赤丸のところが分かりません！ チオ硫酸ナトリウムが2モルなのに対してヨウ素が1モルなのは分かったのですが 1モルのヨウ素が受け取る電子は2モルで 1モルのチオ硫酸ナトリウムが失う電子は2モル？ですよね？ どうして赤丸のようになるのかが分かりません！ 教えていただけると嬉しいです！

〒148. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素術液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL TAMIL だし、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 を 0.0100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na S.O.水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 た (2) この適定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。 1₂ +2e 2S2O32- (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。大 → 2I¯ S406² +2e-0 LATKORDIUNDO SRE 144

この問題が解説読んでも分かりませんでした。 答えは1ですが、解説していただけるとして頂けると助かります。よろしくお願いします。

解答 問8 ① Ⅳ 解答 <解説 <気体の法則、ヘンリーの法則> 立する。一方,図(A)と図(C)ではヘンリーの法則より, (V-V) [L] の気 8. 図(A)と図(B)では容器内の気体の物質量は同じで,ボイルの法則が成 体が水に溶ける。 溶解する気体の体積は実験圧力下に換算すると同じ値と なり、この値は重りの有無で変わらない。よって,図(D)の体積 V, は V=V2-(Vi-V3) V1+V2+V3

高校化学基礎の酸化還元反応の問題です （2）で、2枚目の写真の⚫️はどのように計算するかが 分かりません 教えて下さい

75 [実験] 180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに 8.0mL を要した。 土崎産の可 ( この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何mol か。 HOT (8) 10

(2)です。答えは無色から青紫色です。 I2(ヨウ素)は青紫色なのに 教科書には褐色と書いてあります。 よく分からないので解説お願いします。

色の変化 次の各溶液は、何色から何色に変化したか。 MnO4¯を含む硫酸酸性水溶液に H2O2 水を加えると,Mn²+が生 した。 X I を含むデンプン水溶液に H2O2 水を加えると, I2 が生じた。 XONMI T

写真の青線のところはなぜ×1となるのか教えてほしいです。お願いします🙇‍♀️

考 ヨウ素滴定 う。 例えば、濃度が不明の過酸化水素水の濃度は, ヨウ素デンプン反応 ヨウ素 I2の酸化還元反応を利用した酸化還元滴定をヨウ素滴定とい を利用した次のような実験により求められる。 ① 過酸化水素水 (濃度未知) を過剰のヨウ化カリウム水溶液と反応させる 1 過酸化水素 H2O2 水を 10.0mLはかり取り, 硫酸を加える。 ② チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液(濃度既知)で滴定する Na2S20g 水溶液を滴下 すると, I2 が反応して 溶液の色が薄くなる。 Nom! 2 Na2S2O3 水溶液 酸化剤 I2+2e¯ 還元剤 2S2O32- 過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液を加え,ヨ ウ素 I2 を生成させる。 - 2I¯ 青紫色 (I2が残っているとき ) 反応の終点を明確にす あるため、デンプン水溶液 を指示薬として加える。 ① ② における反応や各物質の量的関係は次のようになる。 酸化剤 H2O2+2H++2e ¯_ 還元剤 21 0.0 2H2O -I2+2e- S406² +2e 生じたI2と水溶液中 のIからIができて、 溶液は褐色になる。 無色 (I 2 がすべて反応) I2 がすべて反応すると 溶液が無色になるので, 滴下を終了する。 H2O2 が受け取る e の物質量 I が失うeの物質量 S1R13 700 よって,H2O2 の物質量 ×2= S203²-の物質量×1 I2 が受け取る e の物質量 S2O3が失うの物質量 つまり (H2O2が受け取る e-の物質量) = (S2O3-が失うe-の物質量) 9 第3章 酸化還元反応 H2O2 がすべて反応 して I2 が生成する 過剰分

ヨウ化カリウムデンプン紙は、紙にヨウ素液を含ませたものですか？ ヨウ化カリウムデンプン紙とヨウ素液の関係を知りたいです。

ヨウ素デンプン反応では、螺旋構造中にヨウ素が入りこんで呈色しますが、この螺旋構造の中でのヨウ素はどのような状態になっているんですか？

ヨウ素デンプン反応では、加熱すると色が消えますが、その時らせん構造は切れているんですか? 教科書には「ヨウ素がらせん構造の外に出て」としか書いてなく、載せられている図ではらせん構造は保たれています。

化学基礎の酸化還元の単元です ・(1)式と(2)式は電離の様子を表した式ですか？ ・これらを足す作業は、何のためにするのですか？ ・KＩとデンプン水溶液は反応しないこと、Ｉ2とではヨウ素デンプン反応が起こることはなぜわかるのですか？ 化学基礎までの範囲で大丈夫なのです... 続きを読む

硫酸で酸性にした過酸化水素水に少量のデンプン水溶液を加えたのち, + 分な量のヨウ化カリウム水溶液を加えると, 水溶液は ア に変化する。 このときの過酸化水素とヨウ化物イオンの変化は, 次の (1) · (2) の反応式 でそれぞれ表される。 H.O2 + 2H* + 2e- 2H2O 2I → I2 + 2e- この反応式より, 過酸化水素1mol と反応するョウ化カリウムは イ mol とわかる。 ア イ 無色から青紫色 1 無色から褐色 1 青紫色から無色 1 の 無色から青紫色 2 無色から褐色 2 青紫色から無色 2

青の部分ですが、2I-はマイナスが2個なので2K+を足すのではないのですか？ 何故2I-にK+を足すと2KIになるのでしょうか…🙇🏼‍♂️

152.酸化還元反応 次の文中の[ ]に適当な化学反応式の一部と語句を入れよ。 オゾン Os は強い酸化作用を示す。中性溶液由でのの融化割と1てのはたらきを示す反応式は, うに表される。 0s + H0 + 2e- → 02+ 20OH また,ヨウ化カリウムの水溶液に03 を通じると, 次の反応が起こる。 2KI + Os + H.0 [ このため,水でぬらしたヨウ化カリウムデンプン紙を Osにさらすと, 紙が"し ]色に変色する。 b 【センター試験 改] 139, 140, 142