アイエが答えなんですけど、アの計算過程を教えて欲しいです。こたえは0.05です

第2章 酸と塩基の反応 問10 0.10mol/Lの1価の酸の水溶液10mL を,ある濃度の2価の塩基の水溶液 で中和滴定したときの滴定曲線を図に示す。この滴定曲線から読み取れるこ ととして,誤りを含むものをすべて選べ。 (ア)用いた塩基の水溶液の濃度は 0.10mol/Lで ある。 (イ)中和点のpHは7である。 (ウ)用いた水溶液は弱酸と強塩基である。 (エ) 指示薬にはメチルオレンジを用いることが でき,その色は赤色から黄色に変化する。 (オ)指示薬にはフェノールフタレインを用いる ことができ,その色は無色から赤色に変化 する。 13 11 9 pH7 5 31 10 20 塩基の水溶液の滴下量 [mL]

なぜナトリウムイオンのが水酸化物イオンと反応することは考えないんですか？

の反応速度が 等しく、反応が止まっているように 見える状態 Naclは電離してNardが 2 はじ NaHcom NaOH Fcl Naclは溶けて Na+ ECL に電離するだけなので中性だが、 Naltco3は電離して生じた HCO3が水を反応し、OHを生 じるため弱塩基性となる。 NaHCO3 → Na+ + FCos + H2O 71 発熱反応 →H2CO3 + OH- 温度上げようとする これは Natに くっつく? NaOH」になっても 塩基性だけど 下げると↑こうなる→低温

【飽和蒸気圧】 問題を解くのにあまり関係ないかもしれませんが 圧縮前､問題文から 全圧1.0×10^5Pa､ 水蒸気の分圧3.0×10^3Pa となると残りの97×10^3Paってなんなんですか？

26.飽和蒸気圧 3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると,全圧の増加に比例して水蒸気 の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し,そ れ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と等しいままである。 い 分圧 3.0 × 103 Paの水蒸気を含む全圧 1.0×10Pa, 温度 300 K, 体積 24.9L の空気を, 気体を圧縮す る装置を用いて, 温度一定のまま体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K におけ る水の飽和蒸気圧である3.6×10 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始めた。 図は圧縮 前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生じた液体の水の物質量は何molか。最も 適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(mol･K) とし, 全圧の変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 圧縮前のHzOamol 圧縮 全圧 1.0×105 Pa 圧縮後のHom 体積 24.9L 液体の水 体積 8.3L 圧縮前 圧縮後 図 1 ① 0.012 ② 0.018 ③ 0.030 ④ 0.12 ⑤ 0.18 ⑥ 0.30 [2023 本試〕 第2章 物質の三態と状態変化・気体 | 23

問3のaが回答のような式が成り立つ理由を教えてください。 問題文の「真空」は回答のどこに影響しているのでしょうか。

平第2章 問3 容積 200mLの容器がある。この容器に20℃ 1.0×10 Paの純粋な気体を満 たしたときと,この容器を真空にしたときとでは,質量に0.25gの差があった。こ れに関する次の問い(ab)に答えよ。 ただし、気体定数は8.3×10 Pa・L/(mol・K) (b)本 とする。 a この気体の分子量に最も近い値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ① 16 ② 26 ③ 28 ④ 30 ⑤ 32 ⑥ 4244 b この気体は何か。次の①~⑤のうちから一つ選べ。」 ① 窒素 ② 酸素 ③ 二酸化炭素 ④ 一酸化窒素 ⑤アセチレン

水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

(1)の問題で答えが発熱反応なのですがどうしたらそれが分かりますか？

2章 物質の変化と平衡 167 平衡の移動 N2 + 3H2 2NH」の反応において、アンモ ニアの生成率の時間変化は右図のようになる。 (1) アンモニアが生成する反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 (2)平衡が次の①~④のようになるのは,どのように条件を変化さ せたときか。適するものを,下のア~エからそれぞれすべて選べ。 アンモニアの生成率 300°C 500°C 700°C ① 平衡が右へ移動する ② 平衡が左へ移動する ③ 平衡が移動しない ④ 平衡定数が変化する 時間 ア. NH」 を取り除く。 (1) イ. 圧力を高くする。 ウ. 温度を上げる。 (2)1 エ. 触媒の鉄を加える。

８番の(3)がなぜこのようなグラフになるのかわかりません😓解説よろしくお願いします

図考えてみよう! 純度 (混合物! 質量の割合) は何%か。 8 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え,加 えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体積 の関係を調べたところ, 右のグラフが得られた。 次 の問いに答えよ。 (1) グラフ中の点Aの体積は何mL か。 (2) 反応した亜鉛は何gか。 気体の体積 m 11.2 (3) 次の①、②のように条件を変えたとき, 塩酸の 体積と発生した気体の体積の関係のグラフはど のようになるか図示せよ。 A 塩酸の体積 [mL) ① 塩酸の濃度を2倍にしたとき ② 亜鉛の質量を2倍にしたとき

触媒って途中は違う姿になってるんですか？

の影響 過酸化水素 H2O2は, 音い場所ではほとんど分解しない 量加えると, 分解して酸素を発生 の分解反応の速度を大きくした 中間体 02 C-R H2O2 反応物 R 生成物 P 再生 触媒 C MnO2 ▲図 11 触媒の関わり方 2章 くなる。 均一触媒と不均一触媒がある。 目する触媒を均一触媒という。 過 homogeneous catalyst D 均一触媒 物質の変化と平衡 3 反応の速さとし

この問題どうやって解いたらいいんですか？また答えも教えて欲しいです 至急お願いします🙏🙏🙏

思考 98. 気体の体積と霊 0℃ 1013×10 Pa において 窒素 N2 (分子量28)の気体を捕集し、体積と質量の関係を調べると、 右図の(イ)のような直線が得られた。 分子量 56の気体Xで、 同様の実験を同温、同圧で行った場合、得られるグラフとし て最も適当なものを、(ア)~(エ)から1つ選べ。 44 第2章 物質の変化 最も小さ -830-23 500 (ア) (イ) (ウ) 400 ・窒素 300 (エ) (mL) 200 100 0 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 質量(g) 0.10

この計算が何度解いても解けないのですが途中式を教えて欲しいです💦

における単位 [H2] [I2] (5.0 × 103) x (2.0 × 10-2) =64 (3) 生成するHI の物質量をx [mol] とすると, 平衡状態にいたる過程は, H2 + I2 ← 2HI 反応前の量 [mol] 9.0 9.0 0 変化量 [mol] x _x - +x 2 2 x 平衡状態の量 [mol] 9.0- 2 9.0- x 平衡状態における各成分のモル濃度は, x 9.0- 2 [H2]=[I2]= [mol/L] x 100 [HI]= -(mol/L) 100 温度が一定のとき,平衡定数Kは常に一定である。 [HI] 2 x 100 よって, K= =64=8.02. [H2] [I2] (9.0-2) (9.0-2) × 100 100 HI S 00000000 思い ハーハ (8) 21083X3 整理すると =± 8.0 9.0- x=14.4,24 ●位はない。 H2 と I2 はそれぞれ9.0molなので, 生成するHI は最大で18molである。H よって, x=14.4≒14(mol) 9H (1) 3 19.HM 2章: 物質の変化と平衡 55