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質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？
電離度の意味はわかりますか？
電離度は、確かに、電離した酸(塩基)のmol/ 溶けている酸(塩基)のmolで求まりますよ。
すなわち、電離度×溶けている酸(塩基)のmol=電離した酸(塩基)のmolですよ
でも、一応、電離度の意味を図にしてみました。
電離度とは、どれくらいが電離するかを表したものです。
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ(図参照)。
たとえば、電解質が200個あって、電離度が0.01なら、電解質200個のうち200×0.01=2個が
電離するということ。すなわち、電解質200個のうち198個はそのまま存在する、ということ。
たとえば、電解質が1molあって、電離度が0.05なら、電解質1molのうち1mol×0.05=0.05molが電離するということ。すなわち、電解質1molのうち0.95molはそのまま存在する、ということ。
では、問題を解いていきます。
酢酸の電離式はCHCOOH➡️CHCOO⁻+H⁺のようになりますよね。
すなわち、電離式の係数の関係より、1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生することがわかります(もしくは、酢酸は一価の酸だから1molの酢酸が電離すると1molの水素イオンが発生することがわかります)。
今回は、何molの酢酸が電離しますか？
今回は、溶液1Lあたりに8.0×10^-2molの酢酸が溶けており、酢酸の電離度は1.8×10^-2であるから、溶液1Lあたり8.0×10^-2×1.8×10^-2=14.4×10^-4molの酢酸が電離することがわかります。1molの酢酸が電離すると1molの酢酸イオンと1molの水素イオンが発生するのだから、14.4×10^-4molの酢酸が電離すると14.4×10^-4molの酢酸イオンと14.4×10^-4molの水素イオンが発生することがわかります。
また、溶液1Lあたりに存在する8.0×10^-2molの酢酸のうち14.4×10^-4molの酢酸が電離するから、電離していない、すなわち、酢酸のままのものは、
溶液1Lあたり8.0×10^-2－14.4×10^-4mol=7.856×10^-2mol存在することがわかる。
すいません。今気がつきました。酢酸の電離式は正しくは、
CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺ です
分かりやすく教えて下さりありがとうございます😊
理解できました！
はい、お願いします。
電離度は電離した酸(塩基)のmol/ 溶けている酸(塩基)のmolですよね…？