(4)について質問です🙇 Aは逆方向の矢印だからマイナスが消えて、411なのですか？ あとEは-(-349)=+349にしないのですか？ よろしくお願いします☀️

発展例題8 格子エネルギー NaCl の格子エネルギー [kJ/mol] は、図の△Hで表 され,ヘスの法則を利用して図のA~Eのエンタル ピー変化から求められる。 (1) NaCl(固) の生成エンタルピーはA~Eのうち のどれか。 (2) Dの変化に必要なエネルギーを何というか。 (3) Eの変化を熱化学方程式で表せ。 NaCl の格子エネルギーを求めよ。 また, その 熱化学方程式を記せ。 ■ 考え方 格子エネルギーの値は, 複数の変化のデ ータを実測して求められる。 A : NaCl(固) の生成エンタルピー B: Na (固) の昇華エンタルピー C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D : Na (気) の第1イオン化エネルギー E: CI (気) の電子親和力 of単体から生成 エンタルピー D +496kJ C → Na+ (気) CI (気) e- E-349kJ B Na(気) CI (気) +122kJ Na(気), Na+(気)C(気) A-411kJ 1/12Cl2 (気) +92kJ Na (固), 1/12 C12 (気) % 問題 NaCl(固) AH= + ■解答 (1) A (2) Na (気) の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) e- → CI-(気) AH=-349kJ (4) エネルギー図から, ?=A+B+C+D-E =41IkJ+92kJ+122kJ+496kJ-349kJ=772kJ AH=+772kJ したがって, 772kJ/mol NaCl(固) Na+ (気) + CI- (気) ▲H = +772kJ

88(1)の解き方がなぜ2枚目の写真のように解くとだめなのか分からないです。マグネシウムの質量0.12gから塩酸のモル質量を求めてLに直したのですが答えが合いません。3枚目の解答の意味は理解していますが、なぜ2枚目の解答と数値が合わないのでしょうか。教えて頂きたいです。

_Mg + 2HCl → MgCl + H2 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 〔mL] と発生した気体 68 反応の量的関係 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめ 加えた塩酸 [mL] 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体[mL] 44.8mL 89.6mL 112mL 112mL (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 (②) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 例題 17

これの(2)で、なぜ2×3=6で、その後その0.6が水素だとわかるのですか？解説お願いします🙏

た。 5 示性式 C17H 31 COOH で表される不飽和脂肪酸について,次の問いに答えよ。 (1) この脂肪酸1分子中に含まれる炭素原子間の二重結合の数は何個か。 (2) この脂肪酸だけからなる油脂0.100 molに水素を付加して、飽和脂肪酸だけか らなる油脂をつくりたい。 0℃, 1.01 × 10 Paの状態で水素は何L必要か。 T OFC

ここの計算法教えてください🙏🙇‍♀️

物質量[mol] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 5. 次の物質量 [mol] を求めよ。 (1) 11.2LのCO2 (2) 5.6L の CH4 (3) 4.48LのO2 6. 次の気体の体積 [L] を求めよ。 (1) 2.00 mol の H2 (2) 0.25 mol の O2 (3) 1.50 mol のNH3 (教科書p.95) 粒子の数 1. 次の質量 [g] を求めよ。 質量 (1) 6.0×1023個のH2O (18) (2) 3.0×1023個のCO2 (44) (3) 1.2×1022個のCH4 (16) P OF mo mo 8 g g

1番下の5番の問題なのですが水素原子の個数がわかりません。なぜ3をかけるのですか？教えて下さい🙇

② アンモニア NH について、次の各問いに答えよ。 (原子量: H=1.0, N = 14 ) (1) アンモニア 0.20mol の質量は何gか。 (2) アンモニア51gの物質量は何mol か。 (3) 1.5×1022個のアンモニア分子の体積は、標 準状態で何Lか。 (4) アンモニア分子1個の質量は何gか。 ⑥ 標準状態で5.6Lの中に、アンモニア分子は何 個含まれているか。 また、 この中に水素原子は 何個含まれているか。

（2）のイオン反応式、なぜ水の反応だけでいいんですか？🙇🏻‍♀️💦

■塩酸 HCI と水酸化ナトリウム NaOH水溶液を混ぜると、塩化ナトリウム NaCI と 水H2O を生じる。 新木 (1) このときに起こった化学変化を何というか。 (2) このときに起こった化学変化を ① 化学反応式と② イオン反応式で示せ。 物質の

黄色のところの4×2の4はA〜Dの4種類で2がⅰ・ⅱとⅲ・ⅳの2種類ってことですか？

F 419 粘性のあるコロイド溶液となる。 このような 現象をデンプンの糊化といい、このようなデン プンをαデンプンという。 H 4 C aデンプンでは、水と熱のはたらきによって アミロペクチンの枝部分が広がり、βデンプン に存在していた結晶部分が消失しているため、 柔らかくて消化にも良い。HCHOOPY 一方, aデンプンを放置しておくと、内部 の水分子が抜けていくことによってもと 結晶部分が復活し、βデンプンに戻っていく。 この現象をデンプンの老化という。 βデンプン は硬くて消化にも良くない。 アミロペクチン､ 結晶部分 アミロース (i) 6 CH₂OH (5) Man ANNEM βデンプン [解答」 12500 2 23 3 25 4 100 419 解説 グルコースの環状構造には, 1位 (図 の①)のC原子に対して, -OH-O- が結合した 構造 (ヘミアセタール構造) を含むので、水溶液中では, この部分で開環して, アルデヒド基(ホルミル基)をも つ鎖状構造に変化し、還元性を示す。 H OH HO C ③3③ -O H i CO H C② OH 糊化 ヘミアセタール 構造 OH α O α アミロース = 6 CH₂OH 1⑥⑤ .COH H 4°C αデンプン H OH HI OH ℃ 1.3 H α-グルコース 鎖状構造 ← 開環 すなわち, グルコースの1位のOHが還元性に関 与していると考えてよい｡ 還 R 性 アルデヒド基 ( ホルミル基) H C② OH ア:グルコースの還元性を示す1位のOHどうしで 縮合してできた二糖分子は、水溶液中で開環できな いので,還元性を示さない。 ただし,各グルコース にはα型,β型の立体異性体があるので,その組合 せは次の4種類が考えられる。 α ·O· B Ⓡ_0_0 1.1 - グリコシド 結合を示す。 (iii) B α (iv) B O B このうち, (i)と()は裏返すと重なるので同一物で ある。したがって,グルコース2分子からなる非還 元性の二糖分子 A の異性体は3種類である(このう ち, (i) が天然に存在するトレハロースである)。 イ:グルコースの還元性を示す1位のOHが別の グルコースの2位 (②), 3位 (③) 4位 (③). 6位 (⑥) OH と縮合してできた二糖分子は、水溶液中 その一方の環だけが開環できて、還元性を示す。 グリコシド結合の仕方には、次の4種類が考えられる。 0000000 420 00²-²00 D ただし,各グルコースにはα型,β型があるので, A, B,C,Dについて,上記の(i),(i)(i)(iv)のそれ ぞれ4通りの組合せがある。したがって,グルコー ス2分子からなる還元性の二糖分子Aの異性体は, 全部で4×4=16種類ある。 ウ非還元性の二糖の水溶液では、左側のグルコース も右側のグルコースもどちらも開環しない。したが 量って, その水溶液の種類は,アと同じ3種類である。 還元性の二糖の水溶液では、 左側のグルコースは 開環しないので, α型, β型の立体構造は変化しな い。一方, 右側のグルコースにはヘミアセタール構 造が存在し, 開環するので,平衡状態になると, α 型とβ型の混合物となる (右側のグルコースの立体 構造は次第に変化し,やがて同じ平衡混合物となっ てしまう)。したがって, (i) と (Ⅱ), () と (iv)は平衡状 態においては区別できないので、還元性の二糖分子 Aの水溶液の種類は4×2=8種類となる。 以上 ○より, 二糖分子Aの水溶液の種類は、全部で 3 + 8 = 11種類である。 解答 ア : 3: 16 ウ: 11 7-36 ア 36 アミノ酸 420 解説 同 シ基が結合した化 ミノ酸は, R-C R-の部分をアミ は、この側鎖の 水分解で得られる であるグリシンを つので、鏡像異 参考 アミノ 鏡像異 天然のα- はすべて 知られて (a). H₂N C D-7 アミノ酸に -COOH OF 晶中では,一 性イオンとし がら、イオン いが,有機 ノ酸は水 化し、中性 ある。 酸性 R-CH ( アミノ け取って 放出して 各アミ 内で正, そのアミ はほと, てもア ミノ酸 分子中 性アミ

解説中の102という数がなぜその様な値になるのか分からないので教えて下さい！

239. 右の構造式で表される重合体 966gがあ 3分 る。この両末端のエステル部分を完全にけん化したところ, 112g の水酸化カリウム (式量56) が消費された。 構造式中のxの値とし て最も適当な数値を次の①~④のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 5 7 ③ 12 13 0 HC-C-Of(CH2O+C-CH [2022 追試]

どうしてもこの問題が2枚目の解答になるのですが先生に毎回バツされます。どこが間違ってるか解説して頂きたいです😭

化学平衡の小テスト 【塩の加水分解 ID 9-2 4:00 ②/2】 0.16 mol/Lの酢酸と同濃度の水酸化ナトリウム水溶液の中和における中和点の pH を求めよ。 ただし、 水のイオン積 K-1.0×10-™ moF/L酢酸の電離定数K-2.7×105mol/L log2-0.30, log3-0.48 とする。 0.16×2.7×105 CH3COONa. CH3COO- Nat VA

⑵でナトリウムイオンは水の中では酢酸イオンと反応しないということですか?なぜですか?

第2編 48 第5章■酸と塩基の反応 116 (1) 0.150mol/L (2) 物質量 13.01 1.5 [×10-3mol] .① Na+ 0 15 30 滴下量 [mL] 10.0 1000 CH3COOH から生じるH+ x=0.150mol/L (2) CH3COOH + Na + + OHT NaOH 3.0g 1.5 → 0 2 CH3COO™ UL OF 0 15 30 滴下量 〔mL] 30.0-15.0 1000 3.0F 1.5 0 NaOH から生じるOH 3 OH (1) 酢酸の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式 acV = be'V' より, 15.0 1xx [mol/L]× -L L=1×0.100mol/Lx 1000 0 1 HON HO 15 30 CH3COO¯ + Na+ + H2O CH3COONa ① Na+ は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す る。よって, 30.0mL 滴下時は, NaoH 滴下量 〔mL] 30.0 0.100 mol/LX. -L=3.00×10-mol 1000 ②酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO は 0molとしてよい。 NaOH水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COO になり 中 和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点では CH3COOH が すべて中和されて CH COOになるため, 中和点での CH3COO の物質量は最初の CHCOOH と同量である。 また, CH3COO- の 物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。 よって, 15.0mL~30.0mL 滴下時は, 10.0 0.150 mol/Lx -L=1.50×10mol 1000 ③ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OHは0mol。 中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は, 0.100 mol/Lx. L=1.50×10-3mol MX1300 りはる H2