(3)の(f)についてなのですが、側鎖の番号が1番小さくなるように命名すると写真のようなナフトールも同じ名前になってしまうのですがそれでよいのですか？

(d)m + (e) m+ 2 2 4 4 XX (I)m+ 42 (a)~(f)のうち,化合物の名称が正しいものを二つ選べ。 CH3 H (a) H3C-C—C-CH3 CH3 H CH3 H H (b) H3C-C-C-C-CH3 CICI (c) H3C-C-C-H H HH HH 1,1,1-トリメチルプロパン 4-メチルペンタン 1,2-ジクロロプロパン OH OH H3C CH2-CH3 H3C CH3 (d) C=C (e) (f) H3C/ \H 2-メチル-3-ペンテン 2,6-ジメチルフェノール 2-ナフトール 〔東京電機大

下線部（c)の反応についでなのですがなぜこのようになるのか分からないです。銅が単体として析出すると思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

東京科学大(東京医科歯科大) 次の文章を読み, 下記の問1~ 問7に答えよ。 原子量はH=1.0,016, S=32, Cu= 64 とする。 銅は11族の遷移金属元素で,その単体は赤味を帯びた光沢をもち,展性,延性が大きく, 電気伝導性と熱伝導性に優れている。 銅の単体は柔らかいので, 硬度を高めた合金の形で利 使用されている。 例えば亜鉛を30% (質量パーセント)含む銅の合金は黄銅とよばれ,五円硬 貨に用いられている。 黄銅を用いて以下の実験を行った。 実験 Ⅰ ドラフト内で 7.5mol/Lの硝酸水溶 黄銅の粉末 4.00gを200mLのビーカーに入れ, (a) 液 40 mL を少しずつ加えて完全に溶解させた。ゆっくりかきまぜながら, 4mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を120mL加えた。 リトマス紙でアルカリ性を確認したのち,突沸させ ないようにかきまぜながら, 黒色になるまで(青色が消えるまで) 加熱した。 しばらく放置す (b) ると, 黒色の沈殿と無色透明の溶液に分かれた。 沈殿を分離し, 沈殿を数回熱湯で洗浄液 が中性になるまで洗浄してから, 200mLのビーカーに移した。 蒸留水 100mLを加えたの ち, 18mol/Lの硫酸4mLをガラス棒をつたわらせて加え, 溶解させた。 かきまぜながら加 熱して25mLになるまで濃縮し、数日間放置した。 生じた青色の硫酸銅(II) 五水和物の結 晶をろ過し,乾燥させて重さを測ったところ 4.75gであった。 合 実験Ⅱ 実験Ⅰで得られた 4.75gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を100mLのビーカーで蒸留水に溶かし たのち,200mLのメスフラスコに移し,標線まで蒸留水を加えてよく混和した。 この 10mLをホールピペットで200mLのコニカルビーカーにとり, 5% ヨウ化カリウム水溶液 20mL, 6mol/Lの酢酸水溶液10mL, 蒸留水 40mLを加えた。 ヨウ素が遊離してヨウ化銅 (I)の沈殿が生じたが, そのまま 0.0500mol/Lのチオ硫酸ナトリウム標準液をビュレッ (c) トから滴下した。 滴定の途中で 0.5% デンプン水溶液を1mL加えて 生じた紫色が消え (d) たところを終点とした。

（3）を教えてください！ 答えはそれぞれの問題文の隣にちっちゃく書いています！

140 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II)と0.020molの硫酸を含 む 200mL の水溶液を,両電極を白金として1時間 15 分電気分解したところ,陰極では 質量が 0.295g 増加し,同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 0.428. = 0.43 A (2) 陽極で発生した気体は,標準状態で何Lか。 0.112 = 0.112 OA 0.8 X (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.125≒0.13ml/c [東北薬大 改]

解説に書いてある気体を圧縮した直後に二酸化窒素の濃度が増加するのはなぜですか？

注射器 混気 知識 328.平衡移動無色の四酸化二窒素 N2O4と赤褐色の二酸化窒素 NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として 正しいものを1つ選べ。 ただし, この平衡は N2O42NO2 で表される。 (ア) 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 (イ) 圧縮した直後から赤褐色が薄くなる。 (ウ) 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり,その後, 赤褐色は薄くなる。 (エ) 圧縮した直後は赤褐色が薄くなり,その後, 赤褐色は濃くなる。

こレラの反応をいつも忘れてしまうので、ゴロがあれば教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

Naor 17420 SiO2→Na2Si①3→水ガラス HCl H2S:03 シリカゲル

問9の問題がさっぱり分かりませんでした… 酸素原子の物質量とか特定の原子やイオンのmolを求める時ってどうやったらいいですか…？ とりあえず硝酸、水の密度からmolを求めて モル質量の比でそれぞれの酸素原子のmolを求めてみたんですけどこまえも全然違いました。 答えは②にな... 続きを読む

NaHCO3は酸性塩であり,その水溶液は塩基性を示す。 ②硝酸と水酸化カルシウムを1:1の物質量の割合で過不足なく中和反応させ,水を蒸発 させると, Ca(NO 3 ) 2 のみが得られる。 ③ KI は酸化剤としてはたらくとヨウ素 I2 が生じる。 生じたヨウ素はデンプン溶液を加え ておくと, 青紫色になることで確認できる。 ④ LiC1は正塩であり、 その水溶液を炎に入れると橙色を示す。 Soa ル 1,300 問9 試薬瓶に入っている硝酸を取り出し,水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3mol/L硝酸の密度を1.2g/cm 水の密度を1.0g/cmとする。 12 | mol 1200g/1000 19 ② 64 ③ 74 4 86 1000g/1000cm² 6.3mol/L SO4+H2O 3264216 2 ↓ ↓ 1200 96 10.0 18 12.5m. 5.6mol No. mol. 12.5×3=2584 3 5.6 x 4 - 22,4 57 4.48 = ⇒ Date 13mol? 4

３番がよくわからなくてとりあえず4みて間違いだと思って4と答えたのですが 答えは３番でした。 シュウ酸のmolがわかっているからmolの比で考えて、0.002になったので間違いだと思いました

121. シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応 3分 適切な温度で硫酸酸性のシュウ酸 (COOH)2 水溶液に過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。 このとき, 過マンガン酸イオン MnO4と (COOH)2 は,次の式(1)と(2)に従って変化する。4 (3 MnO4 + 8H+ + 56 2+ → Mn²+ + 4H2O ...(1) ・・・・(2)③は分からなくて → (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e- この反応に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから 一つ選べ。 47 204 +312904+1) ④→ ① KMnO』は(COOH)。に対して酸化剤としてはたらく2M04+K2SO4+8112010002 ② KMnO4 を (COOH)2 に対して過剰に加えると, 水溶液全体が着色してその色が消えなくなる。 ③同じ物質量の KMnO4 と (COOH)2 を反応させると, KMnO4 がすべて反応して, (COOH)2 が残る。 ④十分な量の (COOH)2 を含む水溶液に 0.001 mol の KMnO4 を加えて完全に反応させると, 0.005 molの二酸化炭素 CO2 が生成する。 3 ④2k 5:10 1:2 0001: 0.002 [2023 追試〕 0.00200 第6章 酸化と還元 | 57

化学基礎の結晶の析出の問題です。 一枚目の答えが三枚目です。 一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。 二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？ 一枚目と二枚目の問題の違い... 続きを読む

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 50 [1996 追試〕

こちらの反応式ってどうなりますか 反応式書いたら比を使って解くことできますか 混合気体の問題って反応式別々に書くんですか？？ 質問たくさんごめんなさい🙇‍♀️

の水 =16 追試] ☆ 477 塩化カルシウムの物質量 3分ある量の塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr を完全 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液を加えると 8.6g の硫酸カルシウム二 水和物 CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で へあったとすると,溶かしたCaCl2 の物質量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべてCaSO42H2Oとして沈殿したものとする。 ④ 0.038 ⑤ 0.051 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 [2020 本試] 編 n

最初の方は解けて 34.2-200/7にしてしまいました。 解説を見たところ青の波線のところがよく分かりませんでした…水の質量って変わってますかね、？100gに40g確かに溶かしたけれどその水溶液100gを取り出して20℃に冷却するってことは水の質量変わってない気がしてしま... 続きを読む

-------------------- 水 100g に KCI を 40.0g 溶かした水溶液140gから100g を取り出したとき, その中に溶けている KCI の質量は、 100g 200 g 7 40.0g×140.g 140gから100gを取り出した 100 水の質量は 倍になっているため, KC1 の溶解量も 100 倍になる。 20℃に冷却したとき, KCI の溶解量は、 に 140 K 100 171 34.2gX g 140 7 水 100gに対 する溶解度 (20℃) よって, 析出する KCI の質量は, 200 g- g= 7 7 -171g = 2 g =4.14g = 4.1g ② 水の質量変わってる? 140gから100gとり出す もし変わってたとしても 100g →140g 140 ×100 140 100 じゃないの? 72.結晶の析出量 3分50℃で 水 100gに塩化カリウム KCIを400g 溶かした。 この水溶液100g を20℃に冷却したとき,析出するKCIは何gか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCIは水100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ②4.1 ③ 5.8 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試]