(4)でどうして答えのように体心立方格子2個になるとわかるのですか？ どうして体心立方格子が1個ではないのですか？

回金属元素 93 ©169. 〈鉄の製造〉 右図に溶鉱炉の構造を示す。溶鉱炉では下部から熱 風を高圧で吹き込み,コークスを燃焼させて, 鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe.Os (酸化鉄(I)) である。サイ 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe:O。 を Fe:O3→ Fe:O4 → FeO→ Fe へと段階的に 還元していく。このようにして得られる鉄はa]と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 |a]を転炉に移して, 溶融させた状態で コを吹 き込むと,a中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から2%のc]とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 (2) 図の領域①で Fe:O.4, 領域②で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ 鉄鉱石 コークス 石灰石 高炉ガス 高炉ガス Fe.O3 200℃ OFe.O。 500℃ ② FeO 1200℃ ③ Fe -2000℃ 熱風 熱風 転炉へ a T0.8+1S Dee る反応を化学反応式で記せ。 (3) 空欄|a~c]にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] 4)固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から、 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。面心立方格子構造の 1.00 cm°の鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積登有効数字3桁で求めよ。 レロン (13 東北大) V2 =1.41, V3 =1.73

②なのですが、最外殻の電子が増えたら、原子核の陽イオンと引き合って半径が小さくなるのではないですか？

問1 F, Cl, Br, I に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6のうちか ら一つ選べ。 1 nelee 0 原子は、 7個の価電子をもつ。ハQゲン @原子が陰イオンになると, 半径が大きくなる。 単体の融点や沸点は, 原子番号が大きいほど高い。 単体の酸化作用は, 原子番号が大きいほど強い。単体の酸化カ F27cょ7Bro7h Q 水に対する単体の反応性は, 原子番号が大きいほど低い。

これで合ってますか？

1 次の原子が陽イオンになるときの反応式を, 電子e-を用いて書きなさい。 例水素H→水素イオンH 圏 H→H*+e (1) リチウムLi→リチウムイオン Lit Li → Lit +e (2) ナトリウム Na→ナトリウムイオン Na* Na → Na"+e (3) カリウムK→カリウムイオンK* k →k* +e- (4) 銀 Ag→銀イオン Ag* Ag 一 Agt +e (5) ベリリウム BE→ベリリウムイオンBE+ Be → Be?+十e?- t+-e (6) マグネシウム Mg→マグネシウムイオン Mg+ Ma 一→ Mg2t +eeー覧 (7) カルシウム Ca→カルシウムイオン Ca+ Ca → Ca?t + e?- 一 (8) バリウム Ba→バリウムイオン Ba+ Ba Ba't + e? 2 次の原子が陰イオンになるときの反応式を, 電子 e-を用いて書きなさい。 例フッ素F→フッ化物イオンF 答 F+e-一→F (1) 塩素 CI→塩化物イオン CIT cl + e- 一 Cに (2) 臭素 Br→臭化物イオン Br Br +e- → Br~ (3) ヨウ素I→ヨウ化物イオンI Ite- e (4) 酸素 O→酸化物イオン 02- ○+ 2e - 02- (5) 硫黄S→硫化物イオン S°-

この比の式の解き方を教えてください🙇‍♂️

(9)赤鉛筆 9.8×1015本は何ダースか。 (10)ビール瓶7.5×10-3本は何ダースか。 1ダース:12本 = 2Cダニス:7.5x1o-3本

高2化学反応速度 問11が全くわかりません。 ネットで調べてみたのですが類題が見つからなかったため質問させていただきます。どう考えるのか教えてください。 考え方の筋道が全くなく申し訳ないです。

反応速度をは 100倍になった。この反応の活性化エネルギーE)を求めよ。ただし、 11 化学反応の速さ 問題 反応速度N.. 9 問10 アレニウスの式について、 ①式から②式を導け。 k=A.er RT …の log。k -+ log。A E RT …の T1 ある反応の反応速度を測定したところ、温度を250 Kから300 K に上げると 反応速度をは100倍になった.この反応の活性化エネルギ(Eを求めよ。ただし、 R= 8.3 J/mol K とする。logio e = 0.434 岡12 間10の反応の反応速度定数が250 Kの1000倍になる温度 [K] を求めよ。 そ4でアレンタスのズい チえらかる。 「0 E logeeー AgeA4 lage loge A-E PT 要換でるるうにしておく TCkが重軟

問5で、先生は22.4×0.005＝0.112だとおっしゃっていましたが、0.2×1/4＝0.05なので1.12で合っていると思うのですが、どちらが正しいか教えていただきたいです。

次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。ただし,ファラデー定数は F=9.65×10%G/mol, 標 準状態の気体のモル体積は22.4 L/mol, Cu の原子量は 63.5 とする。 電解質水溶液に浸した2つの電極を直流電源の正極と負極にそれぞれつないで雷流を流し,酸 極と 化還元反応を起こさせることを電気分解という。直流電源の正極につないだ電極を 反応が起こる。一方, 負極につないだ電極を ア |極といい, 反応が起こ ウ エ いい, イ る。電気分解では, 流れた電気量と反応により変化する物質の物質量は比例する。 次の図に示すように, 電解槽IとIを直列につなぎ,0.50 A(アンペア)の電流を 3860 秒間流 して電気分解を行った。電解槽Iには 0.20 mol/L の硫酸銅(II )水溶液 500 mL を入れ,電極に は銅板を用いた。一方, 電解槽IIには 0.20mol/L の希硫酸 500 mL を入れ,電極には白金板を 用いた。 直流電源 A 電流計 A B C D Cu Cu Pt Pt CUSO。水溶液 HASO。水溶液 電解槽I 電解槽I 空欄 ア に当てはまる適切な語を記せ。 エ ○○周1 ○○問2 電解槽Iの電極A, B, および電解槽Ⅱの電極 C, Dで起こる反応を,電子 e"を含むイオ ン反応式でそれぞれ記せ。 ○○問3 電気分解において, 流れた電気量は何C(クーロン)か。 また, 導線中を流れた電子の物質 量は何 mol か。それぞれ有効数字2桁で記せ。 7問4 電気分解により, 電解槽Iの電極Bの質量は何g変化したか。 増加した場合は+, 減少し た場合はーを付けて有効数字2桁で記せ。

このふたつの(まち）の違いを教えて欲しいです

理的な)国 go to town 「町へ行く」 などの定型表現では、 詞は内 注意(in town「町で」, out of town「町の外で」, leave towm A2 構造における)国 state ( カントゥリィ 光 注意の「田舎」 と表現する場合, 慣用的にせhe country とす 「その国で」は in that country と表現するのが無のlive in the count V212 town 名町 Dall over the coun [táun] hthe cóuntryside 「(# タゥン A1 213 town by the sea street strit] ◆róad 「(町から町へと続く)公道」 dówntówn図 「町の中 の Go down this s ② see him on the ストゥリートゥ 頻出 2 on the street (s) 「街で(←歩道の上にいる)」 A1 始める·終える

(3)の量的関係を表に表しているところが反応前の物質量しか理解できません…求め方を教えてほしいです！

X check! 69101XTae01×0a すると コック 230 混合気体の反応 図のょうにコックに連結された断熱容 器A, Bがある。 A, Bの内容積はそれぞれ1.66L, 2.49L であり, それぞれ内部ヒーターによって容器内の温度を調整できる。いま, コックを閉じた状態でAにメタン 1.6g, Bに酸素8.0gを封入し, A, Bともに気体の温度は 27℃ であった。次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、気体定数 R=8.3×10°Pa-L/(K·mol)とする。 O(1) 容器 A, B内の圧力をそれぞれ求めよ。 A2) コックを開き, 温度を27℃に保ち,A, B内の混合気体の組成,圧力が一定にな カ茶 A A B 水の希新に 2.5 るまで静置した。メタン, 酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 X(3) コックを開いたまま, メタンを燃焼させた。その後,A, B内を 227℃ とした。混 合気体の組成,圧力が一定になったとき,混合気体の圧力を求めよ。ただし、反応後 に生成した水はすべて気体になったとする。

酸化還元について聞きたいことがあります 写真の ●青線の8SO₄²-はどこからでてきたのですか？ どうすれば16H+を8H₂SO₄になるのでしょうか？ ●赤線部もなぜ2SO₄²-なのでしょうか？なぜ8SO₄²-では ないのでしょうか？ 熱により休んでしまったので どなたか... 続きを読む

5日16日 (日) 0:55 ロイオン反応式をつく3ベ たとえば 酸化剤の半反応式 MnO+ 8H"- 5€ 還元剤の半反応式 2I-> I2 + 2e" を 1例にして化学反応式をつくってみ3。 酸化剤 Mhos + 8H* + 5e → Mi+4H20 2MhOs+ 16H" + 10e 還元剤 2T→Ia+ 2€ 1Oエニ→5I, +/Oee → M+ 4H20と 両辺にx2 → 2MA+8H20 イオンの数を 両辺に そ3え3んだね!! メ Veがを3ったから 2つの式を足す. → 2M*+ 4H20 1OI → 同じものは 2MnO4+ 16H" + 1Oe 消去! 5L2+0€ → 2Mm*+ 4H20+5I2 2MhO4 +16H+ 1oI L化学反応式もつく,ち お 上記でつくった1オン反応式を化学反応式にする.過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムを 硫酸酸性下で反応したとする。まずは両辺に陽イオンをカ加えてぬ。 過マンガン酸カリウムもヨウ化カリウムも どちらにもカリウム塩があるから両辺に12K'を加え3! 2KMnO4 + 16H*+ 1OKI-→ 2MR'+ 4H2O + 5I2+ 12K" スに陰イオンを加えよう!硫酸酸性下なので両辺に8SO4を加えることによって 左辺の16H*を8HaSO4 にする! 2KMAO4 + 8H2 SO4 + 10KI -→ 2M代+8H2O + 5I2+ 12k* + 8SO4 左辺はすべてのイオンがイ化合物になったのであとは右に先たイオンで化告物をつくる! 2M* を化合物にするために 2S0と組み合わせる 残た12K"と 6S0で 6K2S0 がつくれ3ね! 2KMnO4+8H2SOn + 10KI→2Mn SO4 + 8H2O + 5I2+6KaSO4 完成

有機化学の質問です。セミナー化学の問題で、Dについて質問です。まず、構造式は合っていますか？あと、示性式は私の分ではどうしてダメなのか教えて下さい。

432. アセチレン 図は, アセ チレン CH=CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。A~Hにあ てはまる化合物の示性式と名 称を記せ。 HCN 3分子重合 B H2O CH3COOH HeECH HCI D アセチレリC E H2 H2O H2 F G H