（2）で、反応前後の気体の物質量の差がなぜはじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量になるのですか？ また、気体の物質量が1/2xmol減少するのはわかったのですがなぜそれが一酸化炭素のことだとわかるのですか？どなたか解説お願いします🙇‍♀️

221 混合気体×28選泉除 東京農工大 ・ 改 一酸化炭素 COと二酸化炭素CO2 の混合気体を体積 8.3× 10℃Lの密閉した圧力容器 に入れ、さらに十分な量の酸素 O2 を加えて温度 300 K. 圧力 2.0 × 10° Pa にした。この 時点では、混合気体中の一酸化炭素と酸素は反応していなかった。 この気体中の一酸化 炭素を酸素と完全に反応させると,温度 300 K で圧力 1.7×10°Paの気体になった。 cate 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (1) 下線部の反応は, 2CO+O2→2CO2 で表される。 反応前のCO CO2, O2 の物 質量をそれぞれ 〔mol], y [mol], z 〔mol] として、 反応後のCO2 と O2 の物質量を文 字式で表せ。 IC (2) 下線部の結果より,はじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量は何mol か。

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

エがなぜ、還元性なのか分かりません。 なぜ、還元性を持っていたら銀鏡が生じるのでしょうか。

1 次の文を読み、以下の問いに答えよ。 ヒドロキシ ヒドロキシ 炭化水素の水素原子をア基で置換した化合物をアルコールと総称し, ア基の結合 している炭素原子に,他の炭素原子 (アルキル基) が何個結合しているかにより, 第一級アル コール, 第二級アルコール, 第三級アルコールに分類される。 アルコールを適当な酸化剤で アルデヒド ケトン 酸化すると、第一級アルコールはイに、第二級アルコールはゥになる。ガラス容器 アルデヒド マルゴッド 中でアンモニア性硝酸銀溶液にイ |を加え加温すると銀鏡を生じる。これはイ TO THE アルデード カルボン がエをもつためである, またイをさらに酸化するとオになる。第三級アルコー ルは酸化されにくい。 問1 文中のア オに当てはまる最適な語句を以下の語群から選んで書け。 語群 : メチルヒドロキシ, カルボキシル, アルデヒド, エーテル, エステル, ケトン, カルボン酸、酸化性、還元性,塩基性,酸性 アヒドロキシ イアルデヒド ウケトン Ⅰ還元性 オカルボン酸

完了進行形の問題です。 答えは①です ②ではダメな理由を教えてほしいです🙇‍♀️

000 SUDUTA 17 We() for nearly thirty minutes when the train arrived. had been waiting 3 have waited 2 have been waiting 4 will have waited 200 st

(3)について教えて欲しいです！

301 光合成 植物は光エネルギーを使って、二酸化炭素と水から糖類を合成し、酸 素を発生させる。 これを光合成という。 (1) 二酸化炭素と水からグルコースができるとした場合,次のような吸熱反応となる。 (a) CO2(気) + (b) H2O (液)=C6H12O6 (固) + (c) O2(気)2807kJ ...... ① ① 式の (a)~ (c)に係数を入れて熱化学方程式を完成させよ。 ees (2) 光合成では, ① 式の吸熱反応を光エネルギーを用いて行う。 光合成における ① 式は、 光の吸収にともなって進行する第一段階と, 光が関与しない第二段階からなる。 光の TEHTAA 吸収にともなって H2Oが酸化される第一段階を反応式で JURJA 2H2O_O2+4H+ + 4e...... ② deid= と表すとき 光の関与なくグルコースが生じる第二段階の反応式は (d) CO2 + (e) H+ + (f)e- →C6H12O6 + (g) H2O ...... ③ と表せる。 ③式の (d)~(g)に係数を入れて式を完成させよ。 mi (3) 光合成における ① 式の吸熱反応は、光エネルギーが2807kJ の化学エネルギーに変 換されることを意味する。 光合成で酸素1mol当たり1407kJの光エネルギーが必要 とすると、この光エネルギーの何%が化学エネルギーに変換されるか。 有効数字3桁 で答えよ。 計算過程も記せ。 ( 15 日本女子大改) 102 en te THERS-1101-10 DH=D+H 305 図 (a) ルチ 造 (C)に (1) アナターゼ Tiの原子量は (2) 下線部(a)の (3) アナターゼ るのをやめる わりに可視光

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

(47)の答えが合いません。答えは32ｇです どうやって計算すればいいのですか？

木 [ 10045 100+S2 5. 溶質Xの水に対する溶解度(g/100g水)は、20℃で16,50℃で64 である。Xは再結晶時にXとして ほうわの質 析出する。 溶質 Y の水に対する溶解度(g/100g 水) は, 20 ℃ 25,50℃で60である Y・5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および分子量 Y:270 H2O:18) Yは再結晶時に 。

印をつけたところはなんでキラル中心にならないのでしょうか？

Gio る原子のあ HO. HO HO. 4 X Z FIGO H Crons pow thenor HO Po .N. +*+ OH 5.5 (d) この化合物は、 キラル中心をただ一つもつ

化学基礎の問題です。 私は0.5と書いたのですが、答えは0.50でした。 0.5だと×になりますか？ 有効数字の指定はありません。

① 3.0×1023個の水素原子Hの物質量は何mol か。 3,0 x 10²3 7xnol 6.0×1033 1moℓ 3.0x1023=6.0×1023x 1024 A Lo o the FEE.Ult

示性式が分かりません。 先生には官能基ごとに示すと言われました この（ア）はなぜこのように表したらダメなのですか？？ あと名前の付け方のコツもお願いします

また, (a), )にあてはまる物質名とその示性式を記せ。 443. エタノール 次の文中の( HO (c), (e) の変化をそれぞれ化学反応式で表せ。 ₂3 6 (a) エタノールにナトリウムを加えると, 水素を発生して(ア)を生じる。 HEATHE IR NOCH [体]