②の緑のLINEが引いてあるところ教えてください。 なぜy＝2xになるのか？

8-6 3×2+2-6 22 例題2 炭化水素の構造推定 ある鎖式不飽和炭化水素の気体ILを完全燃焼させるのに、同温・同圧で3の 酸素を必要とした。 また, この炭化水素1molに触媒を用いて水素を反応させたと ころ, Imolの水素が付加して、飽和炭化水素が生成した。 (1) 炭化水素の一般式をCH として, 完全燃焼するときの化学反応式を示せ。 (2) この不飽和炭化水素の分子式と物質名を答えよ。 (3) この不飽和炭化水素に塩素を付加させたときに生成する物質の構造式と、そ の異性体として考えられる物質の構造式を示せ。 point - 不飽和炭化水素内の二重結合1個につき, H2 分子が1個付加する。 解説 (1) 化学反応式を C.Hy+αO2→ ついて, x=b y=2c 2a=2b+c bCO2+cH2O とおくと, C, H, Oの原子の数に が成り立つ。これを解いて, a=x+2/2, b=x,c= よって, 化学反応式は, C.H₂ + (x + 2) 0₂ CxHy O2→CO2+1/2H2O (2) 体積の比で炭化水素の3倍の酸素が必要であったこ とから, 化学反応式において、 係数の比=物質量の比=気体の 体積の比 x+1=3...① 一方,二重結合1個につき水素が1分子付加する。いま,炭化水素1molに水素1molが付 加していることからこの炭化水素は分子中に二重結合を1つもつアルケンと考えられる。 アルケンの一般式は, C7 H27 であるから, y=2x... ② ①,②より, x = 2,y=4 よって, 分子式はC2H4 となり、 エチレンである。 (3) エチレン C2H4 は, C=Cを1つもつアルケンであり, 塩素 Cl2 を付加すると, 1,2-ジクロロエタンC2H4Cl2 が生成する。また,この分子の異性体として,塩素の 結合位置の異なる構造異性体 1,1-ジクロロエタンが 1,2-ジクロロエタン CI CI 考えられる。 HH H-C-C-H HH TI CI-C-C-H CI H 1,1-ジクロロエタン

②のbの説明で、蒸気が水銀面を押し下げると書いてありますが、ただ単に蒸発した分液体の量が減って水銀面が下がったのでは無いですか？

(5) 化合物 A~D を用いて, 以下の実験を行った。 [実験] 4本の試験管に水銀を満たし、 これを水銀沿表面から高さ800mmだけでるようにして倒 立させると,試験管内上端に空洞ができた。 先を曲げたスポイトで化合物A~Dの液体の少量を 別々の試験管内に入れると, 液体は試験管内の水銀表面に浮かび、ほとんどが蒸発し、飽和蒸 気圧に達した。その結果, 水銀面の高さは図2のようになった。なお, 実験中の温度は 10℃,外 部の圧力は 1.013×105Paに保たれていた。 倒立させた試験管 I II III IV TITE 水銀浴 図2 IAM ① 下線部αについて, 大気圧測定用の水銀圧力計の概念図を図に示した。 水銀圧力計の概念の説明のために,図中の記号ア~オの部分に適切な 語句を下の選択肢から選び, 記号で答えよ。 <矢印以外> 以空気 呂水 波 水銀 仁 真空 <矢印 > 部 水銀柱の重力による圧力番 ウ 保 大気圧 止水圧 知 真空部分の長さ 利 空気部分の長さ 奴 水柱の高さ 一 留 水銀柱の高さ ② 下線部βについて, 次の問いに答えよ。 a 飽和蒸気圧に達した時, 水銀柱内の気体粒子数は増加しなくなる。この理由を簡潔に説明せ よ。 b 図2に示すように,各試料が飽和蒸気圧に達するに伴って, ① の概念図のオが短くなる。 オ が短くなった理由を説明する概念図を ① の概念図を模して描き, 文章で説明せよ。 なお , ア~ オの矢印は改めて描かなくてもよい。 ③図2の試験管 Ⅰ から ⅣVのうち, 化合物Bの液体を注入したものはどれか。 I~ⅣV の記号で答え SOTRONG よ｡ ④ 化合物B の液体を注入した試験管の場合, 水銀面は試験管の上端から何mm 下がるか。整数 BRET (0) HA で答えよ。 **..UTUMI ⑤ 水銀を満たした試験管を上端の高さ 600mm に変えて水銀浴に倒立させ, 化合物Bの液体を注 入すると, 水銀面は注入前に比べて何mm 下がるか。 整数で答えよ。 800mm 水銀面 ア イ H

⑴がわかりません 解説お願いします

Gal) 論述 170 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸は, それぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。ケ El 4 MnO4- +8H++5e- Mn²+ +4H2O (COOH)2 → 2CO2+2H++2e__ (1) 0.20mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸の物質量を求めよ。 FUSS (2) 水溶液を酸性にするとき,希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。

完全燃焼で生じた二酸化炭素はなぜ6.16を引くことによって求められるのですか？

(3) CH=CHCH,CH,CH,CH,CH。 (4) CH2=CHCH。CH2CH,CH==CH。 481>炭化水素の燃焼 標準状態で1.68L を占める気体の炭化水素である化合物Aに 標準状態で112L の酸素を加えて完全燃焼させた。燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で9.52L となった。さらに二酸化炭素を取り除くと,体積は標準 状態で6.16L となった。この化合物 A に塩素を付加させると化合物Bが得られ,この 化合物Bを加熱分解すると化合物Cが生成した。こ こ 問 化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 準例題 95 ケソへ 月 ま)円R よっホー (三重大) 482>オゾン分解 分子式 CgHio で示されるアルケンは6種類(A, B, C, D, E, F)

1、2-ジブロモエタンって名前からどうやって CH2Br-CH2Brを作ればいいですか？

これなんでこうなるんですか？ どうやってやればいいのか全く覚えてません。 一から教えてください

入試攻略 への 必須問題 次の2つの連続した化学反応によってAlmol からEは何mol得られ るか。 ただし, B, D は十分量であるとする。 A + 2B → 3C ･･･ ① 【2C + D → 5E ... ② 一種のリレー方式で化学反応が起こっています。 つまり,AをCに変え,そ のCをEに変えているのです。 こういうときは次のようにリレー図を書いて みましょう。 A ・C ・E 1 3 →? ①式 2 -5 ②式 Almol からCは3mol生じます。 次にC2mol からEは5mol, つまり, C1mol からEは mol生じます。 よって, Almol から生じるEは, 2 5 1 X 3 X 4 15 = 7.5 (mol) 2 2 Aのmol ①式で生じる ②式で生じる CO) mol Emol また、次のように, リレーにおける途中走者であるCを2つの反応式か ら消去して、 1つの化学反応式にまとめてもかまいません。 (A + 2B → 3C) ×2 5E) ×3 ①式×2|Cの係数を同じにしてから、 +) (2C + D → ②式 x3足し算してCを消す 2A + 4B + 3D → 15E ... ③ ③ 式より A2mol からは15mol 生じるので, Almol からはEは 7.5mol 生じることになります。 え 7.5 mol

これなんでこうなるんですか？ どうやってやればいいのか全く覚えてません。

入試攻略 への 必須問題 次の2つの連続した化学反応によって Almol からEは何mol得られ るか。 ただし, B, D は十分量であるとする。 A + 2B → 3C ① 【2C + D → 5E ... ② 一種のリレー方式で化学反応が起こっています。 つまり,AをCに変え,そ のCをEに変えているのです。 こういうときは次のようにリレー図を書いて みましょう。 A ・C ・E 1 ・3 →? 2 Almol からCは3mol生じます。 次にC2mol からEは5mol, つまり, C1mol からEは mol生じます。 よって, Almol から生じるEは, 2 5 1 X3 X 15 = 7.5 (mol) 2 2 Aのmol ①式で生じる ②式で生じる CO) mol Eのmol また、次のように, リレーにおける途中走者であるCを2つの反応式か ら消去して、 1つの化学反応式にまとめてもかまいません。 (A + 2B → 3C) ×2 ①式×2Cの係数を同じにしてから. +) (2C + D → 5E)×3 ②式×3足し算してCを消す 2A + 4B + 3D → 15E ... ③ ③式より A2mol からEは15mol生じるので, Almol からはEは 7.5mol 生じることになります。 え 7.5 mol

(3)の問題が 何故こうなるのか教えて下さい🙇‍♀️

(1) エタン CzH6 と酸素 O2が反応すると水H2Oと二酸化炭素CO2が生成される。 (2) カルシウムCaを水 H:Oに加えると、 水酸化カルシウム Ca(OH)2 と水素 Hzを生じる。 白金 Pt を触媒として、アンモニア NH3 を酸化する (酸素 O2 と反応させる)と 一酸化窒素 NO と水 H20が生成する。 4NH3 +50z →4NO + 6H20 9.次の反応式において各問に答えよ。 原子量 H=1.0 Cl=35.5 Zn=65 亜鉛と塩酸を反応させると、 水素が発生する。 7n+2HCL→ 7nC-+H。

【化学】範囲は"化学反応の速さとしくみ"です。 150番(2)の解き方が分かりません💦 解説を読んだのですが(写真を貼っておきます)、Ｃの生成速度が３^=9(倍)になる理由が分かりません。 どなたか教えてください🙇🏻

*150,反応速度● A+2B → 2C の反応について答えよ。 (1) Cの生成速度が 1.2×10-°mol/(L·s)のとき, Aの減少速度, Bの減少速度はそれ ぞれ何 mol/(L·s)か。 (2) Cの生成速度は, 「Aのモル濃度」と「Bのモル濃度の2乗」に比例する。Aのモル 濃度をそのままでBのモル濃度を3倍にすると, Cの生成速度は何 mol/(L·s)にな るか。

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes