結晶格子です!画像の赤で書かれているところの求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 イオン結晶の単位格子 20 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 例 塩化ナトリウム NaCl Na+ CI 固 18 1|41|2 固 個 Na+ : 1/2×12+1=4個 CI: 1/8x8+1/2x +1/2x6=4個 Na+(ケ母6) CT:( H KI, MgO, AgCl 塩化セシウム CSCI CI¯ 1/2個 8 Cs+ 1個 Cs+ : 1個 CI:1/1×8=1個 Cs+ : ( 48 CI: A CsBr, NH4CI ) 1/12 個 2 硫化亜鉛ZnS 1871 Zn²+:4 S2:4 CdS, AgI 個社個 -Zn²+ 1個 OS2- B Zn²+ : 1×4=4個 2 S2- 1/3×8+/1/3×6=4個 2 (3 39

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

答え見ても書いてあること理解できないです🥲 分かりやすく簡潔に解説お願い致します。

(2) エタンの燃 112.炭素の同素体 次の熱化学方程式を用い,同じ質量の黒鉛, ダイヤモンド, フ ラーレン C60 について,各物質のもつエネルギーの大小の順を求めよ。 C(ダイヤモンド) +O2(気)=CO2 (気) + 396kJ Cso (フラーレン) +6002(気) = 60CO2 (気) + 25930kJ C(黒鉛) =C (ダイヤモンド) - 2kJ 19 せやし熱 〔センター試験 改〕

画像のカキクで配位数はどこをみたら分かりますか？教えて頂きたいですm(_ _)m

11 結晶格子 》 発展 学習のまとめ 1結晶格子と単位格子 結晶の構成粒子の配列を表したものを結晶格子といい, 結晶格子の最小の単位を(ア 2 金属結晶の単位格子 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 充填率 例 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原了 11/2×4 Na+ CI 体心立方格子 1個 3 イオン結晶の単位格子 (2) Na+: 68% Li, Na, K ) +1= (ウ ) ■六方最密構造の単位格子は六角柱の 1/13 (の部分)にあたる。 ② 1個の原子に隣接する原子の数を配位数という。 単位格子の体積に占める金属原子の体積の割合を充填率という。 単位格子の一辺の長さと原子半径の関係 体心立方格子 塩化ナトリウム NaCI ×12+1 1個 個 面心立方格子 個 1個 1/2×8+1/2×1 = (* (キ 74% (最密充填構造) Al,Cu, Ag 面心立方格子 塩化セシウム CSCI CIT 18 8 Cs+ 個 1個 個 HO )個 合計 1個 1/2個 ・個 学習日 六方最密構造 (1×12+1/1×2+3)x1=28 に )という。 74% (最密充填構造) Be, Zn, Mg ・1 硫化亜鉛ZnS 1 個 ・Zn²+ 例題 図は (1) (2) る (3) (2

⑵ですべて塩化銀が沈澱したからその時のごく僅かに電離した銀イオンと塩化物イオンをXとして溶解度積に当てはめたのですがこれがダメな理由を教えていただきたいです。 ちなみに答え5.0×10のマイナス6乗です。

水に溶 の塩化銀 温度が一 難溶性 第7講 問 ある濃度の塩化物イオンを含む水溶液 (水溶液X とする)について次の実験を行った。 実験 水溶液10.0 mLに, 0.020 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0m を加えた後, ビュレットから 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと, はじめに白色沈殿が生 成した。さらに硝酸銀水溶液を滴下していくと,この沈殿の量は増加していくが,硝酸 銀水溶液をはじめからの合計で20.0mL加えたところで赤褐色 (暗赤色) の沈殿が生成 し始めた。このとき, 水溶液Xに含まれていた塩化物イオンと加えた銀イオンの物質量 が等しいとみなすことができ, 水溶液Xの塩化物イオンの濃度を求めることができる。 BRIC この実験について,次の(1)~(3) にそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 dom 01.0 ThingL (1) 水溶液 X中の塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか。 (2) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中の塩化物イオンのモル濃度は 何mol/Lか。 千賀瀬百用 (3) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中に存在する塩化物イオンの物 20 ORSAACS 質量は,最初にあった塩化物イオンの物質量を基準にすると, 何%になるか。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

この問題の(3)の解き方がわかりません。 同じ大きさの隙間というのはどのようにして判断するのでしょうか？

22 3 化学結合と結晶 +45. 〈分子結晶〉 炭素の新たな同素体として1985年にフラ ーレン C60 が発見された。 C60 は図1に示すような炭素原子60個 からなる球状分子である。 この分子は室温 において図2に示すような面心立方格子の 分子結晶をつくる。 図2で黒丸はC60 の中心位置を示す。 単 位格子の一辺の長さは1.4nmである。 Cso は結晶中において,それぞれの位置で高速 回転している。また,この面心立方格子には、4個の Coo で囲まれた位置Aと6個の C6o で囲まれた位置Bの2種類の大きさの異なる隙間が存在し,その大きさに合わせて アルカリ金属などの原子が収容される。C= 12. アボガドロ定数 6.0×1023 / mol (1) フラーレン C60 分子結晶の単位格子 (図2) 中には何個の炭素原子が含まれている 図1 フラーレンC 60分子 A B 図2 C60 分子結晶の単位格子 (2) フラーレン C60 分子結晶の密度 〔g/cm²] を有効数字2桁で求めよ。 (3)図2において, 位置 B と同等なすべての隙間に原子が1個ずつ収容されたとすると, 単位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 [11 名古屋大改]

どのようにすれば答えが出ますか？？？？？

C-12.0, O=16.0, Na-23, Mg-24, S-32, Cu=64. 1 プロパン CH』 をある量だけ完全燃焼させると、標準状態で 5.6Lの酸素が消費された。 焼したプロバンの量は何gか。また、このとき二酸化炭素は、標準状態で発生するか。 <計算式> 36+8=44g/ml (5.66) CsHa +50₂ 0.05 0.25l 2.29 3 CO₂ + 4H₂O 0.15ml 0.2mal 22.4 CH, (2.29) 44:1=x:005 8=229 22.4:1 = 1:0.15 L 3.36 CO₂: 3.36L)

［イ］ですが、αとβを区別して考えているから、当然それぞれから結合する炭素により4種類ずつ異性体が生じるとは思いますが、そもそもαとβで区別されるのがどうしてかわかりません。 糖はもっと立体的な構造をとっていることに理由があるような気もしますが、-Hと-OHはともに単結合で... 続きを読む

次の文章を読んで,設問(1)~(7)に答えよ。番 グルコースは、図1のように水溶液中で2種の六員環構造(α-グルコースおよび β-グルコース) と鎖状構造の平衡状態として存在する。しかしながら、六員環構造の グルコースのC'にグリコシド結合が形成された場合,α型とB型は相互に変換しな い。たとえば,グルコースの C' ともう1分子のグルコースの C'の間でα型のグリ コシド結合が形成された二糖AとB型のグリコシド結合が形成された二糖Bは,相 互に変換しない異性体である。 同様に,グルコースのC'ともう1分子のグルコース C2C3, あるいはCの間でグリコシド結合が形成された二糖にも,グリコシド 結合のα型とβ型に由来する2種類の異性体がそれぞれ存在する。また,グルコー スのC'ともう1分子のグルコースのC'の間でグリコシド結合が形成された二糖に は,α型とβ型の組み合わせによって ア 種類の異性体が存在する。 したがっ て 六員環構造のグルコース2分子からなる二糖には, グリコシド結合のα型とβ 型の違いおよびグリコシド結合の位置の違いによって理論上 イ種類の異性体 が存在することになる。 一方, 1種類のアミノ酸2分子が一つのアミド結合で連結したジペプチドは基本的 に1種類しか存在しない。 糖類とタンパク質は基本となる構成単位が多数縮合して形 成される高分子化合物という点で類似しているが, 糖類の異性体の多様性はタンパク 質をはるかに凌ぐ。 COM CH2OH CS O HE H HO OH C³1c² H (a) (b) アニソンツソ印一年中 鎖状構造 ↑↓ C6H2OH HO C³ O HOUS OH H-C- C2 OH H グルコース β-グルコース (C'C' の数字はグルコース分子中の炭素原子の位置番号を示す) 図1 OH (C) すると､ (d)

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx