共通テスト2023化学基礎の過去問です 実験Ⅱで、醤油をはかりとったあと水を50ml加えてるため式の体積のところは5/50になるかと思ったのですがどうして5/1000なのですか？ 色々調べてみたのですがよくわかりませんでした！！ 画像見づらくてすみません！

金属が析出する 金属が析出し つ選べ。 ごはかり取 レイン溶 和滴定し のモル濃 ~ ⑧ のう -y) 2023年度 化学基礎/本試験 33 第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5) に答えよ｡ (配点20) ある生徒は「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き､しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaClの量を分析したいと考 え,文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CI- の濃度を求めるには,指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 の CI-は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀 AgClの白色沈殿を生じる。 Ag+の物質量がCI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, な Ag+ とクロム酸イオン CrO4-が反応してクロム酸銀 Ag2CrO4 の暗赤色沈 過剰 殿が生じる。したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI- の物質量を (a) 求めることができる。 そこでこの生徒は,3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 Ⅰ ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し しょうゆには CI- 以外に Ag + と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて、 250mlのメスフラスコに 5.00mL のしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作ⅡI ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 澪? 操作 操作ⅡIのコニカルビーカーに少量のK2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作IⅢIの試料に 0.0200mol/L の AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して、よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 No. Date an - 36

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka

遷移状態がどういう状態なのかよく分かりません💦 自分は丸で囲んだところだと思っていました

360[8] Al 低温 粒子数の割合 遷移状態に なりうる粒子 高温 ASHIS 粒子のエネルギー→ FULFI * (*) SIJE

（4）の問題が分かりません。 答え合わせをまだしておらず、自分で解いてみたのですが 納得いきませんでした。（2枚目） 考え方など教えて欲しいです！

(3) ブドウ糖 4.5gを水に溶かして310mLにした溶液が、 す授適圧 (4) ある物質 3.6gを水に溶かして300mLにすると、 27°Cで1.66×10Pa を示した。 この物質の分子量はいくらか。 0096 活けい

ルシャトリエの原理で、圧力を上げると圧力を下げる方に平衡が動くのに、体積一定で関係がない気体を入れることで全圧が上がっても圧力を下げる方に平衡が動かない理由を教えてほしいです。

新教科書からBeとMgがアルカリ土類金属に加わったのはなぜですか？？

なぜ、①A層から3つの球を選んでいるのか？ ②なぜ、c＝2hなのか？

入試攻略 必須問題 への 亜鉛 Zn の結晶格子は、右図のような六方最密格子であ る。亜鉛原子を半径yの剛体球とし、 最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。次の問いに答えよ。 (1) arで表せ。 (2) c で表せ。 無理数はそのままでよい。 Do 解説(1) 底面は1辺年の正六角形です。 | 四面体A(A2A3B」は、1辺が2Fの正 四面体であり、この高さをんとすると、 c=2h となります。 3つの A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると, これを よって、 a=2r めんたい na [AI (1) a=2r -B- B1 A3) c= 4√6 3 (2) c=- AL A₂ (0) A₁ c=2hなので, c=- √3rx 上図の点〇は底面の正三角形の高さ AM を 2:1に内分する点であり, 正 【三角形の重心です。 よって, n = √ (2x)² =(√3 xx ²2 ) ² 2√6 3 4√6 3 Fぜここ2人なのわ

2枚目はどうしてxに➗50してるんですか?

化学基礎 第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点20) ある生徒は, 「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaClの量を分析したいと考 え, 文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CI の濃度を求めるには、指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え、 硝酸銀 AgNO 水溶液を滴下する。 水溶液中 の CI- は, 加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀 AgClの白色沈殿を生じる。 Ag+の物質量がC! と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, (a) 過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrO が反応してクロム酸銀 Ag2CrO4 の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO 水溶液の量から、 CI の物質量を 求めることができる。 そこでこの生徒は,3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため、 それぞれに次の操作 Ⅰ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り. 標線まで水を加えて、 しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り. 水を加えて全量を50mLにした。 操作 操作 ⅡI のコニカルビーカーに少量の K2CrO4 を加え, 得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO 水溶液を滴下し, よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して、 よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 しょうゆ A B C 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作ⅡIではかり取った 希釈溶液の体積 (mL) 5.00 5.00 -26- 10.00 操作Vで記録した AgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 (2607-26) 化学基礎

ある金属元素Mの単体1.12gを加熱すると、1.12g全てが酸化して酸化物MOが生成した。生成したMOの質量が1.44gだったとすると、金属元素Mの原子量はいくつになるか。 有効数字2桁で答えよ。 この問題の式と答えわかる人いますか🥲

基礎問題精巧と一問一答で、蒸留、分留の枝付きフラスコに入れる試料の量書いてあること違うんですが、どちらが正しいのでしょうか？

! 基 ぶんりゅう じょうりゅう ② 蒸留・分留 沸点の違いを利用して溶液から物質を分離・精製する操作を蒸留とい す。 蒸気の温度をはかるために, 温度計の先は枝のつけ根 付近にくるようにする 試料の量は枝つきフラスコ の1/2以下にする 沸騰石 急激な沸騰 (突沸)を 防ぐために入れる 枝つき フラスコ 260 ☆ 海水 流しへ リービッヒ冷却器 冷却水 アダプター Co 冷却水は下の口から 上の口へ流す 大和市 日祝日など利用 三角フラスコ 蒸留水 また、沸点の違う2種類以上の液体の混合物を蒸留によっていくつか まかな成分に分離する操作を分留 (分別蒸留)とよんでいます。 5 クロ 混合 する操 複数 から Pa