２番です。解き方ですが、245÷14をして17だったからm=17、245-17×12=31だからn=31ということですか？

1420 油脂 日本大改 ある1種類の脂肪酸からできた油脂 43.9g をけん化するのに, 水酸化カリウム 0.150 mol を要した。 原子量 H=1.00,C=12.00=16.0, I = 127 (1) この油脂の分子量と,構成する脂肪酸の分子量はいくらか。 (2) この油脂を構成する脂肪酸の示性式を書け。 (3) この油脂1分子中には,炭素原子間の二重結合が何個あるか。 (4) この油脂のヨウ素価はいくらか。

２番です、なぜ付加するH2の物質量が5molなら二重結合が5molと言えるのですか？またなぜ二重結合が5molなら二重結合が５つと言えるのですか？

414 油脂の構成 島根大改 直鎖脂肪酸であるステアリン酸C17H35COOH, オレイン酸 C17H33COOH リノール 酸C17H31 COOHの混合物とグリセリンから油脂を合成した。 得られた油脂を分離・精 製し, 複数の純粋な油脂を得た。 それらの油脂の中で,油脂 A0.10 mol には, 0℃, 1.0×10Pa で11.2Lの水素が付加した。 (1) 各脂肪酸の分子中には,炭素原子間の二重結合がそれぞれ何個あるか。 (2) 油脂Aには分子中に炭素原子間の二重結合が何個あるか。 (3) 油脂Aとして可能な構造異性体の数を答えよ。 また,その中で不斉炭素原子をもつ 異性体の構造式を書け。 445 20

この例題の考える過程が分かりません。 イオンの総量の出し方も教えて欲しいです。

>>76 基本例題 12 溶液の蒸気圧と沸点 下の物質をそれぞれ1kg の水に溶かした4種類の溶液がある。これらの溶液を (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順に並べよ。 O H=1.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5 とする。 (イ) 塩化ナトリウム NaCl 11.7g (エ) 塩化マグネシウムMgCl 9.5g (ア) グルコース C6H12O6 45g (ウ) 尿素 CO(NH2)29.0g 指針 (1) 不揮発性の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より低い (蒸気圧降 下)。 蒸気圧降下度は、溶液の質量モル濃度に比例する。 (2) 蒸気圧降下のため、不揮発性の溶質を溶かした溶液の沸点は,純溶媒の沸点より 高い (沸点上昇)。 沸点上昇度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 補足 溶質が電解質の場合は,電離後の粒子の数をもとにして考える。 解答 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を比較する。 (ア) = 0.25mol (イ) (13) 45 g 180g/mol (I) 11.7g =0.200mol NaCl→Na+ + Cl より, イオンの総量は 0.400mol。 58.5g/mol - 9.0g = 0.15mol 60 g/mol 104 Mg2+ + 2C1-より, イオンの総量は0.30mol。 alt+ 9.5g = 0.10mol MgCl 95 g/mol 答 (1) ウ>ア>エ>イ (2) イ>エ>ア>ウ * 66 7 * た 化 才 言辺

8番教えてください🙇‍♀️ お願いします

トリウム水 0.104) より大き 21 QR この金属 20 15 生成り (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50 (3) 同温・同圧 成する二酸化炭同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 10.00 L を混合して完全に反応させた。生 ン2.00Lと酸素 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン 03 に変わり, 混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か。 0.40 mal 19 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH4 とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12gのマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 発生 た水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 酸を少量ず･

3番の問題の考え方がわかりません。 教えてください

33.0mol は標準状態で何Lか。 ④標準状態で 2.24L の水素Hzは何mol か。 ⑤水分子H2O 1:5×10個は何gか。 ⑤ アンモニア NH3 8.5gに含まれるアンモニア分子は何個か。 ⑦標準状態で 33.6Lのオゾンは何gか。 OMVA Jugo 240/1 ⑧ 酸素 O2 8.0g は標準状態で何Lか。 ⑨硫化水素分子 H2S 2.25×1023個は標準状態で何Lか。 ⑩0 標準状態で 67.2Lの塩素 Chに含まれている塩素分子は何個か。 3 編 imal 2 5. 次の各問いに答えなさい。 ①標準状態で 2.24L の二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子は何個か。 ② メタン分子 CH4 32g に含まれる水素は何mol か。 原子1個の質量の平均が6.6×10−23gである原子の原子量を求めなさい。 ④ある気体 0.355g の体積は、標準状態で112mLであった。 分子量を求めなさい。 ⑤ある気体の密度は、標準状態で2.59g/Lであった。 気体の分子量を求めなさい。 ⑥空気は窒素と酸素が4:1 からなるとすると、 空気の平均分子量を求めなさい。 EI 22 nol

この問題の(3)解き方が合わないため解説お願いします。(2)から60℃で100gの飽和溶液に28.5gのCuSO4が溶けており、20℃で100gの飽和溶液には16.7gだけ溶けるため、析出するのは11.9g水和物として析出するため、250/160をかけて18.6gとなりました

発展問題 CA 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶 を,それぞれ2040として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この 58 気体の溶解 澁事部 ﾍﾞ 61. 1 00×1050 (1) 0 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるにはCuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2Oの結晶が g析出するか。 (工学院大 62. (2) chem 通す てにおいて水1Lに窒素は24. 右側

原子量の有効数字の桁数はそれぞれ違いますが、これは暗記ですか？

表2 同位体の天然存在比と原子量 元素 水素 炭素 酸素 扇子 同位体 相対質量 天然存在比 〔%〕 原子量 原子量 (概 1.0078 99.9885 1.0079 2.0141 0.0115 銅 ¹H 2H 12C 13C ナトリウム アルミニウム 27AI 35 CI 塩素 37 Cl 160 170 180 23Na 22.990 26.982 34.970 36.966 12 (基準) 13.003 63 Cu 65 Cu 15.995 16.999 17.999 62.933 64.928 98.93 1.07 99.757 0.038 0.205 100 100 75.76 24.24 69.15 30.85 12.011 15.999 22.990 26.982 35.454 63.548 1.0 12 16 23 27 35.5 63.5

(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]

グラフの書き方がわからず困ってます。 化学変化の量的関係の実験なのですが 急ぎでグラフの書き方教えていただきたいです。

(2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g 3,00g 100g/mol 2,00g 100g/m = l:0100mol = 1.0×10-2mol 0.01 = 0.0200 mel = 2.0×10-²2mol =0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 0.45g =0.0102mol/ 44g/mol = 0.0102mol0.010 onng =0.0175mol 4,00g 100g/mal =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 0.010mol,0.020mol.0.030ml,0.040mol (3) 表1の「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、 発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) =0.0190 0.84g 44g/mol≒0.019mol = 1.9×10mmel 1.10g 44g/mol 0.025 mel =2.5×10^2mol 44g/mol≒0.018mol 0.08 =1.8×10-2mol (4) 用いた塩化水素の物質量は、実験に用いた 2.0mol/L 塩酸がいずれも25mLであったことから、 次の ように求められる｡ (参考: P.120 のモル濃度の部分で習います)

グラフの点の打つ位置がわからず 教えていただきたいです…お願いします🙏🏻

結果 測定結果を次の表1にまとめる。 表1 各物質の質量の測定結果と反応後の様子 ナ 用いた炭酸カルシウムの質量(g) 反応前の全体の質量(g) 反応後の全体の質量(g) FEL 発生した二酸化炭素の質量 (g) 反応後の様子 ( 溶け残りの有 無) 2,00g 100g/mo = = 1.00 94.65 94.20 0.45 なし =0.0200mol =2.0×102mol シュクシュク した。 結果の処理 (レポートにも書く) ◎各物質の物質量を求め、 表2にまとめる。 (1) 炭酸カルシウム CaCO3と二酸化炭素 CO2のモル質量(g/mol) を求める。 CaCO3 40+12+16×3=100 CO2 12+16×2=44 0.45g -=0.0102mol1 44g/mol = 0.0102mol Dining =0.0175mol 44g/mol≒0.018mol to thille the the fir)+ =1.8×10.2mol 2.00 97.15 96.38 oinn CaCO3:100g/mol CO2 : 44g/mol (2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g =0.0100mol 100g/mol = T.0×10-2mol 47EA7 Ft 00 なし 93.95 93.01 0.84 4,00g 100g/mol 3.00 0102318 あり 0.010mol, 0.020mol,0.030mel,0.040mol (3) 表1の 「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1.10g 44g/mol 3,00g=0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 泡が 出ている =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 90.35 89.34 1.10 あり = 4.00 0.84g = 0.0190 44g/mol 0.019mol 1.9×10 mel 0.025 mel -2 =2.5×10^2mol 1/T Itht. 25 ml k たことから Ver