これの答えは×です。鉛蓄電池において硫酸鉛が生じていると思うのですが、○でないのはなぜですか？

☆(22. (OX) Pb02を希硫酸に加えると, PbSO。 が生じる。

なんで2.0×10⁴ではなくて水蒸気の分圧3.6×10³を足すのかわかりません。 解説読んでもわかりませんでした。教えてください。

問2 27℃, 1.0×10° Pa, 2.0Lの水素と、27℃、 20×10° Pa, 3.0 Lの酸系を,付 化学 積が10Lの容器に封入し, 水素を完全燃させた。燃焼後の温度を 27°℃に すると,容器内の気体の圧力は何 Paになるか。最も適当な数値を,次の0~ ののうちから一つ選べ。ただし、 27°℃における水の飽和蒸気圧は 3.6×10° Pa である。 2 Pa 5.4×10° の)7.0×10 5.0×105 の 7.0×10 2 H2 f 02 2H20 2.0 x (05 x 3,0 - Pozx 10 10× 1o5 2,0 × (0 メ Poz 60× 10 1e*10°x2 Pr。 10 *(20r ) P金 2,0× (09 * 60× (0* = 6.0x 109 7.64 × 109 f.oxr0f- 36x (03: 8.0-0.36 x [0f 2-0r (0f pa Pos = 60x108 Pa 1 2H20 02 2H。 f 2,0r10 60×10 ー10x100 50x 10° I -2.0r (0r 『2ex (of (Po) e 20 x (of E の Ho pu TMて タ体とすると、 『rr(o*te は, 水の他和芸会は36r 0 Po ev 大きい 7rr(o* Poは 16t(0Pa

化学　東京薬科大学過去問（電池・電気分解分野） 写真の問題　問2(3)に関して 赤本の解答では、27%となっていますが、私自身は33%ではないかと思います。 なぜ、いきなり電解液600gという風になってしまうのでしょうか？ 解説をお願い致します。

問2 水酸化ナトリウム水溶液を入れた電解槽に2枚の白金板を浸し,図のようにそ れぞれを鉛蓄電池につないで電気分解を行った。鉛蓄電池の電解液には,質量 パーセント濃度 30 % の希硫酸(密度 1.2 g/cm°) 500 mL を用いた。(1)~(4) に答えなさい。ただし,電気分解の電流効率は100 % とする。 鉛蓄電池 水酸化ナトリウム水溶液 電解槽 図 陰極 二 白金板 白金板 陽極 +

問題で 酸化鉛PBO2に希硫酸を加えても 硫酸鉛PBSO4を生じない とあったのですが鉛蓄電池では硫酸鉛が出来ていますがなぜ生じないとなっているのでしょうか？

この問題の答えが④になるのですが、なぜこの答えになるのか教えていただけると嬉しいです😭 もしお分かりになる方がいらっしゃれば、解説の方よろしくお願いいたします🥺

間2 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4水溶容液の入った電解槽に浸した 2枚の白金電極に鉛蓄電池を接 続して電気分解を行ったところ,電極 B と白金電極 C の質量が増加した。電極B の質量増加量[g]と白金電極 C の質量増加量 [g]の関係を示す直線として最も適当 なものを,グラフの①~⑤から選び, 番号で答えよ。ただし,電極の質量には表面 に付着している固体の質量を含める。 0 2 の 20 15 10 5 PbOa Pb 0 0 5 電極Bの質量増加量 (g) 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 10 15 20 鉛蓄電池 電解槽 白金電極Cの質量増加量8 白金電極D 白金電極C 電極A

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

(2)正極負極の反応で2molの電流が流れているのに、どうして1molの電子が流れたとして計算するのですか？

286.鉛蓄電池鈴蓄電池を一定時間放電させたのち, 充電したところ, 負極の質量が, 充電前に比べて7.20gだけ減少した。 次の各間いに答えよ。 (1) 蛇電中に負極および正極で進む変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ示せ。 (2) 充電後の正極の質量は50.0gであった。 充電前の正極の質量[g], および充電す る際に流れた電気量[C]をそれぞれ有効数字3桁で求めよ。 (3) 充電後の希硫酸の質量パーセント濃度と質量はそれぞれ29.0%および 495gであ った。充電前の希硫酸の濃度は何%か。有効数字3桁で求めよ。 (12 信州大 改)

問題に電子が0.050mol流れたとあるのに、どうして2.0molが必要なのですか？

2.0mol の電子が流れたときの両極板と硫酸,水の質量変化 鉛蓄電池の反応の量的関係 負極 Pb 1.0mol + SO- 放電 PBSO。+ 2e- 1.0 mol 1.0mol (207g) 2.0mol (303 g) 96g増加 正極 PbO2 + 4H+ SOペー+ 2e 放電 PBSO。+ 2H20 1.0 mol 1.0 mol 2.0mol (239 g) 1.0 mol 2.0mol (303 g) (36 g生成) 64g増加 H-SO。は両極合わせて 2.0mol(196 g)消費 水が 2.0mol (36 g)生成 例題鉛蓄電池の反応の量的関係系 鉛蓄電池の放電で,電子が0.050 mol 流れたとき, 両極板の質量はそれぞれ 問 何g増加したか。また,水は何g生じたか。 分子量 H:O=18,原子量 Pb=207, 式量 Pb02=239, PbSO。=303 解 流れた電子は0.050 mol なので, 0.050 mol -=2.4g 式8)より,負極の質量増加は(303g-207 g)× 式(8),式(9)では e"が2mol 流 れたときを考 えているため 2.0 mol 0.050 mol -=1.6g 式より,正極の質量増加は(303 g-239 g)× 2.0mol 0.050 mol =0.90g 生じた水は, 36g× ニ 2.0 mol 答 負極 2.4g,正極1.6g,水 0.90 g

この2つの式をまとめる過程を教えて欲しいです

Pb + SO2- PBSO。+2e PbO2 + SO.?- +4H+ + 2/e- P6s → PBSO4+2 H2O

化学の電池の問題です ⑵がわかりません。なぜ水の増加量が関係してくるのですか。

0.10mol 60,電池他の反応 電極AとBを用意し,電極AからBに電流が流れたとき 2mol 64g×- -=3.2g のみ点灯する電球をつないで溶液Cの中に浸したところ,電球が点灯した。これ は, 2つの電極で電位差が生じたためで、この電位差を電池の( )という。 鉄の電極と銀の電極がある。電球を点灯させるには,どちらを電極Aとする べきか。 溶液C (2) 溶液Cの溶容質として適当でないのは,次のどちらか。 (ア)砂糖 (3)( )に当てはまる語句を記せ。 A B (イ)酢酸 13) 【総電) 4)(1)の電極と溶液Cを用いたときに流れる電流を測定すると. 0.965 A であった。この電池を10分間放電 させると,鉄電極の質量は何g変化するか。増,減を付して答えよ。 ( 0.17 gy) 例題 29 水02 () 本10M ) 10 *161. 30%の希硫酸600gに鉛と酸化鉛(IV)を浸した鉛蓄電池がある。 (0)放電により負極の質量が9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。また, 正極の質量変化は何gか。 鉛蓄電池 g 増加か減少かも示せ。 (2) (1)のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。 例題 29 3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極, 負極いずれにつなぐか。 D