なぜ問題文の初めの文に幾何異性体をもたないa.b.c.dと書かれているのに、Aの構造式がシストランスをもつ構造になってるのかが、わからないです。

4 (6) (5) (7) 1つ目のCIを固定して考えると 6 CI 7 ( 1はCのつく位置) 異性体は8種類 00 226 (1) ⓘCuzO② CHI3 (3) (A)CH3CH2/ TH C=C CH3-CH 2- H A H 132 化学重要問題集 5 H (C) CH3-CH2-CH=C-CH3 CH2-CH3 CH3 CI (2) 熱分解 (または乾留) (B) CH3 H 異性体は10種類 C=C H ~CH2-CH2-CH3 (D) CH2 CH2 ~CH2-CH3 分解 G (G) CH3-CH2 CHO (H)CH3CHO (I) CH, CH2-CH2-CHO (J) CH3-CO-CH3 CH 2 1 CH2CH2 CH2 解説 A~Cは分子式がCmH2m で, H2 と反応するのでアルケン, Dは H2 と反応しないのでシクロアルカンである。 AとBはH2 付加で同一 のEになるので同じ炭素骨格をもつが, Cは炭素骨格が異なる。 (1) アルケンをオゾン分解するとカルボニル化合物としてアルデヒド かケトンが生成する。 G,H,Iはフェーリング液を還元して赤色沈殿 の酸化銅(I)Cu2O が生じるので, アルデヒドである。 H, J はヨー ドホルム反応が起こり, 黄色のヨードホルム CHI が生じるので CH3 CO-の骨格をもつ。ここでHはアルデヒドでもあるので,ア セトアルデヒド CH3CHO と決まる。 (2) 酢酸カルシウムを熱分解 (乾留)するとアセトン (=J) が生じる。 (CH3COO) 2Ca→ CH3-CO-CH3 + CaCO3 (3) オゾン分解をまとめると,次のようになる。 A → 単一のG-CHO) B — H(CH3-CHO) + I(-CHO) -> C — G(-CHO) Ł J(CH3-CO-CH3) まず, Aは生成物が単一であるから, 二重結合を中心とした対称の 構造をもつ。 AはC。 なのでGは半分の C3 であり, アルデヒドは一 つに決まる。 03 2CH3-CH2-C-H O C6H12 は U = 1 であり、二重 結合または環構造を1つもつ、 ここでは二重結合でアルケン、 環構造でシクロアルカンであ る。 アルケンに低温でオゾン 02 を作用させると, オゾニドと いう不安定な化合物を生じる。 これを, 還元的条件で加水分 解すると, 二重結合が開裂し てアルデヒド, ケトンが生成 する (オゾン分解)。 [参考] オゾン分解と同様に, ア ルケンはKMnO を作用させて も分解する。 ただし, アルデヒ ドはさらに酸化される。 CH3/ H H H C = → CH 31 HO C-0 /HO \HO → CO2 + HO C = → C-O (i) 異性体をすべて書き出し、 情報により絞っていく。 (i) 情報からわかるパーツを 組み立て,構造を決定する。 異性体の数が多くなると, () の解法の方が効率がよい。

解説の表の1番下の意味がいまいちわかりません。 どなたか解説お願いします🙇‍♀️

④ センサー 245 例題 59 水和物の溶解度 Juma muon 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に 冷やしたとき,析出する CuSO4・5H2Oの質量は何gか。 20℃ での CuSO4 の溶解 度を20 とする。 式量 CuSO4=160, 分子量 H2O=18 | Key Point 結晶が析出するとき、水を水和水として取り込む。 CuSO4・5H2O: x [g] 160 250 CuSO4 xx 90 250 STEP 3 5H2O:xx 〔g〕 結晶析出後に残った溶液 と溶質の割合の式をつく る。 解法 CuSO4・5H2O 50g に含まれる CuSO4 H2O は, 160 CuSO450g× H2O : 50g-32g=18g 20℃で析出した CuSO4･5H2O をx 〔g〕 とすると,この結晶に = 32g 160+18×548 含まれる CuSO4は,x× 溶質の質量〔g〕 250 d 20 千葉溶質の質量〔g〕 酸溶液の質量〔g〕 5 32- 県 20°C CuSO4 5H2O T: CuSO4･5H2O -析出量x〔g〕 160 250 Licor 160 解答 21g 飽和溶液 (132-x) = 20 解答編 p.99~102 |100- 90 250' 132-x 100+20 | 温度 [℃] 溶媒 [g] 溶質 〔g〕 飽和溶液 〔g〕 80 82+18 32 132 20 100 20 120 MOF EM 32- EAS Z 1.AD x=21 g 160 250' -I 132-x

化学 解法、計算式を教えていただきたいです よろしくお願いします🙇‍♀️💦

問 40.016 mol/Lの酢酸水溶液50mLと 0.020mol/Lの塩酸50mLを混合した溶 液中の,酢酸イオンのモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離度は1より十分小さく, 電離定数 は 2.5×10-mol/L とする。 4 mol/L ① 1.0 × 10-5 ④ 1.0×10-4 ② 2.0×10-5 ⑤ 2.0 × 10-4 ③ 5.0 x 10-5 ⑥.5.0 × 10-4

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、四角で囲った部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです

92 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出される Clの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素 Cl2 に含まれる, 35CI の物質量は理論上いくらか｡ 解説を見る 92 6.0mol 解説 【一般的解法】 CIの原子量が35.5であることより, 35CI の天然存在比を x [%] とすると. 35 x 100 100-x. 100 =35.5 x=75%となる。 +37 x - 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は, 【ステップアップ的解法】 37 CI の存在比をy[%] とすると. 35.5 = 35+ (37-35) × 1100 を解くと. y=25% よって, 35Cは75%となる。 _284 35.5 |x 0.75 = 6.0mol

120の(3)教えてください！🙏 解説の2/3yが理解できないです、、。

重要 120 合金 マグネシウム Mg とアルミニウム AI の合金 3.42g に 十分な量の塩酸 ACIを加えて反応させたところ, 0℃ 1.013 ×10Pa で3.36L の水素 H2 が発生した。 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 塩酸と① マグネシウム ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比(マグネシウム: アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式

（2）で、反応前後の気体の物質量の差がなぜはじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量になるのですか？ また、気体の物質量が1/2xmol減少するのはわかったのですがなぜそれが一酸化炭素のことだとわかるのですか？どなたか解説お願いします🙇‍♀️

221 混合気体×28選泉除 東京農工大 ・ 改 一酸化炭素 COと二酸化炭素CO2 の混合気体を体積 8.3× 10℃Lの密閉した圧力容器 に入れ、さらに十分な量の酸素 O2 を加えて温度 300 K. 圧力 2.0 × 10° Pa にした。この 時点では、混合気体中の一酸化炭素と酸素は反応していなかった。 この気体中の一酸化 炭素を酸素と完全に反応させると,温度 300 K で圧力 1.7×10°Paの気体になった。 cate 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (1) 下線部の反応は, 2CO+O2→2CO2 で表される。 反応前のCO CO2, O2 の物 質量をそれぞれ 〔mol], y [mol], z 〔mol] として、 反応後のCO2 と O2 の物質量を文 字式で表せ。 IC (2) 下線部の結果より,はじめの混合気体中の一酸化炭素の物質量は何mol か。

ペプチドCの出し方が分かりません、

2 2種類のアミノ酸 A,Bと3個以下のアミノ酸からなる2種類のペプチド C,D の各水溶液がある。 それぞれ の成分の構造を調べるために以下の8種類の実験を行った。 問1~問7に答えよ。 なお、ここで使用したアミノ酸 とペプチドはタンパク質を構成する α-アミノ酸からなるものとする。 (00 <実験 > *H₂N-¿- (1) 中性付近(pH 5~8) の緩衝液の入った電解槽に各水溶液を加えて電気泳動を行ったところ, ペプチドCは ほとんど移動しなかったのに対し, アミノ酸BとペプチドDは陽極側に、アミノ酸Aは陰極側に移動した。 1134 (2) 各水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にした後、 硫酸銅(II) 水溶液を加えたところ, ペプチ ドDの水溶液のみ赤紫色を呈した。 (3) 各水溶液に濃硝酸を加えて加熱した後、 水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にすると, ペプチド C と ペプチドDの水溶液は橙黄色を呈した。 (4) 各水溶液に水酸化ナトリウムを加えて加熱した後,酢酸鉛(II)水溶液を加えると, ペプチドDの水溶液の み黒色沈殿を生じた。 GH₂017 LS (5) アミノ酸BとペプチドDにエタノールを作用させると, それぞれの分子量より 56.0 だけ大きい物質が生成 し, アミノ酸B 6.51mgを原料として使用したところ, 8.99mg の生成物が得られた。 エステル (6) ペプチドCの元素分析を行った結果, 炭素 61.0%, 水素 6.80%, ' 酸素 20.3%, 窒素 11.9%であった。 C-o-le Hs (7) ペプチドCに希塩酸と亜硝酸ナトリウムを作用させ、 その後に加水分解すると、 生成物の一つとしてヒドロ キシ酸である乳酸が得られた。 (8) 20個のペプチドDを脱水縮合することによって調製した重合体 1.59mgを量り取り 100mLの水溶液を つくった。 その水溶液の浸透圧を測定したところ, 27℃において 5.00 Pa であった。 なお、調製した水溶液 の密度は1.00 g/cm²であった。 @ 問1 下線部①について アミノ酸Aの構造的な特徴を説明せよ。 12 下線部②の反応を何とよぶか。 また, 本反応において赤紫色を呈する理由を 「錯イオン」 または 「錯体」 と いう語句を用いて50字以内で説明せよ。 1 0 問3 下線部③の定性反応において黄橙色を呈するアミノ酸を2つ挙げよ。 問4 アミノ酸BとペプチドCの構造を例にならって記せ。また、根拠も記せ。 なお, 光学異性体については考慮する必要はない。 問5 ペプチド D を構成するアミノ酸の結合順序は不明である。 可能な構造異性 体数はいくつか。 また, 根拠も示せ。 なお, 光学異性体については考慮する必要はない 。 問6 ペプチドDの分子量はいくらか。 計算過程を示し, 有効数字3桁で答えよ。 問7 下線部④について、 水溶液の中に酸やアルコールを加えると沈殿が生じる。 酸やアルコールを加えることに よって沈殿が生じる理由を50字以内で説明せよ。 H-C- 構造式例

すみません💦もう1つ質問失礼します！この問題の(a)についてなのですが、なぜここ×2になるのでしょうか？？よろしくお願いします🙇‍♀️

yoas ka 49 凝固点降下度 ●北海道大・改 次の物質1gを水1kgに溶かした次の(a)~ (d)の水溶液がある。 同じ圧力のもとで最 も凝固点が高いものはどれか。 記号で答えよ。 ()内は分子量または式量を表し,電 解質の電離度は 1 とする。 (a) 塩化カリウム (74.6) (c) グルコース (180) 和 (b) 塩化カルシウム (111) (d) スクロース (342) (= (₂

解説にある２分の３がなぜ書かれているのかわからないです。 その疑問なしで、後の考え方はわかります！ 教えてください🙇‍♀️

0.25 mol do 120 合金 マグネシウムMgとアルミニウム AI の合金 3.42gに, 十分な量の塩酸 HCI を加えて反応させたところ,0℃, 1.013×10Pa で 3.36L の水 H2が発生した。 素 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 。 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ (2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比 (マグネシウム : アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式 87

エステルAの構造式を2枚目のように書いてしまったのですが、これでも手の本数的には合っていると思います。HCOOCH₂CH₃に対応させて書かないといけないと言うことなのでしょうか？

例題 103 エステル 分子式 C3H6O2 をもつエステルA,Bがある。 Aを加水分解すると銀鏡反応を示 す酸性物質Cと無色の液体Dが得られる。この液体Dを濃硫酸と160℃以上に熱す ると気体Eが発生する。また,Bを加水分解して得られるアルコールを酸化すると ホルムアルデヒドになる。 A~Eの構造式を書け。 センサー ●エステル化と加水分解 HOOO O R-C-OH + H-O-R、 加水分解エステル化 XSOR - Key Point エステルを加水分解してできる物質は,カルボン酸とアルコールである。 解法 C3H6O2 のエステルはHCOOCH2CH3 と CH3COOCH。 の2種類。Aから生じる,銀鏡反応を示す酸性物質Cはギ酸。 Dはエタノールとなり,濃硫酸と160℃以上で熱すると、分子 内脱水してエチレンEを生じる。 HOOD HO S もう一方のエステル B は CH3COOCH3 で, 加水分解して酢酸 とメタノールを生じ, それを酸化するとホルムアルデヒドになる。 解答 A H-C-O-CH2-CH3 B CH3-C-O-CH3 O ECH2=CH2 O II R-C-O-R + H2O ●還元性をもつカルボン酸 ギ酸 O 422 CH-C-O-HD CH3-CH2-OH || 0 Bal AMY (0)