化学式についてです。 化学式は覚えなければいけないのでしょうか？ また化学式はなにか規則のようなものはないのでしょうか？教えてください🙇🏻‍♂️

物質名 化学式 EE3 3 e 者 eb 全素 MM 三隊化素 Ei アンモニァ NH 閑 c Ei s 回 回 外 cu 導 Fe マクキネシウム Mg Ho 硫化水素 Hi 地人水素 HeI 手際 HeI 化銀 Agzo 擬人 cu 酸化 co 確化鉄 Fes EE HLSor PEZZSZZ2 Mgo 水可化ナトリウム Naoh 塩化ナトリウム Nacl 大際ナトリウム NazCOs 送松水素ナトリウム NaHcox 水除化バリウム BaoHz 松化カルシウム(原水の溶質) caoHz 基本カルシウム(秋生) cacos 電化水素 HOz

(1)の亜鉛の部分でなぜ0→2になるのか教えてください！ あと(2)の解き方も教えてください。

SSューニー ーー ②炎の反応式中の下線部の原子について、酸化数の変化を示し、「酸化された」 または 「還元された」 0 さい 20計saK] 2るId 回諾逝 (2) 2HI 一テFb十b り 1 コ 碑4とチか な (3) 4HCHMnOs 一テ MnCb填2HEOTCb (③次の反応で酸人ECされた物質と還元されだ物質を化学式で書きなさい。 1) 2Mg二CO 一テ 2MgO+C |

この問題の解き方を教えてください。

(②) CHL+2O> 一- CO>十2HbO の反応において、 CO> が隊準能で672L できるときに、 必要な 状態における体積を求めなさい。 ②次の化学反応式を書き、標準状態における体積、質量を有効数字 2 桁で求めなさい。 原子圭 昌三10、 16、 Qー355、 Znニ65 (1) 亜維ご地を加えると、塩化亜鈴ZnC と水素が生成する。亜鈴65g を塩酸と反応さばたとき、生成! の質量と水素の標準状態における体積を求めなさい。 (2) 光今成は 二又化炭素と水からグルコース CsHi2Os および酸素を合成する反応である。 グ) とき、必要な水の錦量と発生する酸素の様準状態における体積を求めなさい。

解説読んでも何やってるかよくわからないので詳しく教えてくれませんか😭🙏

0.10 mol/L の塩化マグネシウム水溶液20 mL 020 / 過不足なく反応し, 水酸化マグネシウム ) [g] が沈殿した。 HH (1 タッを求めよ。 (⑫) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ校には,

わかりません😭😭解説してくれませんか

Coの上マグネシウム0mL 本なく反応し。 砂地人マグネシウム (所 (⑪ * ァを求めよ。 (@⑳ 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には. 何が何g溶けていることになるか。 ーーベー。 ここ SN SD mol/L の水屋化ナトリウム水浴液ほ [mL を加えたところ した。 H=1.0, 0=16. Na=23, Mg三24. Cl=35.5 8

もう何を言ってるのかさっぱりわかりません。 解答見ても何言ってるかわからないです。 解説してくれませんか？🙏🙏

020 mol/しの池化ナトリウム水浴六々[mL 囲 010 mol/L の二化マグネシウム溶液20 mLに 過不足なく反応し, 水酸化マグネシウム y[g] が沈成した。 H=10, 0=16, Na三23, Mg=24 (1) * yを求めよ。 ② 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に hct+2hム9 つ MeCot7> ィ うじとCU は, 何が何g溶けている ことになるか。 o) se のひ(Swet/Lx ぃo2しち ム6220cal Mc [woly Meo7 2w| 9を 59 3

なんどもすいません。理論化学です。回答解説お願いできますか？

6 逆の出入り. 本誠 多の出入 ー@のうぅ わから一つ選べ。 (皿7 *g ⑩ ジェチルエーテルの落発熱は 27 人/mol である。 だがつ.で: 1 mol のジエチルエーテルの気体 が凝縮するとき 27k の熱が放出される。 ⑳@ Mg の燃焼熱は 602 KU/mol である< したがって。 MgO の生成熱は 602 kJ/mol である。 然の値は正である。 したがって CO の生成犯は CO。 の生成希よりも大きい。 @⑳ エタンの: E成熱の値は』 エチレンの生! 熱の値は負である。 したがって, エチレンに Hs が付加 してエタ ンが生成する反応は発熱双応である。 @ 酸と塩基の中和熱の値は正である。 しレたがって., 塩華を水酸化ナ トリウム水溶液で中和するとき 熱が発生する> りに関する記述として 下線部に誤りを含むものを. 次の⑩ ーー

この4番の問題なのですが、解答の赤字の部分にある変化量というのはどうやって求められるのですか？

ぃ80 Eじる酸化マグダネシウムは何gか。 4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で 反応是・生成量を求める場合は。 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・ 同圧) ) 2Mg+0。 一 2MgO (⑳ Mg4.8gは TO.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼に 必要な 0。は 1 mo1l とわかるので, 0.20 molxテ=0.0 mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40 g/molX0.20 mol8.0g Mg0O のモル質量 (⑳ Mgは のー0.20 mo 0は プー0.075 mol。 2Mg+ 0z 一 2Mego (反応前) 0.20 0.075 0 (mo) 俊化量) -0.15 0.075 0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (moi) よって, Mgが0.05 mol 余り, 生じたMg0 0.15 mol の質量は 40g/molx0.15 mol=6.0g 6

線引いてるとこの式の最後についてる「↑」のマークってなんですか？書かなきゃダメなやつですか？

ォン化傾向の大きい3 でして水酸化物にな り, e 2Naエ2HO 一 2NaOH エキ H。 1 30 Mg は沸騰水と, Al , Zn , Fe は高温の水蒸 し記して。 それぞれ を発生きせる。 s_Mg+2HO 一* MgOH。寺HT SD 。 3Fe二4HO 一・ Fe,0, + 4H。 1 ②③)

（5）と（6）の反応式の違いって何ですか？ （5）は解けたのですが、（6）が解けません。 教えてください。

)N。 + ( ) Ho MGOS ikW( -) Ag