(2)答は54.8gです。この考え方では導き出せませんでした。なぜこれでは導き出せないのか教えてください。

- 504分 良- S0.分愛(-7、20g) 50」: 698/g 7,209 694 - 0,1125 mal 0,1125 49122 64 0225mol (電子のel) 86 (4 160 128 320 504/4 48 @ 225ml g/n =き 50gt 10.8g= 60.8g Te00 400 Tef00

この炎色反応の色や沈殿の生成や色の変化に伴う反応って覚えるものなんですか？、何か考え方とかはないんですか？

の構成元素の確認 )炎色反応物質を炎の中に入れたとき,成分元素に特有の発色が見られる現象。 成分元素 炎色反応 炎色 リチウム Li 赤 ナトリウム カリウム 外炎 Na 黄 試料をつけ た白金線 K 赤紫 カルシウム 機赤 赤(紅) o Ca 内炎 くれない ストロンチウム Sr バリウム Ba 黄緑 銅 Cu 青緑 炎色反応 (b) 沈殿の生成や色の変化を伴う反応 元素 方法 結果 二酸化炭素 CO2に変えたのち,石灰水(水酸化 白濁する。 カルシウム Ca(OH)2の飽和水溶液)に通じる。(炭酸カルシウム CaCO3 が生成) 炭素C 水 H2O に変えたのち, 硫酸銅(IⅡ )無水塩 CUSO』に触れさせる。 青色になる。 水素H (硫酸銅(I)五水和物 CuSO4·5H2Oが生成) 塩化物イオンCI-に変え, 硝戦銀 AgNO3 水溶白色沈殿が生じる。 塩素CI (塩化銀 AgCI が生成) 黒色沈殿が生じる。 (硫化鉛(II)PbSが生成) 液を加える。 硫化物イオン S?- に変え, 酢酸鉛(II) (CHgCOO)Pb水溶液を加える。 硫黄S *H,0 の検出には青色の塩化コバルト紙も利用される。塩化コバルト紙は H:0を吸収すると, 赤変する。

問1の、解答の方にある(x+y)は、硫化水素と二酸化硫黄のmolを表しているのに、中カッコでくくってヨウ素の価数 2をかけているのはなぜでしょうか？ 教えていただけるとうれしいです。

【復習問題 の中 4-5 ヨウ素滴定(I) 宝の素題寺部 a-A 次の文章を読み, 下記の問1~3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。 文 元され の方 硫化水素と二酸化硫黄を含む一定量の混合気体を 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100 mL と反応させた後,この溶液 10.0mLを採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために 0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリ ウム水溶液の体積は 2.00 mL であった。 こ一方,同体積の混合気体をあらかじめ酢酸鉛(II )水溶液と反応させ, 硫化水素のみを完全 に取り除いた後, 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100mL と反応させた。この溶液 10.0mLを 採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 oO 0液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の体積は 7.50mL であった。 新なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは以下のように反応する。こさ Jm は 102.0 したがっ 振作2で酸素 った → 2NAI +Na2S4O。t でて出さ I2 + 2Na2S2O。 1000mL また、操作4ではチ産 時 さ 水 問1 この混合気体に含まれていた硫化水素と二酸化硫黄の物質量の和は何 mol か。計算 で記 過程とともに記せ。& ,0分e 助 さ 入び 史 8 問2 この混合気体に含まれていた二酸化硫黄の物質量は何 mol か。計算過程とともに記 せ。 断を 失 入 Jm 0S 効 こにで 問3 この混合気体において, 硫化水素の物質量は二酸化硫黄の物質量の何倍か。 動 の

14番の答えは⑥です。 求め方が分かりません。解説をお願いします

問5 ある金属Mの酸化物 MO2 を高温のもとで炭素を用いて完全に還元したところ 標準状態で112 Lの気体が発生した。得られた気体の体積組成は一酸化炭素が 60 %、二酸化炭素が 40 %であった。 a、 bに答えなさい。第>ゴ 駅 イ)とキマ

1枚目ではAg⁺と多量のNaOH水溶液は不溶となっているのに2枚目ではAg₂Oで褐色になっているのはなぜなんですか？教えてください🙇🏻‍♀️

金属イオン OH-による沈殿 多量の NaOH 水溶液を加える 多量の NH3 水を加える [Ag(NH)2]* [Cu(NH).]+ [Zn(NH).」?+ 不溶 Ag+ Ag.0 Cu(OH)2 Zn(OH)2 不溶 木不溶 [Zn(OH)。]- [AI(OH)] 再溶解0 褐色 無色 Cu?+ 青白色 白色 深青色 無色 Zn?+ 無色 A3+ AI(OH)。 Pb(OH)2 Fe(OH)。 Fe(OH)2 白色 無色 Pb2+ 白色 赤褐色 緑白色 不溶 無色 Fe3+ とき 不溶) 小 不溶 00g 不溶 Fe2+ 不溶

この電池の反応って覚えないといけないんですか？？

電池の反応 種類 構造 負極(酸化) 正極(還元) 2H*+2e - Hz OZn|H.SO』 aq|Cu® Zn → Zn?+ +2e OZn|ZNSO4 aq|l CUSO』 aq|Cue ボルタ電池 ダニエル電池 Zn → Zn?++2e Cuf++2e-→ Cu PbO2+4H*+SO-+2e PBSO4+2H:0 鉛蓄電池 →放電) 充電 OPb|H.SO4 aql PbOD PBSO』+2e- Pb+PbO2+2H:SO』 t 2PBSO4+2H20 He 2H*+2e O2+4H*+4e 2H0 燃料電池 (リン酸形) OHeHaPO4 aq|0:® 2H2+02 2H:0

波線の部分はどうして2molで割るのですか？教えてください。

電源として鉛蓄電池を用いたとする。 鉛蓄電池を放電させると,電池全体で 問3 は次の化学反応式で表される反応が起こる。 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PBSO4 + 2 H2O 電気分解の前後で, 鉛蓄電池の正極の質量は何g増加したか。最も適当な 数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 3 g 0.0 0 0.16 2 0.32 3 0.48 の 0.64 0.80 6 0.96 X0a

この問題の⑵のbがわかりません！ 2molの電子の移動によりH2SO4が2mol変化することまでは理解できました。 そのあと何で2molでわって電子の物質量をかけるのですか？

(b) 鉛蓄電池の放電時の変化をまとめて表すと, 2e Pb + Pb02 + 2 H2SO』 → 2PBSO』 + 2H20 98g/mol 2molのe- の移動により,電解液中のH:S04は2 mol 減少するので, 減少する H2SO4 の質量は, 98g/mol×2mol 2mol e-1mol 当たりの質量減少 ×5.00×10-2mol=4.9g e の物質量 補足 鉛蓄電池を放電すると, 電解液中の硫酸の濃度が小さく なるので,電解液の密度が小さくなる。

⑵何度やっても4.8ｇになってしまいます、、 どうやって計算するのか教えていただきたいです🙇‍♂️🙇‍♂️

3 鈴蓄電池を0.50 A の一定電流で19300 秒間, 放電した。 以下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,0=16, S-32, Pb=207, ファラデー定数を9.65×10* C/mol とする。 (1) この電池を放電したとき, 負極と正極で起こる反応を電子 e" を含むイオン反 応式で表したものを選べ。 負極:| 11 0 Pb+SO → PbSO4 + 2e 2 PbO2+4H* + SO+ 2e ③ PBSO4 + 2H20 ④ → 正極: 12 PBSO』+ 2H20 PbO2+4H* + SO,+ 2e Pb+SO,- 一→ PBSO』+ 2e - (2) この放電によって, 負極活物質である Pb の質量は何g増加するか。 13 g 0 10 2 14 ③ 21 ④ 35 6 41 (3) 放電前の希硫酸の質量は200 g で, H,SO, の質量バーセント濃度は35%で あった。放電後の H-SO, の質量パーセント濃度を答えよ 0 25 2 28 ③ 31 ④ 34 6 37 14

間違っているところの解説お願いします💦 後、心が折れそうなので応援メッセージもお願いします🙇‍♂️

218 T=20 300 100 T 【ボイル·シャルルの法則】 次の各問いに答えよ。760mmHg=1.0×10°Pa とする。 (1) 27℃, 150mL で1.0×10Pa の気体は、 77°℃. 250mL では何 Paになるか。 10x10の50 Px250 352 a17x105Pa (2) 27℃, 500mL で2.5×10Paの気体は, 123℃, 5.0×10Pa では何Lになるか。 ア2) 376 V= 29700L 25x405x05 2.5x105125 96€ (3) 27℃, 600㎡L で3800mmHg の気体は, 何Kにすれば1.2L, 2.0×10°Paになるか。 5.0×10×V 546 99 380 メ 40 300 VA 6.6 3800 = 760×5 もko 5= k 213k= 0、2 x 3 k 320 66 - ke