(画像はあまり関係ないです) 電気分解・電池に関する質問です。 陽極で酸化するのに対し、正極で還元するのは何故ですか？

〈電気分解〉 (陽極)水溶液中の陰イオンや水分子が, 電子を失う反応が起こる。 (金,白金以外の金属が陽極のとき, 陽極自身が電子を放出して溶 ける。) …酸化反応 【陰極)水溶液中の陽イオンや水分子が, 電子を受け取る反応が起こる。 …還元反応

有色のイオン結晶の具体例を教えてください。

大至急お願いします😥😥 2枚目の方の青の部分、どうしてなのか教えてください🙇‍♀️

6|| 整数の性質(20 点) 10進法で表された自然数 M, N がある。 Mを5進法で表すと3桁の数 abces となり、 Nを4進法で表すと3桁の数 cbaw となった。 (1) a=1, b=2, c=3 のとき、M, N の値をそれぞれ求めよ。 (2) M+N=43 のとき,a, b,cの値をそれぞれ求めよ。また、このときの M, N の値を それぞれ求めよ。 (3)(2)で求めたM,N の値に対して、xy-2x+13y =M-N とする。この方程式を満た す自然数x,yの組 (x, y) をすべて求めよ。 配点 4点(2) 8点(3) 8点 解答 a=1, b=2, c=3 のとき abcs)= 123), Sbac)- 321 (4) 5進法で表された数123を 10進法で表すと M であるから M=1×5+2×5+3=38 4進法で表された数 321(を 10進法で表すと Nであるから N=3×4"+2×4+1= 57 圏 M- 38, N= 57 完答への 道のり A5進法で表された数を 10 進法で表して Mの値を求めることができた。 64進法で表された数を10進法で表してNの値を求めることができた。 5進法で表された数 abcmを10進法で表すと M であるから M=a×5"+b×5+c M, Nをそれぞれ 10進法の式で 表す。 =25a+ 56+c 4進法で表された数 cba を10 進法で表すと Nであるから N=c×4"+b×4+a =a+46+16e よって M+N=(25a+56+c)+(a+4b+16c) 26g+96+17c M+N=43 のとき 26a+96+17c - 43 abe), cbaa が3桁の数より a, cは、1, 2,3のいずれか 6は0,1, 2, 3のいずれか である。 a21, c21より 26a+96+17c2 26-1+96+17-1 26g+96+17c N 9%+43 4abc は5進法,cbau は4進法 で表された数であるから a,b,cは は 0,2,めいずれかであり,3桁 の数になるからa, cは0ではない。 4a21, c21 を利用して不等式 …の をつくり、bの値をしばり込む。 38 -

今日のテストの問題でうろ覚えなのですが H2SO4とPb(OH)2の〇〇反応で生じる塩みたいな問題でPbSO4ってメモに書いてあるので上のふたつが反応して下のPbSO4が出てくるのではと思うのですが、問題用紙が回収されてしまったので… 何反応かわかる方いましたらお願いします。

(2)と(3)が分からないので教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

の鉛蓄電池 ○ Pb| H2SO4 aq | PbO2 ® 電流 鉛蓄電池を放電させると, 電子 正極 負極 しだいに両極とも水に溶けに PbO2 Pb くい白色の硫酸鉛(IⅡ)P6SO。 PBSO。 PbO。 でおおわれてくる。 ○図 47 酸化 5 還元 逆に充電のときは,負極に HO SO Pb HO 付着していたP6SO4 は Pb に, 希硫酸 PBSO』 正極に付着していた PbSO O図 47 鉛蓄電池の原理 は PbO。になる。 負極 Pb+ SO PBSO4+2e (63) 10 鉛 PBSO4+2H2O (64) 正極 酸化鉛(V) PbO。+4H*+ SO+2e 放電 全体 Pb + PbO2 + 2H2SO,-2PBSO』 + 2H-O 4 充電 (65) 問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 15 (a)負極の質量 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (3)ノ放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。 「(1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛 (3)負極:96g, 正極:64g (2)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少

鉛蓄電池ってなんで放電したら負極も正極も質量増えるんですか？

鉛蓄電池の放電時、電解液の密度が小さくなる理由を教えてください🙇‍♀️

鉛蓄電池のイオン反応式、と言われた時、下のような解答であってますか？ 教えてほしいです

24"ュ Pho. H2504 -20 phsou pb Hosou pbsot →24 e

4.5.6.のどれか一つでも、教えて頂けると、 凄く嬉しいです！ 宜しくお願いします。

問3 記述の下線b,cについて, 鉛蓄電池の電極A, Bおよびリチウムイオン電池 の電極Cでは次の反応がそれぞれ起こっている。 電極Cの反応は活物質1 mol 当 たりx mol の Li* と電子が反応していることを表している。 x は0~1の実数で, 各元素の構成比を整数で表すことが困難なときは, 小数を用いて表現される。以 下のD~6に答えよ。 鉛蓄電池 電極A Pb + So → PbSO, + あ」e 電極B PbO2 + SO + いH+ + う e" PbSO。 + 2H2O リチウムイオン電池 電極C Li,Cg -→ 6C + xLi+ + xe" ① 空欄あ~う に入る数値を答えよ。 2 Pb, PbO2, P6SQ。 の鉛原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 0Y 電極Aは正極,負極どちらの反応を示しているか, 理由とともに答えよ。 ④ 鉛蓄電池を放電させると, 電極BのPbO2の質量が24.0g変化した。この とき,何 mol の電子が導線を流れたか有効数字2桁で答えよ。 07 しかり3 6 リチウムイォン電池を放電した際,電子0.500mol が導線を流れた。このとき, 電極Cは何g増加もしくは減少するか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 放電 前後の電極に含まれる炭素の質量に変化はない。 nd1.0043 6 放電後の鉛蓄電池中の希硫酸の質量は 460g, 質量パーセント濃度が30.0% であった。そこから, 0.500 mol 分の電子を充電したとすると,充電後の希硫 酸の質量パーセント濃度は何%であるか, 有効数字3桁で答えよ。

17番がわかりません。 充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。 なぜですか？

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18