(3)ではなぜ、 水素イオン濃度4.0×10^−2mol/Lでph2とならず1.4になるのか教えてください。

134. 水溶液のpH●次の各問いに答えよ。 ただし, log1o2=0.30, 水のイオン積K、を 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液の pHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で 56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。こ の水溶液の pH はいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 化学(3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の PHはいくらか。硝酸の電離度を1とする。 化学(4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の PHはいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。 0

Science➰ この答えが自分でやると4.48なのですが答え見ると4.5になってます。繰り上げしたのは分かるのですが、なんで繰り上げしたのかが分からないです。教えてください。

gか。 (2) 3.2 gのメタン分子 CH』の占める体積は, 標準状態で何Lか。 1m0人->159 >22.46 Ot 20 613.2 X0.6 3.22 22、4 x O130 eo%

わからないので教えてください！

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

＊1の操作がわからないんですけど誰か教えてくれませんか？

ル ミドは,酸(塩 基)を加えて加熱すると加水 分解されるが,本問では緩や かな反応として考慮しなくて よい。 Snri リロ)。 エタノ 酸や塩基と反応しにくい。 振り 浦点が低く,蒸発しやすい(除去しやすい)。 「207 (1) CHsNaO6, 2,4,6-トリニトロトルエン (2) 0… 2…イ) ③…() CH3 (3) A NO 2 D ON--COOCH:CHs 解説(1)元素分析値の質量%を100 から引いた残りは酸素。 37.0.2.22 . 18.5 .42.28 12 C:H:N:O= 1.0 14 16 ※D4 ※D =3.08:2.22:1.32:2.64 7:5:3:6 最小の数1.32 を1とおく。 化合物Cの組成式は, C,HsNgO。 この式量は 227 なので, 分子式も, CッHsN&O。 化合物Cはトルエンのニトロ化で生成し, 爆薬にも用いられるので, 2,4,6-トリニトロトルエン CeH:CHs(NO2)s トルエンのニトロ化では, メチル基に対してo-位とカー位がニトロ 基で置換されやすい(m-位はニトロ基で置換されにくい)。 (2)化合物Bは,トルエンのニトロ化で生成し,トルエンのカー位に置 換基をもつ物質なので, pーニトロトルエン。 よって,操作のは濃硝酸と濃硫酸の混合物(混酸)によるニトロ化。 カーニトロトルエン(B)のメチル基が, 操作②でカルボキシ基に変換 されたので, 操作②は KMnO4 による酸化。 化合物Dは,かーニト ロ安息香酸のカルボキシ基がエタノールでエェス テル化された物質なので, p-ニトロ安息香酸エチル。 化合物Dのニトロ基が, 操作③によりアミノ基に変換されたので、 操作3はスズと濃塩酸による還元。 最後に全体を,簡単な整数比 に直しておく。 ※2 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により,次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CHs, -NH2, OH, -CI など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質(電子供与性) がある。このとき,次の置換 反応は,電子密度の高くなる 0-位とか-位で起こりやすく なる(オルト·パラ 配向性)。 参考 -NO2, -COOH, -SO&H などはベンゼン環から電子を 引引っ張る性質(電子吸引性) がある。このとき、ベンン ※24 人事 イニケ

化学基礎 計算問題の質問です🙏🏻´- 9. (1)と11.(3) についてなんですけど, それぞれ他の2問と答えの書き方が違うのは何故でしょうか？ (解答にこのように書いてありました.) 9.(1)は160ｇ 11.(3)は0.01molと書いてはいけないのであれ... 続きを読む

質量 (mol を求めよ。 量 16) 8) 農 4) 物質量と質量(2)次の質量 (g)を求めよ。 (1) 5.0mol の酸素分子 O2(分子量32) (2) 2.0mol のアンモニア NHg(分子量 17) (3) 0.20 mol の塩化マグネシウムMgCla(式量 95) w w m 0.50_mol (3) _0.10 mel 9.)66x102 (3) g 量も、その他いgをのければ の計算の 4質量]= 物質量 Cmee] ×モに開量[g(mee] ( 5.0molx 32 = 1.6×(0°g 348 20m0l (2) 2.0molx17 - 50 mol (9) 0.20mo.l×95=198 Omal 気体1mol の体本積は、 気体の種類によらず常に また、1mol の分子の質量は, ( ケ )にグラム単 る。 本積(1)標準状態の気体の体積 ]を求めよ。 禁 H。 素 O2 二酸化炭素 CO。 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量 [mol]を求めよ。 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 () 2L I. (1) 2500_moL(e) 225_mol (s) L00(02 mol 績に)=物質量moe]く22、4/m 平物質量 [mol]= 体積口ミ22、4 mel 11.2L lx22.44/mal = 44.8L. 0.500mel 22、4/mel 1x22.4./mal- 5.6L mo.lx 22.4c/m0.l - 11,2L 5.6L 22、4/mo.l= 0.25mel 0.224L 1,00x(0-2me l 22,4L/me.l o0 rocecooroo

化学の計算なのですが、この式の計算過程を教えて欲しいです！お願いします！

2.5X103 ニ0.20 0.025

⑵の答えは136kJです､どこが間違っているのでしょうか?🙇‍♂️

準84.(ヘスの法則〉 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化 炭素(気)の生成熱は, それぞれ84.0kJ/mol, 286KJ/mol, 3941KJ/mol とし, エチレン (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 12) エチレン (気)と水素(気)から, エタン(気)1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol) を求めよ。 [20 星薬大)

この問題の(4)についてです！1H2Hと2H1Hは同じ分子なのになぜ2倍する必要があるのですか？

|論述 91. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体1H, ?H, H の, 炭素12(12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。 このうちHは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 |は何% 101 95.溶液 を,次の 0 シニ シュ 3 シュ (4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改 6 102. Tム ハフ ムヱの断両 n0 5

なぜ10-23乗になるのか教えてください

10 01x04 E1- (て01X919 10w/e. 24

なぜ、答えが四捨五入をした数になるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 四捨五入しなかったらバツになりますか？

191. 次の各気体の標準状態における体積を求めよ。 !20 60 0、50 x22,4 200 (1) 水素 0.50mol (3) アンモニア 3.0me (5)ネオン 10g 2 60 (2) 酸素 0.50mol 67.2,8 (4)二酸化炭素 66g 1.5 2 (6)窒素 42g (8) CO。分子 1.2×10個 =05 (7) He 分子 2.4×104個