この(2)の問題についてなのですが、 溶液全体では、(1)の3.2g減ったということから、 100－3.2=96.8として計算することは分かりました。 しかし溶質の方は、なぜ(1)の1.92増加分と1.28増加分 を足した分の3.2gを30gから引かないのですか？？ 逆に、... 続きを読む

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化.docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 130g 16326応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 1++ 11 m 炭水浴液 原子量 : H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの, 負極、正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。 278 II. 10 小浴液 AN IRFIES (100)

なんでこれじゃダメですか？

(101. 鉛蓄電池 30%の希硫酸500g に鉛と酸化鉛 (IV) を浸した鉛蓄電池がある。 (1) 放電により負極の質量が 9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 c) [ g (2) (1) のとき、 希硫酸の濃度は何%になるか。 (3) 鉛蓄電池を充電するとき, その正極は外部電源の正極, 負極いずれにつなげばよいか。 0602 28 62 (1) 負:Pf + Sof^→PbSO4+2e 正:PbO2+ SO4 +4H 20 →P650+2H20 → 負極の質量9.6g増加 P6504 9.6 ( 303 流れた電気の1/2倍と等しい 1/2×9.65-104xさ4.81.6 102 (01 Pbs04: 9,65 1.6 0 =15.44×cof-Col = 0.15×104 21.5×103c % 例題 20 5 D $

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの化学反応式の作り方が分かりません。 解説をお願いします。

160 第I章 物質の変化と平衡 17/22 a 発展例題22 鉛蓄電池 考え方 鉛蓄電池の構造 (-) Pb H2SO4aqPbO2 (+) 放電によって, 鉛1mol あた り電子2molが放出される。 充電は, 外部電源の正極と電 池の正極, 外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 次の文中の )に適当な語句, 数値を入れ、下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は,希硫酸中に(ア)と鉛を極板として浸したものである。 放電時に鉛 1molが完全に変化すると,(イ)Cの電気量を取り出せ,液中の硫酸が(ウg 減少する。また、鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の(エ) 極に接続する。 充電すると,両極板の質量は (オ)する。 (問) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 問題286 → HOM 解答 放電 Pb+2H2SO4+PbO 鉛蓄電池の 2PbSO4+2H2O 放電, 充電 充電 RAJN 1mol の Pb の変化でe が2mol 移動するので, 電気量は (9.65 × 104×2) C になる。 このとき, 硫酸 (モル質量 98g/mol は 2mol (98×2g) 減少する。 充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 が Pb および PbO2 にもどり, 質量が減少する。 (ア) 酸化鉛(IV) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 100 €85 (問) 2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4 + PbO2

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

3の(4)の問題なんですが、鉛蓄電池の正極と負極の反応式と問題文の2.0molの電子から負極の2e-と正極の2e-はそれぞれ2.0molってことはわかるのですが 、両電極の質量の増減はどうやって求めるのですか？ 原子量:H 1.00，O 16.0，S 32.0，Pb 207

置のこ のと 車線か 負極 3. 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は、負極として (ア)、 正極として (イ) を希硫酸中に浸したものである。 放電させ ると希硫酸の密度が (ウ) なる。 鉛蓄電池の特徴は、外部電源をつなぐと電池の(エ) 力が回復する ことである。 この操作を (オ)といい、 (オ) をすることによって希硫酸の濃度は (カ) なる。 (1) 文中の (ア) ~ (カ)内に適切な語句を入れよ。 (2) 負極および正極の放電時におこる変化を、 れぞれ電子e-を用いた反応式で記せ。 (3) 下線部について、 鉛蓄電池の正極負極には外部電源の何極をそれぞれつなげばよいかを 答えよ。 (4) この電池を放電し 2.0molの電子を取り出したとき、 負極と正極の両電極の質量は それぞれ何gずつ増減するか。 有効数字2桁で答えよ。

【物質の変化と平衡】 オレンジマーカーのようになる理由がいまいち理解できないので教えていただきたいです🙇‍♂️

(3) Pb + 2 (4) 負極 (5) 大きくなる。 解説 (1) 鉛蓄電池は (-) Pb/H2SO4aqPbO2 (+) で表される電 PbO2が正極で酸化剤(正極活物質) となる。 このとき, PbO2 は水素の発 池である。 この電池では, Pb が負極で還元剤 (負極活物質)となり、 生を防ぐ役割も果たしている。 (2),(3) 負極と正極では,次のような反応がおこる。 負極:Pb+SO² → PbSO4 +2e- 正極:PbO2+4H + + SO-+2e- → PbSO4+2H2O....② ①+②から,両極の変化をまとめると,次のようになる。 2PbSO4+2H2O 1 Pb+2H2SO4+PbOz - <…..③ (4),(5) ①~③式から,この放電では, 2mol の電子に相当する電気量 で Pb と PbO2 がそれぞれ1mol, H2SO4 が2mol 減少し,両極で PbSO が1mol ずつ,水が 2 mol 増加することがわかる。したがって,放電に Jud.S 伴って,両極は重くなり、 希硫酸はうすくなる。 放電後の鉛蓄電池の正極を外部電源の正極につなぎ,負極を外部電源の 負極につなぐと,放電のときと逆向きの反応が進行し、再び放電できる ようになる。 炎の JEUFBA2F 2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+PbO2 この操作を充電といい, 充電によって両極は軽くなり、 希硫酸の濃度は 大きくなる。

3の解説お願いします！！ 答えは－1.6ｇです！

1 鉛蓄電池を一定時間放電させた。 次の各問いに答えよ。 (1) 負極および正極で生じる反応式を完成させよ。 負極 Pb + SO4²- (ア) pbsO4+2e 正極 PbO2 + 4H + + SQ² + 2e - (イ) PbSO4+2H2O (2) 流した電気量が1930C であった。 放電後の負極の質量変化〔g〕 を有効数字2桁で求 めよ。 なお、増加した場合は+、 減少した場合はーをつけて示せ。 (3) (2)の希硫酸の質量変化を有効数字2桁で求めよ。 なお、 増加した場合は+、 減少し た場合はーをつけて示せ。

30%の希硫酸というのは何　何のために書かれているのですか？

⑤ この電池の 問2 鉛蓄電池の放電時には,電池全体では次に示す反応が起こっている。 鉛と酸化鉛(IV)を 電極とし, 30%の希硫酸 500g を電解液とした鉛蓄電池を放電したところ, 負極の質量 が4.8g増加した。 この鉛蓄電池に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。ただし,原子量はH=1.0,0=16,S=32 とする。 Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 2 ① 放電により、正極の質量は 3.2g増加する。 ② 放電により、電解液中の硫酸が 9.8g 減少する。 ③ 放電により、電解液は8.0g減少する。 exa ④ 充電すると,電極の PbO2 は, Pb に還元される。 ⑤ 充電するときは,外部電源の負極を鉛蓄電池の負極に,外部電源の正極を鉛蓄電池の 正極に接続する。 集 SAJ. ETHON

式を見ても増加，減少，変わらないのが分からないです。 どう見れば判断できますか

(b) ダニエル電池 (e) 燃料電池 変化は,次のようになる。 →H2 →Zn²+ +2e- (2) (a), (b), (c) の電池の正極および負極での反応と、極板の質量の (a) 正極:2H++2e¯ 負極:Zn → Cu (b) 正極:Cu²+ +2e- Zn²+ +2e7 負極 : Zn (c) E PbO2+4H+ + SO4²- +2e= PbSO4+2H2O 増加する →PbSO4+2e- したがって,正極の質量のみが増加するものは (b)のダニエル電池である。 負極:Pb+SO42- 増加する 重油とアルカリマンガン乾電池 (d) (エ) (e)(イ) 1 (d) マンガン乾電池 (2) (b) (a) ボルタ電池 解説 (1) (a)~(e) の電池はそれぞれ次のようになる。 - 変化なし (c) 鉛蓄電池 減少する 増加する 減少する ●マンガン乾電池の電 板として水酸化カリー アルカリマンガン である。 離れるの 変化に

(5)の意味が分からないです

3 (-)2 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極(イ COLE 動車の電源などに広く使われている。 (1)(ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 Slom MAN (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か (5) 充電するとき,希硫酸の濃度はどのように変化するか。 68 を正極として希硫酸に浸したもの