1番から分かりません。教えてください。

3容積16.6 Lの容器内に, 27℃で2.0×10° Pa の混合気体(プロパン C,H。 と酸素)が封入され ている。容器内のプロパンをすべベて完全燃焼させた後,27 °℃まで下げると, 圧力が 1.46×10" Pa を示し,容器内に水滴が生じた。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 27 °℃の水の飽和水蒸気 圧は3.6×103 Pa, 容器内にはプロパンの完全燃燃焼に必要な酸素が入っており, 生成した水滴の 体積は無視できるものとする。 (1)燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) 燃焼後。液体として存在する水の物質量を求めよ。 (09香川大改) 4 Caf6 + 502 st (3H8 3CO2 f 41H20 う ズ ー52 うス 4X 0 4ーラス t3ズ t4ズ

aが異なる理由がわかりません、H＋はヘリウムの電子配置と一緒にならないんでしたっけ？💦

BがイオンBになったときの電子の数が等しい。 Bの原子番号をnを用 間 固か。 9D 期炎 元素の性質をもとに 28 原子·イオンの電子配置 次の原子·イオンの組み合わせのうち, 電子配置が + 15 1617/29 (c) F-, Ar, K+ 同じものはどれか。(a)~(e)から2つ選べ。 (b) 02-. Nat, Ale+ a) He, Ht, Li+ d) Ne, Kt, Ca?+ (e) CI-, Ar, Ca?+ 等しい

どうして、AC(赤の所)は √2 l なのですか？

単位格子の一辺の長さと原子半径 結晶中 の原子を球と仮定し, 原子どうしが接していると D A B すると,単位格子の一辺の長さから原子半径を求 H めることができる。例えば,体心立方格子の一辺 の長さを1,原子半径をrとして,単位格子内で E F AF -V2- C 原子が接触している断面 AEGC に注目すると, →図8 AG?=AC+CG? 三平方の 定理より (4r)= (V21)°+12=3/° E 4ァ=V31 G よって, 4r=V31 /3 r= 4 O図8 体心立方格子の原 子半径の求め方

合ってますか？？

問3 次の各原子の電子配置と価電子の数を,例にならって記セ (例)6C:K2, L4, 4個 (2)13A1 (3)18AF (31k2 (4)20Ca (リk2 (2) k2 し& M3 L7 L8 て) MP M& N2

なぜ18.0×10^23ではなく 1.8×10^24にわざわざ変えるのですか？？

ので, Caf+ の数は, 6.0×10%/mol×3.0mol=1.8×1024 (個) CI- の数は, 1.8×104×2=3.6×104 (個)

はてなのとこがわかりません！3乗の計算どうやってやるんですか？

次の文を読んで, 下の(1)~(7)の各問いに答えよ。 ただし,二酸化炭素の分子量 oソュ を44, アボガドロ定数を 6.0×10/mol,(5.6×10)=1.8×10-22 とする。(50 点) ア. 共有結合 二酸化炭素 CO, は1個の炭素原子と2個の酸素原子が( ア)という結合で 結びついた分子であり、 電子式は(ィ ),構造式は( ゥ)である。二酸化 炭素は( エ) 形の分子なので, ( オ )。 Cとoはに 全品 エ、為 キ 二酸化炭素を理想気体と見なすと、 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)における密度 は( )g/L になる。 イ.3::c::6 二酸化炭素の分子が( キ )という引力で結びつ いた結晶がドライアイスである。ドライアイスの単位 格子では,右図の○の位置に二酸化炭素の分子が存在 する。これは,金属結晶で見られる( ク )と同じ 単位格子といえる。したがって,ドライアイスの単位 格子中に存在する二酸化炭素分子の数は, 実質的には ウ.0= c=o オ、Ctoには 極性 あるか、 全体 としては 2生ない り、面い立ち格子 5.6×10°cm ( ケ)個分であり,ドライアイスの結晶の密度は ( コ )g/cm°になる。 4x 44 安度:Imolの管量C9コ Imol a 体 L] コ、 単仕格子の管量 [ロ] 体特 cc) 44 - 20c9/t]- 6,0x (033 (5,6×10-8)) 22、4 18 x 1o-2 44 27 こ16[g/ C) KOKUYO LOOSE-LEAF ノー836BT 6mm ruled ×36 lines

【英語ですみません】8. は何を聞かれているのでしょうか？　Mになりうる元素を探すということですか？ 説明よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️ 2枚目の写真は関係してるのかわからないです…

8. A representative group metal (not a transition metal), M, reacts with chlorine and oxygen to form ionic compounds with formulas MCl』 and MO,. Propose a possible identity for metal M and explain your reasoning.

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

なぜ単位が０乗になるのかが分かりません。 教えてください！

Hz Iz [問 2] 容積1eの密閉容器に水素 0.63 molとヨウ素 0.56 mol を入れて一定温度で放置し たところ、ヨウ素の量が 0.07 mol となって平衡状態に達した。 の生成したョウ化水素は何 mol か。 Hz t Ix Z2HI 前663 0.% 与0.4 -04a ¥ 0件 0.07 2 この温度における平衡定数を求めよ。 kが⑥ 0 ta98 098 0.98 afy0.07 984 98(単位なし) A

(4)を教えてください🙇‍♂️

54 第2編 物質の変化 (1) aCH+60。 -→CCO2+dH:0 (3) aFeS:+60z *78. 化学反応式の係数●次の化学反応式の係数 a, b, c, (2) aNHs+602 - を求めよ。 cNO+dH:0 → cAP++dHz (4) a Al+bH+ cFe:0s+4SO2 {営亦化を表す化学反応式を書け。