何で2で割る必要があるのですか？？

間6 ある量の塩化カルシウム CaClz と臭化カルシウム CaBr2を完全に溶かした 水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa,SO4 水溶液を加えると8.6gの硫酸 カルシウムニ水和物 CaSO4·2H.O (式量 172)の沈殿が得られた。水溶液中の 臭化物イオンの物質量が 0.024 mol であったとすると, 溶かした CaCle の物質 量は何 mol か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただ し、水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4·2 H:O として沈殿したもの とする。 7 mol る 0 0.002 2 0.019 3 0.026 0.038 6 0.051

答えはM₂O₃です。至急おねがいしたいです。

() 銀0.30mol の質量は32. 4gである。銀の原子量を求めよ。U.5人 (8原子量56の金属Mの酸化物中に質量で70%のMが含まれる。 酸化物の組成式を求めよ。 情状能で、密度が水素の8.0倍の気体の分子量を求めよ。いけ32-0-2m

この問題の考え方がよく分からないです。詳しく解説お願いします🙇

Zn+Pb Zn?++Pb の (2) 次の反応がおこることから, Cle, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 2KCI+Br2 2KI+Cl2 -→ 2KCI+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 HO00)

この問題の解き方教えてくれませんか🙇‍♂️

1 金属の酸化物 原子量が 175の元素 M の酸化物がある。この酸化物中の金属と酸察の 質量を調べたところ, それぞれ Mが 88 %, 酸素が 12%であった。 この酸化物の組成式は 0~6のうちどれか。 0 MO @ MO2 ③ MOs ④ MgOs 6 MgO4 (10 自治医科大) 75

次の反応式に係数を入れて完成させよ。 C17H33COOH＋O2→CO2＋H2O NH3＋O2→NO＋H2O やり方を教えて頂きたいです 明日テストなのでなるべく早めにお願いしたいです🙏

緑の蛍光ペンで囲んだ構造式はノートに書いてあるような感じで示していたら、間違いになりますか？

(8) CH=CH2 CHs (9) CH=CH-CHs H (10) CH=CH-CHz-CHs (11) C-C CHe H CH H -CH3 (12) C=C (13) CH=CH H.C (14) CH=C-CH3 (15) CH=C-CH2-CHs す。 c Cto .CH2 "CH2 HeC-CH2 16) H:C (17) H2C CH2 3~57。 HC-CH2 H2C-CH2 .CH2 HeC-CH2 6~19 (18) H.C CH2 原子のお 「シロ。 (19) HeC CH2 HC=CH HC=CH 20 CH3CI (21) CH:Cl2 ©22 CHCI3 23 CCla 24 CH2Br-CH2Br 26 CH-CHCI 0~ハロ 25) CHBr2-CHBr2 1:ヨード 27) CH=CH-0-CO-CHs 補充間題 甘藤 アルカン ( n

この問題を右の1番左のように解いたら答えが合いませんでした。どうしてこの解き方はダメなんでしょうか？ 答えは②でした。

硫酸では,(1)式の電離度は大きいが、それにくらべると(2)式の電離度は小 さい。 C [mol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生 じる HSO。-のモル濃度は ウ mol/L と表すことができる。 C=0.100~ 0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度をbとすると, 0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は mol/L と表すことができる。 エ 表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/L のときの水素イオン濃度 [mol/L] を表している。 表 1 硫酸のモル濃度 [mol/L] 水素イオン濃度 [mol/L] 0.100 1.10 × 10-1 2.10 × 10-1 0.200

有機化学 1,2-ジクロロエタン→塩化ビニル　になるところがわかりません 教えて下さい。

合の検出) 1無色の気体 ②水に難落 3植物ホルモ エチレン(エデン) 製法 約170℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加える。 CHCH2OH CH2=CH2+H£0 (分子内脱水) CH3CH3 CHCH:OH エタン エタノール H2 HCI H0 CH2BrCH2Br Br2 CH2=CH2 付加重合 エチレン 1,2-ジブロモエタン Cle 付加重合 CH2=CHCI 塩化ビニル 加熱 長さ CH2CICH2CI 1,2-ジクロロエタン 生成物を重合体(ポ

この例題3の問題をとくために、解説の表は覚えておかないと解けないのでしょうか、、もし覚えてなくても解けるのであれば、（イ）の反応式の求め方を教えて頂きたいです。🙇‍♂️

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には,各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 反応式|生成物 キ) ク) 電解質水溶液 電極 反応式生成物電解質水溶液 電極 陽極C 陽極Pt NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt (ウ) 陽極CU NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt エ) 陰極Cu 陽極Pt オ) HeSO4水溶液 陰極Pt (解説 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Cl2+ 2e1 Clz CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2eー Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++ 4e- O2 SO.2-, NO3- Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e 一> Ag Ag PtまたはC H+ 2H+ + 2e- -> H2 H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ: I", Br", CI->OH->H20》 SO.2-, NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>H+>H20》 Al*+~K* D SSS BD

どうして斜めの直線がルート３で、横の長さがルート２なんですか？！教えてもらいたいです…

体心立方格子では,次のように単位格子を斜めに切断した 面の斜辺が原子半径 4 つ分にあたる。面の斜辺はBのV3 V3B 倍であるから,原子の半径は 4 ¥3B B ロ 2B