なぜ混合気体の全物質量が2.0molになるのかわかりません、、、

容器 B に 器を一定 B 3.0L の各問い になるか。 問題221 発展例題15 気体の燃焼 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 10. 気体の性質 123 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 → CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が0.50mol 生成する。 また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= nRT 2.0mol×8.3×10°Pa・L/ (K・mol) × (273+17) K V = 9.6×105 Pa 発展例題16 水蒸気との混合気体 5.0L 問題222・223・224 第Ⅲ章 物質の状態 Date

この問題を解く際に、 「一つ前の問題から平均分子量を求めるタンパク質が39g/molであることがわかるので、Π=cRTが成り立つことを利用して解く」 というのが模範解答としてのやり方なのですが、その一つ前の問題の中で50ml中に≒2.0g含まれることを考えるため、数が多くな... 続きを読む

化学 問2 タンパク質の水溶液に水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(ⅡI)水溶液を加える と, ビウレット反応が起こり, 波長 540nmの光を強く吸収する赤紫色の溶液 になる。この色の濃さはタンパク質の濃度(g/L)に比例する。 色の濃さの測定方法の一つに,吸光光度法とよばれる方法がある。溶液を容 器に入れ,これに特定の波長の光を当てると,溶液を通り抜ける光は弱くなる。 溶液に当てた光 (入射光) の強さをIo, 溶液を通り抜けた光 (透過光)の強さを とし, A=-log10 - と定義する。 Aは吸光度とよばれ, 溶液中の光を吸収す る物質の濃度(g/L) に比例する。 I これらの原理を用いて, タンパク質の濃度を測定する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これに関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 吸光度の測定で 用いた容器の大きさはすべて同じである。 で潰されち 実験Ⅰ 純水および濃度がわかっている4種類のタンパク質水溶液を別々の容 器にそれぞれ0.100mLずつとり, 一定量の水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅 (ⅡI)水溶液を加えて放置した。 これに波長540nmの光を当て, 吸光度 A を 測定したところ, 表1の結果が得られた。 なお, 水酸化ナトリウムおよび硫 酸銅(ⅡI) は, 反応に十分な量を用いている。 表1 タンパク質水溶液の濃度と吸光度 A の関係 60 0.660 c (g/L) 吸光度 A 0 0 15 0.170 130 0.325 90 0.982

室温が20度になったのにどうしてPV＝nRTのTは350Kなんですか？

実験 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める めに,次の実験操作 ①~③を行った。 1 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 2 このフラスコに液体の試料を入れ、アルミ箔でふたをした。こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 3 フラスコを湯から取り出し、室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。特 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 ぐん アルミ箔 穴 湯 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 操作② (図の状態)で,フラスコ内の蒸気の圧力,および温度はそれぞれいくらか。 この液体試料の分子量を求めよ。

問1ですが、aはなぜ一度下がるのでしょうか？ 解答をみても理解が出来ません ここの範囲が苦手なので詳しく教えていただけるとありがたいです よろしくおねがいします

必修 基礎問 19 理想気体と実在気体 次の文を読み、下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 0℃=273K,気体定数R=8.31×10° Pa・L/(mol・K), C=12, H=1.0, He=4.0.0=16 右図には, a,b,c という3種類 の気体における 早とPの関係が PV T 〔Pa・L/K〕 化学 P[Pa〕 理想気体 示してある。 ここでPは圧力, Vは 体積, T は絶対温度である。 また, これら3種類の気体の物質量はすべ て同じである。 問1 いずれの気体も理想気体の状態方程式 PV = nRT が成立していない。 a の気体において, 圧力を上げていくと,縦軸の数値ははじめ減少したが、 さらに高い圧力では逆に増加した。 このような現象がみられた理由を90 字程度で説明せよ。 PV nRT 1.5 1.0 0.5 0 0 10 図1 圧力変化 図1をみると いていくこと 低圧状態で の距離が遠く 分子の大き 合は、同じ体 に対して分子

圧平衡定数についてなのですが、モル濃度の代わりに分圧を使えるのは何故ですか？

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

2についてです。問題中にはmlで答えよというような指示がないと思うのですが、答えではmlで表記されています。今回は3/1000にしてはいけないのでしょうか。

2 ある液体0.20gを気化させ, その気体の体積を測定した。 その結果, 温度 27℃,圧力 9.70 × 10 Pa で, 体積は30mLであった。 次の(1), (2)に答えよ。 解答は小数点1位まで示せ。 気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 (1) この気体の分子量はいくらか。 (2) 標準状態における体積はいくらか。 202g 127℃, 9.7×10kPa, 30mL 変化なし PV=nRT (1) M=W.RT = ①.2 (8:3×103)×300 30 1000 9.7x104 = (2) PV=WRT 最初の ・質量は液→気になっても保存されるのでは2 17113… 17.11 300 ←いつでも定 PV = nR T ↑に仲をなんていってない 取り巻く環境が変わる = なぜ1000 4.7×10×30 1.01×10% 27°℃,9.7×104Pを標準状態に変える PU ではないようかが一定値なことを (ホイルシャルル)の法則ともいう N=26₁21... 273 標における早 26.2(mL)

2についてです。問題中にはmlで答えよというような指示がないと思うのですが、答えではmlで表記されています。今回は3/1000にしてはいけないのでしょうか。

2 ある液体0.20gを気化させ, その気体の体積を測定した。 その結果, 温度 27℃,圧力 9.70 × 10 Pa で, 体積は30mLであった。 次の(1), (2)に答えよ。 解答は小数点1位まで示せ。 気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 (1) この気体の分子量はいくらか。 (2) 標準状態における体積はいくらか。 202g 127℃, 9.7×10kPa, 30mL 変化なし PV=nRT (1) M=W.RT = ①.2 (8:3×103)×300 30 1000 9.7x104 = (2) PV=WRT 最初の ・質量は液→気になっても保存されるのでは2 17113… 17.11 300 ←いつでも定 PV = nR T ↑に仲をなんていってない 取り巻く環境が変わる = なぜ1000 4.7×10×30 1.01×10% 27°℃,9.7×104Pを標準状態に変える PU ではないようかが一定値なことを (ホイルシャルル)の法則ともいう N=26₁21... 273 標における早 26.2(mL)

中和滴定の問題についての質問です。 問2から最後までよくわからないので、解説していただきたいです😭(一問だけでも全然良いです！) 板書も一応書いているのですが、よく見えなかったのと、先生の字が汚かった()のであまり参考にならないと思います笑笑 特に問2を教えてもらいたいです

2022年度 5年難理 夏期集中講座 2 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16, Ca=40, R=8.3 x 10³ Pa L/(K-mol)) シュウ酸カルシウム一水和物 CaC204・H2O 0.146g に乾燥した窒素ガスを流通しながら, 大気圧においてゆっくりと加熱して温度を上げていくと, 固体の質量は下図のように3段 階に減少した。 質量の減少は気体の放出を示し、 1段階目と2段階目はそれぞれH2O, COの放出による。 次に, CaCOH2O0.073g と CaCO3 0.100g との混合物を室温から800℃までゆっ くりと加熱した。 加熱中に発生した気体を 0.055 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL に通じて吸収させると沈殿が生じた。沈殿 の生成が完結した後, 上澄み液25mLを取っ て 0.10mol/Lの塩酸で滴定した。 発生する 気体同士は反応せず, 気体を吸収させる間の 水酸化バリウム水溶液の体積変化はなかった。 問1 下線部a) で生じる変化を化学反応式で記せ。 問4 下線部c) の沈殿生成を化学反応式で記せ。 ② Cac41ac93 0.160 0.140 0.28 0.120 → CaCO3+ 6.28 ③ CaCO3 → 0:100 0.146 質量 [g 0.100 0.080 CaC₂04 CaCO3 (CaC2O4 CarO3+CD ] 問2 下線部b) の操作で 200℃, 550℃, および 800℃におけるすべての固体の質量は それぞれ何gになるか, 小数点第三位まで求めよ。 200 C 164 18 550 °C.15 18 800 10.0841g 問3 下線部b) の操作で 200℃以上の温度で固体から発生するすべての気体の27℃, 10x10 Paにおける体積は何mLか求めよ。 ただし, 小数点第一位を四捨五入して 整数で答えよ。 150mL 0.060 ZyCa CO₂ →→ Ca C₂₁₂ Q4 + H₂₂A 0.864+ +0:100 18546 0₂051 0.100 + CaCO4.H2O = ⑦7 46 物 100 物 128 6.056 (Ba(OH)2 +CO2→BOCO3+H2O 問5 下線部d) の操作で中和点までに 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 ただ し、小数点第一位を四捨五入して整数で答えよ。 (20)mL 0.040 0 + CO 0.00.0501100-0.15 200 400 600 800 温度 [℃] ~0.154 CD20,044(01066) 0.044 -0.084 201028 0.056 間3 シュウ 10:0014 CO2: 0.022 44 0.044 CaCO3 → 0.055x100 0.001 2 0.001 2 ¥10,000 PV = nRT V(ml)=xRXTX103 P = 50mL OH 問5 Ba(OH)2 +CO2→BOO3+H2O 2-x2₁2 0.066 - 1.5×10 700) x2 777 1000x2」 OH (5.5×10×2)(1.5×100%×2) = 8×10moℓ/100mL 0.001 mod y=20(mL) 10,000m HO 25 →8×10000×1000×1

有効数字について質問です。 (2)で温度を7℃にすると書いてあったので計算で3.32×10^5と出てきたところを3×10^5と答えましたが、解答は3.3×10^5になっていました。 掛け算の場合有効数字の少ない桁数に合わせるのではないのでしょうか？

26. 気体の状態方程式次の各問いに答えよ。 (1) 27℃, 3.0×105 Pa で, 5.0Lの体積を占める水素は何mol か。 (2) 窒素 1.0mol を 7.0Lの容器に入れ, 温度を7℃にすると, 圧力は何Paに (3) 酸素 0.16g は, 27℃, 5.0×102hPa で何mLの体積を占めるか (4) ある気体1.0g は, 57℃, 1.2×105Paで,830mLの体積 7 R 201 30