この問題での電子の動きの考え方？を教えてください!! O2は電子を得る などということです なぜO2が電子を得ていると分かるのでしょうか？ 分かりずらくてすいません🙏

(4) 2Mg + O2 *(5) Mg + Cl, 2MgO MgCl,

(2)を教えてください🙇‍♀️

【6】マグネシウムの燃焼と量的関係るマグネンウ ムへが燃革すると酸化マグネレシウムが生成する。 2Mg十O>一>2MeO (1) マグネシウム 4.8g を完全燃焼させると. 生成する酸化マグネシウムは何g か。 Mg三24, MsO=40 とする。 (②) マグネシウムを完全稀焼させると, 24g の酸化マグネンシウムが生じた。この燃焼に 必要な酸素は標準状態で何L か。

カッコ４番の求め方を教えてください、、

(2)です。 Mgのモル質量は、24g/molなのはわかりますが、計算するときに2Mgのモル質量で計算しないのはなぜですか？

| 118 骨不足のある反応とプラフト 下のグラフは, ある量のマグネシウム Mg に, いろいろな体積し]の酸素 0。 を反応させ, 生成する酸化マグネシ ウム MgO の質量 [g] を調べたものである。次の各間いに答えよ。ただし, 酸素の体積は標準状態における値である。 2Mg填O。 一 2MgO 具 MgO (1) 図中のァの値はいくらか。 質 (2) はじめにあったマグネシウムは何g か請部 0 0 らり 0。の体積(L

問2のbの解説の赤線の部分が何してるのか理解できません。 教えて下さい🙇‍♀️

と 4)に答えと? 第 4問 次の支府を読み。過し em NN (記答番号| ゴービョゴ 9 つが舎まれている。 (Oz が app 2 洲に 私たちが 8 溶けると ーー部が了 HzCO。にな coz+ HzO ーー HzCOs ま 8 っ 日 2の 大隊水素イオン HOPs | 府酸イオン COs の間に式() この 。 Hz 3 内 oe のょうな電区平生が成り立つて itD (のにお 電訂定数をそ) ぞれ所 が とする< GOデー CO GOジテデー eais CO』“ ②⑫ 二あ603 HOO: CO> の割合はnh が日 を含むことから, 水 式) ②⑫ 図1 のよう になる。 に依存し, pH を変化させると 100 イト 9 間 9 CO 割 0 因 ) (%〕) 340 1 1 \ も 3 20 - ーー と ト 3 0 ー に - E 隊昧 0 1 王8明50MGOAUOIIU 12 13 14 pH 1 ラッ 3 ) kon。 、 弱塩基性を保ゥでいる。しかし 。 人口の急増や化 の 了 急増や化石燃料の多用で増加した CO。 の一部が海水に浴ける ことによ で 海 ( の ⑪b) よ ーーー 上 [ しつつある。 ウノ 2はとんごどがCO i 央気圧はほぼ

(3)の変化量-0.15はどうやって出すのでしょうか？

マグネシウム 4.8g を燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。0=16, Mg=ニ24 とする (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 ) (2)で生じた酸化マグネシウムは何 g か。 4) マグネンシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 g か。 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) (1) 2Mg十0。 一> 2MgO 4.8 に ks (2) Mg 4.8gは gmor 20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼 必要な 0 は 1 mol とわかるので, 0.20 molx訪0.10 mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる 40 g/molX0.20 molニ8.0 g MgO のモル質量 (《⑭ Mg は 0.20 凍8まの: ar 0.075 第 2Mg十 0。 一 2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (mol) よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO 0.15 mol の質量は,

赤で印をつけてあるところの、最大酸化数という言葉の意味が分かりません。 教えてください🙇‍♂️お願いします😭

回昌ーーーーーーーーーー 右に, 周期表の一部を示した. (1) 表の元素のうち金属元素は何種類か。 (2) 表の元素のうち, 単体が常温・常 類あるか。 (3) 表の元素のうち, (3) 最も陽性が強い元素 ( 最も陰性が強い元素 をあげよ。 ) 第3周期の元素のうち, 元素の示す最高酸化数が最大のものをあげよ。 (⑤) 第 3周期の元素の酸化物のうちで, (3) 水と反応して可塩若をつくるもの (b) 両性酸化物 を化学 で記せ。 1 人 112113114|15116|17 18 lilBelB|ICINIOIFINe 3 ーービートーートーートーートーートーートーー 圧で気体であダがも のは何種 | Na Mg | Al | silP 1S |CIIAr 太昌 (3) 周期上で左下の元素ほど陽性 (金属性) が強く, 右上の元素ほど陰性 (非金属性) が強い (ただし. 足ガ スを除く)。 (4) 第 3 周期の元素の最高酸化数は, 価電子の数と等しい。 (5) 同周期元素の酸化物や水素化合物の性質も, 周期的に変化する。 NazO の MgO > AO > SiOz > PO 2SO。 > CO 塩基性酸化物 塩基性酸化物 両性酸化物 酸性酸化物 酸性酸化物 酸性酸化物 (強塩基性) (盟塩基任) (弱酸性) (酸性) (強酸性) 隠罰 (1) 5 種類 (Li Be, Na, Mg, Al) (2) 6種類(N、0, F, Ne, CI, Ar) (8) (ぉ) Na (b) F (4) C1 (最高酸化数は +7) (5) (3) Naz0 (⑪) AkO。

変化量をどうやって求めるか教えてください！

の MgはっSg 020mol 0。はっつうとーー0.075 mol 24 g/mo 32 g/mol 2Mg 二 0。 一> 2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mo (変化量) 0.15 一0.075 +0.15 (mo) (反応後) 0.05 0 0.15 (mo) よって, Mg が 0.05 mol余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は,

この問題で分子結晶や共有結晶、金属結晶、イオン結晶はどのようにして区別するのでしょうか。

の灯晶のうちから, 分子結晶をすべて選べ。 前イへ ー(イ) 二酸化ケイ素 (ウ) 塩化銀 ーーことウブ (オイ) アルSo (カ) ヨウ素 人人みを

化学基礎です。 大きい1.2.3番の問題の解き方と回答教えて欲しいです。お願いします

1 [酸化数] 次の物質またはイオンについて, 下線部の原子の酸化数を | 1 答えよ。 1 Q⑪ ⑫ G⑪ Ni (2②) HO。 (3) HaPO。 (4④ KMn0z | (9 ④ (5)二Cr(SO)詩主(6)叶NH較(の且G0:5請(8)属GEO7 | 6 Na 【屋化数の変化と酸化・還元] 次の⑦ー)の変化のうち, 下線部の原 | (7) ⑱ 子が酸化きれているものを選んで くま ⑦) NaO つ NaOH 《 AgNO。 つ Ag : と ⑫) Ba(OH)。 つ BaCO。 避 HO つ 0 は) AI(OH)。 つ AlOs 標準例題 電子の授受と酸化・還元 。 マグネシウムの燃焼は。 2Mg 十 0。 一> 2MgO で表きれる。この反応を電子の授受で考 うになる。 2Mg 一> 2L⑥」+し@ 0。+エに@⑨⑧ 」 っ上 6 (1) 上の反応式中の に当てはまるイオンや電子 e_ を入れ, 式を完成きせま。 (2) この反応で電子を失ったのは, マグネシウム, 酸素のどちらか。 > (3) 電子の授受から考えをて, マグネ シウムは酸化きれたか, 設元されたか。 琶化数の変化はMgが 0ー+2. 0が0 2なので. Mgが がわかる。 感 き 久補蘭記(1)①D Mg トNN 3 [蛋子の授受と酸化・還元】 次の化学反! 例のように電子 e_ の援受を式で表 た,際 しされたか時 たかを答えよ。 例 : 2Na+CL 一> 2NaCl Na ー Ner +e- (1) 2Cu+0。 一 2CuO_ SHE:R (2) 2KtすCL 一 2KCIH IE生二時Ss 3) SO。+2HiS っ3S十2HIO 9 きさくSS