滴定2と滴定3で起きた変化をイオン反応式で教えてください🙇‍♂️ 2枚目の私が書いた滴定1のように途中経過も含めてお願いします🙇‍♂️ また、1と2でどこが違うのでしょうか？

過マンガン酸カリウム 3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い,[滴定1]~ [滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/L シュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで,水 100mL と2mol/L 硫酸17mL をメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約 70℃に加温し,ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/L シュウ酸標準水溶液10.00mL, 水 100mL と1mol/L 水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。しかしコニカルビー カー内の混合液は、すぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(Ⅱ)水溶液10.00mL, 水100mLと 2mol/L 硫酸17mLをコニカ ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を 行った(表2)。 とし、表2 [滴定 3] 表1 [滴定1] 回数 滴下量(mL) 1回目 回数 1回目 2回目 滴下量(mL) 10.52 12.61 2回目 10.56 12.64 3回目 10.51 3回目 12.64

6 どうやってそのイオンと同じ電子配置を持つ貴ガスを見つければいいか分からないです 教えて欲しいです🙇‍♀️

(1) H (2) N (3) Ne (4) K 6.)CI, Mg, Kから生じるイオンのイオン式を記せ。また,そのイ オンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 国世田- 士)てレ (1) 世の伝 1o1 の tZれ 2れ届 レい か

赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148

解答の3nの部分がわからないです。教えてください。

256.油脂の構成脂肪酸。 01種類の脂肪酸からなる油脂1.00gをけん化するのに,水酸化カリウム190mgが必要であった。この 油脂の分子量を整数値で求めよ。 (1)の油脂100gにヨウ素86.2gが付加した。構成脂肪酸1分子中の炭素原子間の二重結合の数は何側か。

なぜ塩酸20mLで反応が終わるんですか？20という数字がどこからきたのかわかりません教えてください🙏🏻🙏🏻

0.24gのマグネシウムに1.0mol/L の塩酸を少量ずつ加え,発生した水素を捕集して、 その体積を標準状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを,次の(1)~(4)より選べ。 OM 水 200 o合 200 200 200 素 素 体 積 100 [mL] p00S 積 100 [mL) 100 100 [mL) [mL) 000 0 0 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL] 加えた塩酸の体積 (mL]加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積(mL] 0 0 0 0 10 20 30 10 20 30 10 20 30 ●エクセル グラフの折れ曲がる点=Mg と HCI がちょうど過不足なく反応 考え方 解答 よ 化学反応式より, Mg 反応式は次のようになる。Mg+2HCI → MgCle + H2 1mol と HCI2mol から, 0.24g Mg0.24gの物質量は = 0.010mol であり、Mgを Helmol が発生する。 Mg の2倍の物質量の 完全に反応させるのに, HCI0.020mol が必要である。 塩酸。 HCI を加えると反応は終 20mLで反応が終わる。 また発生する H。 の体積は標準状 24g/mol わる。 態で22400mL/mol× 0.010mol= 224mL である。 梅進 題 2a 水素の体積

高1化学基礎です ④の単原子分子がわかりません このなかで該当するのはどれですか？

11 12 13 H 14 15 16 17 18 典型元素 (赤で囲む) は金属元素-他非金属元素 Be He 遷移元素 (青で囲む) B CIN 0|FINd Na Mg Al| Si| P|S|Cil Arl Ca Sc T VICr|Mn Fe| Co Ni Co Zn Gral Grel As| Sel Br Kr Shl Y Rb Zr Pd ||Ag| ca Nb I Mo Tc Ru Rh In Sn Sb Te Xe Bal57-71 | Cs P| AuHg Pb HF Ta W Re Os Ir TI Bi Po At Rn Fr 0 空欄に元素記号を書き入れなさい。 ② 族名を 枠中に入れよう。 3 炎色反応を示す元素記号を炎色の色で囲もう。 Ra 89-103 の単原子分子を丸で囲もう 炎色反応 リンゴ赤 (Li) ·梨黄色(Na) ドリアンは青緑 (Cu) ストロベリーは紅(Sr) 巨峰紫(K) 柿機(Ca)バナナ黄緑(Ba) ス S深赤(紅) Ca機赤 努力で 勝とうとするが あかん L赤 Na黄 K赤紫 Ba黄緑 馬力と Cu青縁 リアカーなき K村 * K赤紫または紫 -Ca 機または機赤(とうせき) Sr 紅または深赤 それぞれどちらでもよい。 ハロゲン 2 アルカリ土類金属 (mo2除V) アルカリ全属

下線部の2つの式で、 なぜ(d)式を引いているのか分かりません。 教えてください！

6 ある量の酸素中でプロパン CgHg 1.00 mol を燃然焼させたところ,不完全燃焼が起こった。 その結果,プロパンの水素原子はすべて水(気体)になったが,炭素原子は80.0 %が二酸 化炭素,20.0 % が一酸化炭素になった。 CO2, CO, H:0 (液), CgHg の生成熱をそれぞれ3 94KJ/mol, 111 kJ/mol, 286 kJ/mol, 105 kJ/mol, H,0 の蒸発熱を 44 kJ/mol として 答えよ。 (1) プロパンの燃焼で消費された酸素は何 mol か。 (2) 発生した熱量は何kJか。

【英語ですみません】最後の12番は何を書いたら良いのでしょうか…？ Video C の実験では、aqueous solution にlead(ii) nitrate, aqueous solution にPottasium iodide を入れていました。 2KI (aq)... 続きを読む

With lead (I) nitrate solution. This precipitation reaction produces a bright yellow solid. (point values in parentheses) Part 1: 1. Copy the unbalanced reaction below into your lab notebook. Balance the reaction by adding coefficients. (1) KI (aq) Pb(NO,), (aq) KNO, (aq) Pbl, (s) 2. a) Which trial are you assigned? b) Copy the data table below into your notebook. Watch video A (make sure it's the correct trial!) and collect your data. You may need to pause or rewatch the video, it goes quickly. (1.5) Mass of Empty Beaker (g) Mass of Beaker+ solid Pb(NO,)。(g) Volume of 1.0 M KI (aq) (mL) For the following calculations, show all your work for full credit. 3. What mass of solid Pb(N0,), was added to the beaker? (1) 4. If the solid Pb(NO,), was dissolved in 45 mL of water, what is the molarity of the Pb(NO,)。 solution? (2.5) 5. Which compound is the limiting reactant? (4) 6. What mass of lead (II) iodide (PbL,) should be produced? (2) Part 2: 7. Watch video B (make sure it's the correct trial!) to see the complete reaction and collection of the product. Copy the data table below and record your data. (1) Mass of filter paper (g) Mass of filter paper + dried precipitate (g) 8. What mass of precipitate was collected? Show your work. (1) Calculate the percent yield for the reaction. Show your work. (2) 10. For your trial, which three ions were present in the filtered solution at the end of the reaction? In other words, which three ions are still dissolved at the end of the reaction? Defend/explain your 9. answer. (3) 11. Watch video C - watch both tests for your trial and record your observations. (1) a) Add lead (II) nitrate - b) Add potassium iodide - 12. These tests were conducted to prove the identity of the limiting reactant. Considering your answers to the previous two questions, describe how these tests support the prediction you made in question 5 about which compound is the limiting reactant. (2)

電離度の範囲です。 (1)(2)(3)の出し方、考え方を教えていただきたいです🙏

問4 25 °℃で8.0×10-°mol/L の酢酸水溶液について, (i)~ (m)のイオンまたは分子のモル濃 度をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。ただし, 酢酸の電離度は 1,8×10-2 とする。 (i) 水素イオン (6点) (m) 酢酸分子(電離していないもの) っでるよう (1) 酢酸イオン

（1）なぜ−が答えにつくのか教えてください。

受化 83基礎CHECK Cと-CI A.ある物質が,化学反応において, 時刻も[s] から な [s] の間に濃度 Ci (mol/L) から Ca [mol/L] に減少したとき,反応速度はどういう 式で表されるか。 1. 大ュー大1 2.次の場合 反応は連由 /も?2