化学基礎です。 共有結合、イオン結合、金属結合について質問なんですが 共有結合…非金属+非金属　と書いてあるものと 2つの原子が不対電子を共有したものと書いてあるものがあり、 金属結合…自由電子同士によってできる結合と書いてあるものと、金属+金属と書いてあるものがあり どち... 続きを読む

(エ)はなぜそのようなグラフになるのか教えてください！3枚目の写真のようにならないのは何故ですか？

[名] ① ④ 気体反応の法則 122. 原子説と分子説文中の (ア)~ (ウ) に適当な語句,(エ), (オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は ゲーリュサックの()の法則として知られる。 また, ドルトンの(イ)説では、 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように､同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方、アボガドロは、水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ☆ からなるとした (ウ) 説を提唱 O + した。 (b)のように,同体積 水素 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると, (イ) の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の (オ) 法則をうまく説明することが できた。 (b) (原子量) H=1.0C=120=16 Al=27 (a) 水素 O 酸素 酸素 水蒸気 水蒸気

(2)の答え教えてほしいです！

7 思考・判断・表現 -20℃の氷をビーカーに入れて加熱したところ,時間とともに次 のような温度変化を示した。 これについて次の問いに答えよ。 (1) AB間では水はどのような状態か。 (7点) [固体と液体がまざった状態] 7 (2) AB間、および CD 間ではそれぞれどのよう な状態変化が起こっているか。 (各4点×2) AB間: 隔解] CD間; [蒸発 10 (3) AB 間やCD 間では加熱しているにも関わら 2 13 せなのはなぜか ( 10 占 ) 加熱時間 温度

CH2ClCH2Clが1、2-ジクロロエタン CH2=CHClが塩化ビニル CH2=CHOCOCH3が酢酸ビニル などの名称が書けないのですが、何か規則などはありますか？あれば教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(1)の問題がどうしても分からないので教えて欲しいです💦

5 《思・判・表≫ 次の問いに答えなさい。 (1) 教科書P.88 『気づきラボ 10』 で, ドライアイスから気体1molの体積をはかりとる実験を行った。 この実験では正確に1mol が 22.4ℓにならな かった。この理由として考えられることを1つあげ、 それを確認する方法を考えなさい。 (2) ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則との矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか, 水分子を例にとって説明しなさい。 《思考・判断・表現≫ (1) 理由4点、確認する方法8点 (2)8点 理由

(3)はなぜ()を付けなければいけないんですか？？ 教えて下さい。 よろしくお願いします🙇

問1. 次の(1)~(6) の陽イオンと陰イオンがイオン結合してできる物質の組成式と名 称を答えよ。 2+ (1) KS²- (2) Mg²+ Cr (3) A³+ OH (4) NH4+ と CO3^2- (5) Ca²+ (6) A³+ SO2² SO²

3番と4番を教えていただきたいです。

C 2.1800 3.0x10 -2 =3.0×10 3.2.0 mol/Lのアンモニア水におけるアンモニアの電離度と水溶液のpHを求めよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaを アンモニア kb 1.8×10-5 mol/L とする。 logio2=0.30 logi03=0.48 NH3+H2O NH4+OH C -cd co 後 ka= C²α² (C-Cα). 4.0.1mol/Lのフッ化水素 HFの水溶液と0.1mol/Lの酢酸CH3COOH の水溶液では,どちらの酸性の方が 強いか。 表に示された電離定数の値から判断せよ。 物質 電離定数 (mol/L) フッ化水素 HF 2.1×10-3 CCHED 酢酸CH3COOH 2.7×10-5 前中 中 c-cd 088 11 co

(4)、(6)を教えてほしいです。 なぜ8Mになりますか？

1799×10 21: 4 Goycots 58.3 6:0115 25+0.334 clo 10. ケイ素の結晶格子 精密なアボガドロ定数NA〔/mol 〕は、高純度のケイ素を用いて求め 【思考・判断・表現】 丸:φ×ランレン ることができる。 ケイ素の結晶構造を調べたところ、 ケイ素の単位格子は一辺の長さがa〔cm〕 である図のような立方体であった。 また、密度はd 〔g/cm3〕であり、モル質量はM 〔g/mol〕であった。 3410×1623 2 39×1023 (1) 単位格子の中にいくつの原子が存在するか。 (2) ケイ素原子1個の質量m〔g) を、 M NA を用いて表せ。 8 13 4 (3) 単位格子あたりの質量w〔g〕を、 a dを用いて表せ。 (4) アボガドロ定数NA〔/mol]を、a、d、 M を用いて表せ。 (5) 原子間の結合の長さ[cm〕 を、 a を用いて表せ。 (6) この結晶の充填率を求めよ。 ただし、 √2=1.41、 √3= 1.73、 n = 3.14として､ 有効数字2桁で答えよ。 i d 1 ti

化学の問題です。 問題文2行目の、「結晶格子｣は、単位格子と同じ意味で使われているのでしょうか。また、その場合なぜここでは敢えて結晶格子という表現をしているのでしょうか。 教えて頂けると嬉しいです🙇‍♂️

p Coo 結晶の密度(g/cm°]を有効数字2桁で答えよ。ただし、Ceo 結晶の単位格子の 一辺の長さは1.41×10-7 cm, 結晶格子の体積は2.80×10-21 cm3 とする。

化学において、完全に“融解させた”、と、完全に“液体にした”の表現の違いは何を表していますか。 この問題です。先にパラジクロロベンゼンを完全に融解させた後、ナフタレンと混ぜて完全に液体にしたのですが、この時、一部ナフタレンは固体として残っているということでしょうか。

化学 問3 室温で固体であるパラジクロロベンゼンとナフタレンを用いて,凝固点に関 する実験I.Iを行った。これらの実験に関する後の問い(a b)に答えよ。 実験I 図3に示した装置の試験管にパラジクロロベンゼン CaH.Cl2 25.00 g を入れ,装置を熱湯に浸してパラジクロロベンゼンを完全に融解させた後, 熱湯から取り出してゆっくりと放冷しながら温度を測定したところ,図4の 冷却曲線Aで示される結果が得られ,パラジクロロベンゼンの凝固点は 52.7 ℃であることがわかった。 実験I 図3に示した装置の試験管にパラジクロロベンゼン 25.00g とナフタ レン CioHa 0.64 gを入れ, 実験Iと同様の操作で内容物を完全に液体にした 後,ゆっくりと放冷しながら温度を測定したところ,図4の冷却曲線Bで 示される結果が得られ,この液体混合物の凝固点は51.2℃であることがわ かった。 ーかき混ぜ器 コルク栓 温度計 A t2 -コルク栓 ts ts 試料 空気 B 時間 図3 実験装置 図4 冷却曲線 温度℃