問3で、振動しない点を求めるとき模範解答は、図を頼りにして、l₁-l₂=-5/2λ、-3/2λ、±1/2λの4つだと言っていると思うのですが、緊張してるときとか、ズレて書き込んで5本とかやっちゃう可能性もありますよね？ もっと幾何的な解法とかないですかね？ (落書きは無視... 続きを読む

第3回 物 理 第3問 波の干渉に関する次の文章(A·B)を読み、下の問い(問1~5に答えよ。 (配点 25) 問2 線分 AB上には定常波(定在波)ができた。この定常波の隣り合う節と節 の間隔は何 cm か。最も適当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 の A 十分に広くて深さが一定の水槽がある。図1は 水を入れた水槽を上から見た 16 Cm 国で, A. B, Pは水面上の点である。点人と点Bに波源を置き.同位相,同 し旅幅。同じの.50の周期で上下に振動させると,点Aと点Bを中心として、 0 5 の /10 の 15 O 20 6 25 6 30 *れぞれ渡長20 cmで波面が円形の水面波が発生した。点Aと点Bの距離は 0cm であった。また, 点Bと点Pの距離は 80 cmで, ZABP三 であった。 なお、生じた水面波は減棄することなく伝わるものとする。 問3 線分 AP上にはほとんど振動しない点が生じた。その個数として最も適当 なものを,次の①~6のうちから一つ選べ。 17 個 0 0 0 1 2 2 3 3 の 4 6 5 6)6 水面 MAA 80 cm ハ=fa 60 cm T ニ 図 1 0J 問1 水面波の伝わる速さは何 cm/sか。 最も適当な数値を, 次の① ちから一つ選べ。 ~6のう 15 |cm/s 0 10 の 20 3 30 O 40 6 50 6 60 90l0

化学基礎の問題です！⑵の詳しい解説をお願いしたいです🙇‍♀️

1OH 131 酸 塩基の濃度 次の各文の に,それぞれ適切な数値(有効数字2桁) を入れよ。 (1) 1.0mol/Lの硫酸 20 mL 中に,硫酸は」 (2) 2.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 500 mL つくるには, 水酸化ナ トリウム 豊 原子量 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Cl=35.5 mol 含まれている。 |gが必要である。 HO) 0.11

この問題の解法をどなたか教えてください。 お願いしますm(_ _)m 答えは(オ) 56です。

【演習問題】 ある金属 11.2gをとり酸素中で完全に燃焼させたところ,16.0gの酸化物が得られた。この酸化物 を構成する金属原子の価数が3 であるとき, この金属の原子量はいくらか。最も近い数を選べ。酸素 の原子量016.0 (イ)42 (ア)28 (ウ)49 (エ)51 (オ) 56

(1)Cです 2枚目の画像のようにもなるのではないかと思いました なぜだめなんですか？

分子式 CaH1603N2のジペプチドAは, 加水分解すると2種類のアミノ酸B, Cに 題72 ペプチド ふ子式 CaH16OgN2 のジペプチドAは,加水分解すると2種類のアミノ酸B, Cに しる。BとCはどちらも不斉炭素原子があり,BはCよりも分子量が小さい。 平学異性体を除き,BとCの可能な構造式を全て記せ。 Aでは、光学異性体を除けば何種類の構造異性体が可能か。 » 270|| 271 HN-CH(R) -CO-NH-CH (R')-COOH これより R, R'を考える。 Kev Point 解法(1) 分子式 CgH160gN2 のジペプチドは, センサー ●アミノ基,カルボキシ基, アミド結合の数から側鎖 の炭素数を求める。 ●グリシン:不斉炭素原子 をもたない a-アミノ酸 ●異なる2つのアミノ酸の ペプチド結合の仕方には, 2通りある。 HeN-CH-C-N-CH-COOH HeN-CH(R) -CO-NH-CH(R')-CcoOH と表せ,分子式から末端の-NH2. -COOH, アミド結合の -NH-CO- の分の原子を引くと, 残る原子は, CgH160gN2-(NH2+COOH+NHCO) =CgH160gN2-C2H4O3N2=CgH12 より(CH2)6である。この(CH2)6が-CH(R)-, -CH (R')- を 形成する。アミノ酸B, Cは B HN-CH-COOH C HN-CH-COOH R R Ri 0H R2 と表せる。-R, -R'は合わせて4個の炭素原子からなり,分 子量はBの方が小さいので, 考えられる炭素数の組み合わせ は、 N- (B, C) =(1個,3個), (0個, 4個) -R が-Hであればアミノ酸Bはグリシンとなり不斉炭素原 子をもたなくなるので,(B, C) =(1個,3個)である。 よってBはアラニンである。Cの-R'は炭素数3のアルキル 基であるのでプロピル基またはイソプロピル基である。 し→(2) アミノ酸BとCからなるジペプチドは, Bのカルボキシ基 とCのアミノ基が縮合したもの,Cのカルボキシ基とBのア ミノ基が縮合したものがある。さらにCが2種あるので, ジ ペプチドの構造異性体の数は2×2=4(種類) 解答(1)B HaN-CH-COOH HeN-CH-C-N-CH-COOH R2 0 H R」 の位置にた 正をかけたロの後) ドライヤーで加 限で なたせ ( 線部の応 CH3 C HeN-CH-COOH CH2-CH2-CHs HaN-CH-COOH CHs-CH-CHs (2)4種類

（3）の答え方で問題文に四捨五入しろ！などと書かれていないのになぜ答えで四捨五入を勝手にしているんですか？ 他の下の問題でも問題文に四捨五入しろと書かれていないのにしています… この理由教えてください。 また勝手に四捨五入していいんですか？？

16, Na=23, S=32 H=1.0, C= 12, N: CI= 35.5, K=39 原子量 EXERCISE > 56,5 例題4 濃度の換算 質量バーセント濃度 30%, 密度 1.2g/cm°の希硫酸H2SO4 について,次の問いに答えよ。 この希硫酸1L の質量は何gが。 ト2 --l000u' 2 326 右図 の希硫酸1L 中に溶けている硫酸は何gか。3。ロ Tの希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 30 22 スuol/L Begzl フ し )メ eのかホイント 質量パーセント濃度をモル濃度に換算する問題である。濃硫酸を水でうすめたものを希硫酸という。 希硫酸における溶媒は水, 溶質は硫酸 H2SO4 である。 まず, 溶液(希硫酸) 1L について考える。 この希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値がモル濃度の値に相当する。 よって,求める質量は 3.6×10°gとなる。 (3) 希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値が 水 ル濃度の値にあたるので,(2)で求めた硫酸の質量 物質量に換算する。硫酸のモル質量は HeSO4=98g/mol であるから, 3.6×10°g 98g/mol 溶 ◆解法◆ (1) 密度から希硫酸 1L(1000mL=D 1000 cm°)の質量 を求める。密度×体積=質量より, 1.2g/cm°× 1000 cm°=D 1200g=1.2×10°(g) (2) 質量パーセント濃度から硫酸(溶質)の質量を求め 溶質の質量=溶液の質量×- 質量パーセント濃度(%] =3.67…=3.7mol 00I より, 1.2×10°g× 0E =3.6×10°(g) 00T > 56〈濃度の換算〉質量パーセント濃度 36%, 密度 1.2g/cm°の濃塩酸 HCI について, 次の問いに答えよ。 (1) この濃塩酸1Lの質量は何 アドバイス gか。 99

(4)教えて欲しいです。なぜ変化後は-0.15になるんですか、反応するため-0.20ではないんですか？ この他に係数などほかの教科解法があれば教えて欲しいです🙇‍♀️

第2編」 トト80 基本例題 15 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させ,酸化マグネシウムにした。O=16, Mg=24 とする。 |(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 脂針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比3気体の体積の比 (同温·同圧) 0 70 完)HOH 2MgO 4.8g 24g/mol 必要な O2 は1mol とわかるので, なわち 解答(1) 2Mg+02 - (2) Mg 4.8g は =0.20 mol。化学反応式の係数より,Mg2mol の燃焼に 0.20 mol× 2 ー=0.10 mol 答 た水 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 答 MgO のモル質量 4.8g 24g/mol 2Mg + こ "C 2.4g 32 g/mol 2MgO 0(mol) +0.15 (mol) 0.15 (mol) (4) Mg は -=0.20 mol, O2 は -=0.075 mol。 O2 (反応前) (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg00.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0.20 0.075 0.05 0 基本問題 * =必解

回答の方でなぜ0.12を足すのかがわかりません！ ぜひ教えてください🙏

って 県外線を当てるとオゾン Ogに変化する。 19と同様に考える ンが生じるか。 A 1cm 3D 1mL くと36gで飽和水溶液となった。この飽和水溶液について次の 体積=D真量 /1)~(3)に答えよ。 ただし,この飽和水溶液の密度は1.2g/cm°と し, 密度 答はすべて小数第1位まで求めよ。 (1) この飽和水浴液の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) この飽和水溶容液のモル濃度を求めよ。 (3) この飽和水溶液に, 0.60mol/Lの塩化ナトリウム水溶液200mL を混合し,さらに水を加えて全量を500mLとして新しい溶液を 調製した。この新しい溶液のモル濃度を求めよ。

解法がよく分からなくてどうしてこのような答えになるのか教えていただきたいです(;_;)

22g は0 係数の比より,プロパン 11 5mol 消費されるので, プロ mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体 消費される酸素は, 22.4L/m 22g 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は, の水が生成する。 H2O=18 なので, 水のモル質量は =0.50 mol >64《量的関係〉メタン CH4 を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の 44g/mol 低数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の レが生成するので,プロパン 0.50 mol では 2.0m ように表される。下の問いに答えよ。 ア CH4+202 1)メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 12) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 CO2+2H20 2 )mol 66 )g (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は, 標準状態で 何Lか。 ( 67 )L (4) この反応で二酸化炭素が 22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 11 ( 22,4 )L >65(反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 化アルミニウム Al20sは何gか。 ae 17 )g

(ウ)についてです なぜイオン反応式なのにOH-いるんですか？

N161 銅の反応 銅は塩酸や希硫酸には溶けないが, 硝酸や熱濃硫酸には溶ける。 銅に希硝酸を加えると, O| ●静岡大·改 色の気体を発生して溶ける。この溶液に水酸化ナ (ア) トリウム水溶液を加えていくと®| ニア水を加えると 色の水溶液になる。 一方,銅に熱した濃硫酸を加えると,@01O色で刺激臭のある気体が発生して青 色溶液になる。この青色溶液から水を蒸発させていくと, ⑥ る。この青色結晶は水和物だが,熱すると白色粉末® に変化する。この白色粉末 をさらに強く熱すると, 700℃で黒色粉末® となる。この黒色粉末は過剰のアン モニア水に溶けて..深青色溶液になる。M (1)上の文中の ( 下線部(ア), (イ), (エ)を化学反応式,(ウ)をイオン反応式で表せ。 色沈殿が生じる。生じた沈殿に過剰のアンモ (ウ)ニ (エ) の青色結晶が析出す (オ) に適切な色や化学式を入れよ。用 、とニー !

この例が理解できません。 なぜ水分子の物質量が1molなのにその中の水素原子2個が1molより大きい2molになるのか理解できないです！ 解説お願いします🤲🤲

と定数 S= C 国物質量: 3物質量と個数(有効数字 2桁) 例水分 例水分子 H201.0mol 中に含まれる水素原 子の物質量 解法水 H201分子中には2個の水素原子が ある。よって,水分子 1.0mol に含まれる 水素原子の物質量は、次のようになる。 解法水分 1.0 質量 より。 1.0mol ×2=2.0 (mol) 18g (1) 水素分子 Hz0.50mol 中に含まれる水素原子 の物質量 (1) マグネ )mol (2) 硫酸分子 H2SO40.10mol 中に含まれる水素 (2) アンモ。 原子の物質量