酢酸イオンが弱塩基なのはどうしてでしょうか？

説明がイマイチ頭に入ってこないので解説お願いします。なぜ切り離された順なのでしょえか

化学 B タンパク質を酵素で加水分解すると、 種々のアミノ酸の混合物が得られる。こ れらのアミノ酸の分子は,同一の炭素原子にカルボキシ基とアミノ基が結合して いる。これらは,タンパク質の構成成分であり、R-CH (NH) COOH で表され, α-アミノ酸とよばれる。タンパク質はα-アミノ酸がペプチド結合で多数連なっ たポリペプチドである。ペプチドのアミノ基が残った末端をN末端,カルボキ シ基が残った末端を C 末端という。 いま,アミノ酸7個からなる直鎖のヘプタペプチドXについて,以下の実験 (ab) を行った。なお、ヘプタペプチド X を構成するアミノ酸は ラニン、アスパラギン酸リシンの4種類であることがわかっている。これらを 仮にADとする。 171120/7 アニン・プロスパラギン酸 実験a ペプチドのC末端側からアミノ酸を順次切り離していく酵素であるカ ルボキシペプチダーゼを使って、ヘプタペプチドXのアミノ酸の配列順序 を決定する実験を行った。 1molのヘプタペプチドX をこの酵素で加水分 解し,切り離されたアミノ酸 A,B,C,D の物質量を反応時間ごとに追っ て測定すると,次のグラフに示す結果が得られた。 アミノ酸の物質量 [mol] 3- 2- 1 0 アミノ酸C アミノ酸A 「アミノ酸 D 反応時間 アミノ酸B ア TA C ote N COM( a (kn) * a CEO 実験b 得られたアミノ酸A~DをpH 6.0 の緩衝液に入れ電気泳動を行った。 DE

なぜ電離によって生じた全粒子の質量モル濃度は (1＋0.85×2)nなのでしょうか?

問3 水 100gに塩化カルシウムを1.11g 溶かしたときの凝固点降下度 [K] はいく らか。 最も近い値を選べ。 ただし、水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol, 塩化 カルシウムの水溶液中の電離度を0.850 とする。 また,この溶液では凝固点降 下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとする。 マーク式解答欄 3

化学の熱化学方程式の反応熱の種類の問題です。 反応熱の種類の見分け方をどのように考えればいいか教えて欲しいです。答えも一緒に乗せておきました。

次の熱化学方程式の反応熱の種類を答えよ。 West C (1) CO()+0₂ ()=CO₂()+QkJ 2 (2) 1/2H₂(x) + 1/20₁₂ (1) = LEBS + -Cl₂)=HCI()+QkJ 8-10834+税 (3) H₂O()=H₂O() - QkJ (9) +00 - Drill

解答の四角で囲った部分で0.20molで割ってるのはなぜですか？

問4 次の文章を読み, 次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 連結部や液体 ○○の水の体積は無視できるものとする。 また. 227℃での水の蒸気圧は 2.6 × 10° Pa とする。 図3のように,温度によって体積が変化しない耐圧容器 Ⅰ,ⅡI,ⅢIがコック 1. コック2で連結されている。容器 I,II,Ⅲの容積は,それぞれ1.0 L 4.0L, 2.0L である。 また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 ST I 0.20m1 1.0L コック 1 II 0.20ml 4.0 L 図 3 コック 2 III 0.10m 2.0L 着火装置 これを用いて,次のような操作を行った。 操作1容器Ⅰ,ⅡI,ⅢI を 27℃に保ち, コックをすべて閉じた状態で,容器 I に酸素 0.20 mol, 容器ⅡIにヘリウム 0.20 mol, 容器ⅢIにメタン Poma 0.10mol をそれぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 操作2 続いて,コック2を開けてしばらく放置したのち, 着火装置を使用し たところ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応し た。その後、容器 Ⅰ. ⅡI. ⅢIを27℃に保った。

問題37 解答の右側にある2.5 とは何の数字ですか？

をする 7.0 1117 13 J3² 137 水平面上で,質量 1.0kgの物体を取り付けたばねを 0.40m av=o だ け縮 め、静 か に手を 放した。 ばねが自然長に戻ったときの物体の速さは何m/sか。 ばね定数を25 N/m とする。

化学の凝固点降下度の問題です。 印を付けたところなんですけど、どうして3倍になるか教えて下さい🙇‍♂️

例 水 100g にグルコース (分子量180) 5.40gを 溶かした水溶液(A液)の凝固点は、水の凝固点に 比べて 0.555K低かった。 A液と凝固点が等しい塩化カルシウム水溶液を つくるには、 水 100gに対し、何gの塩化カルシ ウム (式量111)を溶かせばよいか。 ただし、塩化 カルシウムはすべて電離するものとする。 解 凝固点が等しいということは,質量モル濃 度が等しいということである。 塩化カルシウム はCaCl2 Ca²+ + 2C1のように、すべて 電離すると,粒子の数はもとの3倍になる。必要 な CaCl2 をx〔g〕とすると. x[g] 111g/moj×3 0.100kg 5.40 g 180g/mol 0.100kg x=1.11g

この問題の考え方が分かりません。 教えて下さい。

13 次の塩の水溶液の性質は、ア酸性、中性,ウ、塩基性のうちどれか。 ^. (7) NaNO3 3 (8) (NH4)2SO4 (1) KCI R¹ ch HC| - KOH. (2) MgCl2 Mg(OH), HC. NaOH. (3) Na2CO3 M₂ 103 (4) NaHCO3 17₂ 003 - Na 011₁ (5) NaHSO4 (6) CuSO4 7 (9) KHSO4 (10) CaCl₂ (11) Na2SO4 (12) CH3COOK

ふたつの黄色の部分についての質問なのですが、 計算するとどちらも11.2になります。 しかし答えが片方は11でもう片方は11.2となっています この違いはなんでしょうか？？ どちらで答えるかの見分け方などありますか？

Xx=0.70 12 4.0 2.0 40 8.4 24 Xx 22.4 (3) 水素 H24.0g は何mol か。 1,8x2=(2.0) = 2 140 70 = 1.50 (4) マグネシウム Mg 8.4 g は何mol か。 0.35 24 24/8.4 72 28.0. 22.4 22.40.500 125 O 112²0 (0.350 17,29 72.09 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50 mol の体積は標準状 (12) 酸素 O2 8.0gは標準状態で何Lを占めるか ③32 態で何Lを占めるか。12+16×2= 0.25 mal 22.4 1.50 000 で何Lを占めるか。 0,500 222.4 2000 336 a Q (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 1000 0.025 2244 10,550 448 1120 1000 2241280 224 14+1,03 112006 (7) 標準状態で 2.80Lの水素H2は何mol か。 11.25 5650 448 2.0 17 (2 mail )05 17 1120 1120 ( 33.64 ) ) 0.125mail (1.25mail) 0.6256.03.75 2214 13500 to 0₁62522.4 133,6 224 15 (0) アンモニア Nig 8.5gに含むアンモニ 1 の体積は標準状態で何Lを占めるか。 85-0.5mail. 1120 (120 x=0.585 22.4 (II) 標準状態で33.6Lのオゾン Ogは何gh 33.6 1.5mail 22.4 -- 1.5 48 8.0 32 22.4 1.5 15.62 (13) 酸素 O2 3.75 ×1024個は標準状態で何Lき 占めるか。 3.75×1024 = 0.625 mal 6.0 x 10² -0.25 22.4 0.5 (120 48 1.5 240 48 720 22₁4 = 0.625- (14) 標準状態で0.56Lの二酸化炭素CO2に含 0.85 111.22 112 まれている二酸化炭素分子は何個か。 0.56 22.4 -= 0.025 mal, 32180 619 160 (142 140L 6.0×1023 22.4 0.25 (5ơi tôi 0.025 0.025 150 60 18

(2)の①が、どうして37gになるのですか？ 教えてください！🙏🙇🏻‍♀️

960 ④ メタンが24g ある場合、 完全燃焼に必要な酸素は何gか 話 ⑤ この反応を用いて水を 48g 得たい場合、 メタンを何g用いればよいか (2) 塩酸と水酸化カルシウムの中和反応 (HC1+Ca(OH)2→CaCl2+H2O) において、以下の問いに答え なさい。 ただし、 示した反応式の係数は各自で合わせること。 ① 塩酸 36.5g を中和するために必要な水酸化カルシウムは何gか 37g4 180円 ② ①の操作で水は何g生じるか ③ 水酸化カルシウム 37gを中和するために必要な塩酸は何gか 36.5g 55.5g ④ ③の操作で塩化カルシウム CaCl2 は何g生じるか Iff ⑤ 塩酸 73gと水酸化カルシウム111gを混ぜて中和を試みたが、 完全に中和できなかった。 どちらが何g余っているか答えなさい。 水酸化カルシウムが37g余る #