あった。 放電後の硫酸の濃度を求めよ。 ただし硫酸の体積は放電の前後で変化しないものとする。

どう計算したらそうなるのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH = 56.0 10001 <form (21.0

問3、問4の考え方がいまいちよくわかりません。教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします。

CoHly 炭素原子数が6のアルカンには5種類の構造異性体が存在する。 問1 すべての構造異性体の構造式および名称を記せ。 問2 直鎖状の分子中には3種類の炭素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の炭素原子が存在するか。 + KHOTU ASION 問3 直鎖状の分子中には3種類の水素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の水素原子が存在するか。 337003 問4 5種類のアルカンに触媒を用いて脱水素反応を起こし、 分子式 CH12のアルケンを合成した。 それぞれのアルカンから何種類のアルケンが生成するか｡ 炭素原子数7のアルカンについても考えてみよ。 ただし、 炭素原子数が7のアルカンには9種類の構造異性体が存在し、エ そのうち2種類の構造異性体は不斉炭素原子をもつ

問3、問4の考え方がいまいちよくわかりません。教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします。

CoHly 炭素原子数が6のアルカンには5種類の構造異性体が存在する。 問1 すべての構造異性体の構造式および名称を記せ。 問2 直鎖状の分子中には3種類の炭素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の炭素原子が存在するか。 + KHOTU ASION 問3 直鎖状の分子中には3種類の水素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の水素原子が存在するか。 337003 問4 5種類のアルカンに触媒を用いて脱水素反応を起こし、 分子式 CH12のアルケンを合成した。 それぞれのアルカンから何種類のアルケンが生成するか｡ 炭素原子数7のアルカンについても考えてみよ。 ただし、 炭素原子数が7のアルカンには9種類の構造異性体が存在し、エ そのうち2種類の構造異性体は不斉炭素原子をもつ

問3、問4の考え方がいまいちよくわかりません。教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします。

CoHly 炭素原子数が6のアルカンには5種類の構造異性体が存在する。 問1 すべての構造異性体の構造式および名称を記せ。 問2 直鎖状の分子中には3種類の炭素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の炭素原子が存在するか。 + KHOTU ASION 問3 直鎖状の分子中には3種類の水素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の水素原子が存在するか。 337003 問4 5種類のアルカンに触媒を用いて脱水素反応を起こし、 分子式 CH12のアルケンを合成した。 それぞれのアルカンから何種類のアルケンが生成するか｡ 炭素原子数7のアルカンについても考えてみよ。 ただし、 炭素原子数が7のアルカンには9種類の構造異性体が存在し、エ そのうち2種類の構造異性体は不斉炭素原子をもつ

下線部Ｃをイオン反応式で示せという問題で答案には(4)のように書いてありましたが、これを (Cu2+)+ 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ のようにOH抜きで回答するのは正解ですか？

カ は 性酸化物であ また,銅を空気中で加熱すると黒色のカが生じる。 り,希硫酸に溶解すると硫酸銅(ⅡI)になる。硫酸銅(ⅡI)水溶液に水酸化ナトリウム水溶 液,または少量のアンモニア水を加えると青白色の沈殿を生じる。この青白色の沈殿 にアンモニア水を過剰に加えると,沈殿は溶解して深青色の水溶液となる。 硫酸銅(Ⅱ)水溶液に員の健 L & for 1. 2+ w O + VEITT

溶解度積の問題です (1)のClはほとんど沈殿するというのはなぜ分かるのですか？

5.28 x 10-2 d2.13 x 10-1 a b7.14 x 10-2 e 3.84 × 10-¹ Hi 問4 (1) (2) 答えなさい。 ただし、塩化銀の式量は143.5, 25℃における塩化銀 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 # 6 a 1.0 x 10-4 d_1.0 × 10-3 C f 4.26 × 10-1| (1) 25℃において1.0×102mol/Lの硝酸銀水溶液10mL に 2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。 沈殿する塩化銀の質量 〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~ f から選びなさい。 0.1=H-FMNAWES(8)41 b 2.0 × 10-4 e2.0 × 10-3 。 8c4.0 × 104.00-O f 4.0 × 10-3 Mom 01 INT (2) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ く混ぜたところ, 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 O Nom for × 00.3 ANTUES c f 1.9 × 107 2.6 × 10-6 Ja 1.9 × 10-8&tb 2.6 × 108 d 2.6 × 10-7 e1.9 x 10 6 WESUECI&b-@JTHETJStiac I 実 (1) TRAS(R) **** B

コロイド溶液と乳濁液は別物ですか？

この問題の解き方、答えはこれであっているのか確認をお願いしたいです。よろしくお願いします🙏

問. 質量パーセント濃度 72%(w/w)の濃硝酸HNO.100gの体積は 70.0 m/ 2² 21.10 (1) 2952 (2002 = 18+ (HNO3), 17 nespo 1.430/μ1 × 1000 μ1 × 0.72 = 1029.6 = 1.0296x (0² ml x (ⅱ) この溶液の硝酸のモル濃度はいくらか。 1029.69 16.34 = (6 63 g/mol S 1.03 x 10° 3 g /6mal/c (3) Instforthe Fluiz, Si0 ml/L THER 2 (00 μL 14190410 この時必要で濃硝酸の容量はいくらか。 510101/2x0./002=0.50 mol 求める値をxmlとすると、 16.3 mil/cx 700 000 L=0.50 mal 16.320 = 500 1 x= 30.6 31. mL