なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

赤丸のついた問題が分かりません！ 特に2:5がどこから来たのかが分からないです！ 教えていただけると嬉しいです！

例題26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたところで 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 → O2 +2H+ + 2e MnO4- + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O (1) ①式,②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか｡ (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 解答 (1) ① 式×5+②式×2より 指針 (1) ①式,②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 5H2O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e' 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x = 2.5mol 答 2 LX ➡145, 146 502 + 10H+ + 10e- 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O 答 OHS (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- -=x [mol/L] x 1000 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 …..② L LX5=x [mol/L] x 20140 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 KMnO が受け取るe" の物質量 x=0.0500 mol/L 圏 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnO』の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 20.0 1000 H2O2 が失うe の物質量 解説動画 LX2 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 02

（4）について 3枚目自分の解いたやつでは、[H+]の値からphが明らか塩基性になってしまうのですが、この解き方ではなぜダメなんですか？？ ちなみに沈殿が生じ始めるときの[S2-]の値は合っています。 こたえは4.4です

9185. <硫化物の溶解度積〉 H2S は二価の弱酸であり, 水溶液中では 二段階で電離する。 一段目の電離定数K」 は, 1.0×10-mol/L,二段目の電離定数K2 は, 1.0×10-14 mol/L である。 また, 一段目と 二段目を合わせた反応の電離定数Kは, K = (A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液に H2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで 水 溶液の水素イオン濃度[H+] が1.0mol/Lであれば, 硫化物イオン濃度 [S2-] は (B) mol/L と求まる。 銅(II)イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであれば、 沈殿 を生じないと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S²-]=[Zn²+][S²-]=(C) (mol/L)^ と求まる。 硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積は 6.5×10-30 (mol/L) であるため, CuS の沈 殿は(生じる・生じない)。 また, 硫化亜鉛ZnS の溶解度積は 2.2×10-18 (mol/L)2 で

(１)1.013✖️10の5乗pa上にそって、曲線が合わさってない所いわゆる、離れている所が最も低い所ですか？ (３)約93cとありますが約92とか91じゃだめなんですか？その理由を教えてください。 本当にわからないです。

必°54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 [×10°Pa] 1.013 である。 これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 0.800円 ① 1.013 ×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 和 0.600 物質を記号で記せ。 0.400円 (2) 3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい 10.200円 ものを記号で記せ。 X10%だったら分かるけどどっし (3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質はあるのm 約何°Cで沸騰するか。 (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大] (5) 液体の飽和蒸気圧は、次図に示すような装置を用いて測定できる。 大気圧 1.013×10°Pa, 温度 25°C で次の実験ⅠⅡI を行った。 このとき, 化合物Xの液体の 飽和蒸気圧は何Paになるか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, ガラス管内にあるイ 合物Xの液体の体積と質量は無視できるものとする。 実験Ⅰ 一端を閉じたガラス管を水銀で満たして倒立させると, 管の上部は真空に った。このとき. 水銀柱の高さは760mmになった(図ア)。 実験ⅡⅠ 実験Ⅰののち, ガラス管の下端から上部の空間に少量の化合物Xの液体を 入した。 気液平衡に達したとき, 水銀柱の高さは532mmになった (図イ)。 飽和蒸気圧 AV [mm〕 760 545 柱の高さ 165 24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C)

(1)~(3)まで全て分からないので教えていただきたいです。

170 □□ 飽和蒸気圧 容積 2.0Lの密閉容器に、 0℃である量の空気と水を入れ、ゆっくり温度を上げる と、容器内の気体の全圧は右図のように変化した。 次 の問いに答えよ。 (1) 容器内に入れた空気の物質量は何mol か。 (2) 120℃における水の飽和蒸気圧は何Paか。 (3) 容器内に入れた水の物質量は何mol か。 3.5 3.0 2.5 2.0 1051 Pa 1.0 20.5 5 1.5 内容 20 40 60 80 100 120140 温度 [℃] 0 AI 0

高校化学の浸透圧 浸透圧は液面差の液柱による圧力なら、なんでこの問題11番は 画像の式にならないのですか？

問3断面積が 2.0 cm²で一定のU字管の中央に、水分子のみを通す半透膜が固定 された装置がある。この装置を用いて,次の操作 I・IIからなる実験を行った。 この実験に関する次ページの問い (ab)に答えよ。ただし, 大気圧は1.013 × 10 Pa,温度は 27 ℃ で一定に保たれているものとする。また,気体定数は R=8.3×103Pa・L/ (K・mol) とする。 操作ⅠU字管の左側には50mLの純水を,右側には非電解質X が 0.40g溶 解した50mL の水溶液を入れ (図3, ア), 左右の液面の高さに差が生じな いように, ピストンを用いて水溶液側に圧力をかけた (図3, イ)。このとき, ピストンを用いて水溶液側に加えた圧力は1.2 ×10° Pa であった。 操作Ⅱ ピストンを取り外したところ、水分子が水溶液側へ浸透し,十分な時 間静置すると, 水溶液の液面は純水の液面よりん (cm) 高くなった (図3, ウ)。 1.2×109. (10²) 3 cm vm. CH 半透膜 |純水 非電解質Xの水溶液 ア 第2回 M² h (cm) ウ 図3 半透膜が中央に固定されたU字管を用いた操作Ⅰ・IIの模式図 3 (120³x50x10²= 0.9 x fono'x 300. 0.4×813×10546. 1/4×1050×10 9 Onlás rio 6. 1.0×104 hx2x10² 0.166 50 13 50 330- 300 300

(3)なのですが、解説の①の式はどこから出てきたのでしょうか？

メタンCH4 とプロパン C3H8の混合気体が0℃, 1.013 × 10Pa で16.8Lある。 この混合気体を 完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 55g が得られた。 □ (1) メタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 メタン プロパン □(2)混合気体に含まれていたメタンの物質量を x [mol], プロパンの物質量をy [mol]として,それぞ れの気体から生成する二酸化炭素の物質量をx,yを用いて表せ。 メタン プロパン □(3) はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。 メタン プロパン

なぜ純水の沸点より0.052℃高くなるのか分かりません🥲

学基礎 問3 大気圧下における純水の沸点は100℃であるが, 塩化カルシウム CaCl2 水溶 液の沸点は、純水より高くなる。 ビーカーA~Eそれぞれに純水100gを入れ, これらに種々の質量のCaCl2 を 溶かして水溶液を調製した。 ビーカーA~Eそれぞれの水溶液の沸点(℃) を測定 し、純水との沸点の差を求めた。 表1は, ビーカーA~Eの純水に溶かした CaCl2 の質量(g) と, 調製した水溶液と純水との沸点の差 (℃) を表したものであ る。この結果から, CaCl2 水溶液の沸点と純水の沸点との差は,一定質量の水に 溶けている CaCl2 の質量に比例すると判断した。 これに関する後の問い (a ~ c) に答えよ。 表1 溶かした CaCl2 の質量と, 水溶液と純水との沸点の差 CaCl2 の質量(g) 純水との沸点の差(℃) ビーカー A ビーカー B ビーカーC ビーカーD ビーカーE 0.37 ① 0.052 ④ 0.312 0.74 1.11 1.48 1.85 0.052 ② 0.078 ⑤ 0.468 0.104 0.156 0.208 a ビーカーCの水溶液に純水 200gを加えた水溶液の沸点は, 純水の沸点より 「何℃高いか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 14 °C 0.260 3 0.15640 0

(4)についてです。 問題文に有効数字2桁で、とあるので回答がこうなっているというところまでは分かったのですが1.0×10^5:23ではなくこの形にする理由を教えて欲しいです🙇‍♀️？？

(4) 最も多く存在するのは 'H'Hであり、次いで 1H2H (2H1H) である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在比と2個目の原 子の天然存在比の積で表される。 また, 'H2H 2H1H の存在する比は同 じなので, 'H2H の存在する比を2倍する。 したがって, ('H'H の存在する比): ('H2H の存在する比) =0.999885×0.999885 0999885×0.000115×2 =0.999885: 0.000230=1.0:2.3×10-4

②番についてです。赤文字でも書いてあるように、なぜ溶液をb/1000ℓにしてはダメなんですか？グラムで合わせるために、1000dにしてるんですか？ 追記間違えて写真では溶液部分が100 dになってますが、正しくは1000dです。

おしい 分子量 180 の化合物の溶液があり、この溶液の 濃度は45%、密度は1.2g/cm²であった。 この )+( 溶液のモル濃度を求めよ。 X 分子量Mの物質 α[g]が溶けた [mL] の溶液の密度はd[g/m²] であった。この溶液のモル濃度および質量 パーセント濃度を求めよ。 HOS (3) 質量パーセント濃度がx 〔%〕の硫酸 H2SO4(式量 98) 水溶液の密度は 〔g/cm3である。この硫酸水溶液のv 20