化学 ここの計算式を教えてください

21111 いです。 a>2r_...① また, 立方体の中心を通る対角線の 長さは, √3a=2(r++r_)...② ①式と②式より, 2(r++r-)>2r- √3 しょって、√3-1=0.73 r-

ケイ素の結晶格子です、ケイ素原子半径をrとします ACはなぜ4rなのでしょう？3rではないのでしょうか？

(2)中心にケイ素原子1個を含む小さい立方体で 考える。 単位格子の一辺の長さをα とすると, 小さ い立方体の一辺はα/2となる。 この小さい立方体 において, △ABC の各辺の長さは, A 2r a AB=127 a √2 BC= a 2 三平方の定理から, (AC)²= (AB)²+ (BC)²=(2)² + (√2 a) ² = ²=(2)²+(√2 a)²=3a² AC= 2 3 a 4 2 また,AC=4r と表されるので, 101 4r=. √3 √3 a r= 2 898 a B a 2 10 AC 2 合 -=2rなので. (S) AC =4r と求められる

（４）についてお聞きしたいです🙂‍↕️ ①まず、陰イオンと陽イオンの配位数が違うことがあるのか ②ある場合（４）の計算はそれぞれの配位数が違うけどどうやって計算するのか 教えて頂きたいです🥹

の 第1編 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 7 解説動画 (2)1個のNa+の最も近くにある CI- は何個か。また,中心 Cra 間の距離は何 nm か。 ( 1個のNa+の最も近くにあるNaは何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。2=1.4,√3=1.7 とする。 (4)1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm か。 アボガドロ定数=6.0×1023/mol, 5.63 176 とする。 Nat 0.56nm|| (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm か。 Na=23,Cl=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na と CIが接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10m=10-7cm 解答 (1) Na+ (●): ×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 答 CI(●): 1/2×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4(個) (2) 立方体の中心のNa+ に注目すると, CI は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個答 中心間の距離は一辺の長さの1/23 で, 0.28nm 圏 (3) 立方体の中心の Na に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答 中心間の距離は面の対角線の 1/12 で, 0.56mm×√2×12 で、 面の対角線の長さ =0.392nm≒0.39nm 答 (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10-8cm) 3 なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0 × 1023 個ずつ) の体積は, (5.6×108 cm)3x- 6.0×1023 176×6.0×10 -1 4 cm=26.4cm≒26cm 答 4 質量 58.5 g (5) 密度=- より, 体積 26.4 cm 3 -=2.21... g/cm ≒ 2.2g/cm 答

4番の計算の公式？や（5.6×10^-8）^3の計算もよく分からないです。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2)1個のNa+の最も近くにある CI- は何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 (3)1個のNa+の最も近くにある Na+ は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。√2=1.4,√3=1.7 とする。 (4) 1 molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm か。 7 解説動画 Cl Na+ -0.56nm||┫ アボガドロ定数=6.0×102/mol, 5.6°=176 とする。 (5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。 Na=23,Cl=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+ と C1 が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない 1nm=10m=10-7cm 曜(1) Na+(●): 1/2×1 1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏 CI (●): 1/28(頂点)+/12/26(面の中心)=4(個) 圏 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 中心間の距離は一辺の長さの1/23 で, 0.28nm 圏 2 (3) 立方体の中心のNa+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答 中心間の距離は面の対角線の1/2 で, 0.56mm×√2×1/2=0.392nm≒0.39nm 面の対角線の長さ (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023 個ずつ) の体積は, (5.6×10-cm)× 6.0×1023 176×6.0×10 - cm=26.4cm≒26cm 答 3 (5)密度=- 質量 より 体積 4 58.5g 26.4cm3 =2.21... g/cm ≒ 2.2g/cm 答

簡単に計算できる方法？を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ (3)の①はどうして√2(0.116+0.167)じゃないんですか？一辺をaとしたら三平方の定理で√2じゃないんですか？

40 〈イオン結晶の結晶格子〉 1 NaCl 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 ② CsCl Na+ CI¯ CI¯ (1) ①と②について,単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ② ①と②について, 1個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 ③ Na+, Cs+, CI- のイオン半径は、それぞれ0.116nm.0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2 =1.41, √3 =1.73 とする。 ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, C1=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol,1nm=10m とし,また,(0.116+0.167)=0.0226 とする。 [15 北里大 改]

(2)がずっと計算しても合わないんです、どうやってなやるか教えてください！！

39 〈体心立方格子〉 次の文章中の空欄 ただし,(2)~(4) は有効数字 にあてはまる数値を答えよ。 2桁で示せ。 (Fe=56,√2 =1.41,√3 1.73, アボガドロ定数 6.0×1023 /mol) 金属である鉄の結晶は体心立方格子をつくっており,その単位格子中には (1) 個の

化学です。 iiiの限界イオン半径の求め方が分かりません。 先生曰く岡大の過去問らしいです。 誰か分かる方教えてください。

問5 式 CIの単位格子 岡山 塩化セシウム CsCl型のイオン結晶において陽イオン半径を、陰イオン半径をとし、陽イオ ンが中心となる単位格子を考える。この単位格子で陰イオンどうしが接するときのイオン半径比界 イオン半径)x+rを求めたい。 次の文章を読んで、以下の空欄に当てはまる適切な数 【思】 に当てはまる数値を答えよ。 CI- Cs+ I ノ ) ) 字3桁で答え 0.31 -0.138 6.177 でそれぞれ融点 l 2r+ 2r 陰イオンどうしが接するときには、単位格子の一辺の長さと示される。またこの単位格子 を図2に示す面 ABCD で切断すると、陽イオンと陰イオンが接している点は対角線 AC BD 上にある √31 ので、次の式は成立する。 2r+2r= ii 113=l=2+2r. 21+2 =√3 これらより、単位格子で陰イオンどうしが接するときのイオン半径比 (限界イオン半径) +/-の値 は有効数字3桁で となる。 D A B 図2 陰イオンの中心を結んだ立方体 1c0.j c0.jp po./www.chart.co.jp

(4)がなぜ解説の式になるのか分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 単位格子に含まれる Na+, Cl の数はそれぞれ何個か。 1個のNa+の最も近くにあるCIは何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 →7 解説動画 CI Na+ 個のNa+の最も近くにあるNa+ は何個か。 また, 中心 間の距離は何nmか。 √2=1.4, 3 =1.7 とする。 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.63=176 とする。 -0.56nm|| 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3 か。 Na=23, C1=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+とCIが接していて, Na どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10-m=10-7cm 解答 (1) Na+ (●): ×12 (辺の中心) +1(中心) =4(個) 答 CI-(0): 1/2×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4(個) 圏 答 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1 は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 1 中心間の距離は一辺の長さの で, 0.28nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計12個 答 2 中心間の距離は面の対角線の で, 0.56mm×√2×12=0.392nm≒0.39 nm ~ 面の対角線の長さ (4)単位格子 (Na+, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56mm)=(5.6×10cm なので,ml (Nat, CIがそれぞれ 6.0×102 個ずつ)の体積は, 6.0×1023. 176×6.0×10 -1 (5.6×10-cm)× = cm=26.4cm≒26cm 答 3 4 4 (5) 密度=質量 58.5 g 体積 より, 26.4 cm 3 =2.21... g/cm≒2.2g/cm° 答 第1編 3

最近接原子間距離を求める問題ですが、なぜ2rなのか分かりません。立方体の対角線上に4つ原子があり、配位数が8で4÷8ということでしょうか？

1.41×3. 6 39 (1)2 (28.2×1022 (3) 7.7 (4) 2.5×10-8 ③ 解説 (1)/ (頂点)×8+1(体心)=2(個) (2) 単位格子の体積は2.9×10cmで,その中に鉄原子2個が含 まれる。 よって1cm中に含まれる鉄原子は, 1 2× (2.9×10 -8.2×1022 (個) (3) 鉄のモル質量は56g/mol 56 *◄ 密度=- 単位格子の質量 2X- 6.0×1023 = 単位格子の体積 2.9×10 7.7(g/cm³) (4) 体心立方格子では, 立方体の 対角線に沿って原子が接触し ている。 単位格子の一辺の長 さをα, 原子半径を とすると, 最近接原子間距離は2r, また 図より 4r=√3a ⑤1 √3a_√3×2.9×10-8 √2a 2r= == 2 a ≒2.5×10-(cm) ③ 37 2(r 1個付 a= (4) 単位権 Mlg すると 1 ・個 頂点は8つ,中心は1 41 *4 Fe原子1個の質量は 56 123 (g) である。 6.0×1023 15 立方体の一辺と対角線(11 の比は √2a √3 √2

問2 原子間の長さはなぜ1/2としているのですか？普通に半分にしなくてlでよくないですか？

入試攻略 への必 ある元素の原子だけからなる共有結合 の結晶がある。 結晶の単位格子 (立方体) その一部をぬき出したものを右図に 示す。 単位格子の1辺の長さをα 〔cm〕, 結晶の密度をd[g/cm], アボガドロ定数を NA [/mol] とするとき、 次の 問いに答えよ。 この元素の原子量はどのように表されるか。最も適当な式を、次の ①~④のうちから1つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA d³dNA (2) 3 8 9 10 12 2 原子間結合の長さ〔cm〕 はどのように表されるか。 最も適当な式を 次の①~④のうちから1つ選べ。 √2a a √2a 3 a (センター試験) 2 3- 4 2 2 解説 問1 単位格子内の原子数を求め 問2 原子間の長さを1とすると 立 ると, 体の一部をぬき出した図より, [個]×8+ [個分〕 ×6+1 [個]×4 2 頂点 面の中心 内部 1627 切断 =8 [個] 7827 72 となります。この元素の原子量をMと すると、なぜの80年なのか d= 8個分の原子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 個 M NA 個 8 (g) a³ (cm³) a³dNA よって,M= 8 答え 問1 ① 問2 (2) K Do V 13 です v2 半分 1=1/2x√3×1 a 2 4 中心を通る対角線 の長さ やなせのメ