（2）の反応式の書き方、主にAの化合物の書き方がわかりません。教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

よりもエタノールの方が沸点が高い。 第V章 有機化合物 考 455 化合物の推定 次の記述について,下の各問いに答えよ。 (a) Aは分子式 C3HBO で示され, ナトリウムと反応して気体を発生する。 (b) Aを酸化すると, ケトンBを生成する。 (c)Aを濃硫酸とともに加熱するとCが得られる。Cはすみやかに臭素と反応する。 (1) 化合物 A, BおよびCの構造式を示せ。 (2) Aとナトリウムの反応を化学反応式で表せ。悪なる [知識 456 アルデヒドとケトン次の文中 に適当なすわん

中1理科　物質です。(2)と(3)の解き方が分かりません。解説してください。

理科1年 【飲料書p.144~149 20分 印なし 知識・技能 30″ /60 組 番 10 物質 身のまわりの物質 10 いろいろな物質とその性質(2) 1 名前 1 密度 教科書 p.145~146 右の表は、いろいろな物質の 物質 アルミニウム 亜鉛 銀 銅 20℃での密度を示している。 [g/cm³] 2.70 7.13 8.96 10.50 (1) できていると考えられるか。 表の物質から選びなさい。 (1) あるものを調べたところ、 質量が20.0g、体積が7.4cmであった。これは何で (2)20.0cmの亜鉛の質量は何gか。 小数第1位を四捨五入して答えなさい。 (3) 100.0gの銀の体積は何cmか。 小数第3位を四捨五入して答えなさい。 (4)表の物質から、次の①、②にあてはまるものを選びなさい。 148 57% 7.4 4227 518 27み (2) 520 (3) 思 思考・判断・表現 ① 26.6.26 中島 5点x 得点 /5問 30 6啓 理科1年 アルミニウム 143g 確認 9 1 L ガスバーナーの 図はガスバーナ 1) 図のA、Bは、 何 するねじか。 2) AやB をゆるめる Yのどちらの向 9.52cm² 3) 次の操作ア~オ るときの順に左か ア Aをゆるめる イ Bをゆるめる 元栓、 コック アルミニウム&写真のアイ 金 5) 写真のアイ 6) 火を消すとき ア 最初に元栓 エロでふき消 次 2 白い粉末 「ガラス ① 体積を同じにしたとき、質量がもっとも小さいもの 148 ② 質量を同じにしたとき、 体積がもっとも小さいもの 1998 2 2 密度とものの浮き沈み 教科書 p.145~149 を参考にして答えなさい。 表は8種類の物質の密度を示している。 この表密度〔g/cm3] (1)形が1辺2.0cmの立方体で 氷 (0℃) 092

（1）で何でこんな式になるんですか？

80℃で 80°C 75 の塩化カ 改] 87 リード D 加えた塩酸 [mL] 50.0 150 100 発生した水素 [mL] 44.8 112 89.6 112 ,60°C する。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 (1) マグネシウム 0.12g と過不足なく反応する塩酸は何mLか。 109 反応の量的関係 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の 体積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 1物といい。 200 例題 21

126番の(1)、(2)解き方がわかんないです 教えて欲しいです🙇

126. 濃度変化と速度定数・反応速度式 → 2NO2 + の実験結果を示した。 (1) 表の(a)~(c) の値を求めよ。 時間 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N2O5 t N2O5の平均の分解速度 平均の濃度 [N2O5] 濃度 V [min] [mol/L] [mol/(L.min)] [mol/L] ひ [N2O5] [/min] 5.02 (a) 4.61 4.45×10-2 4.00 4.20 0.170 (b) 4.40×10-2 18.00 3.52 (a) 5°02-420 0.140 3.17 (C) 13.00 2.82 0205 In ①美 4.0000 9.20-3052 =3086 2 01140 24.42×102 (2) [N₂Os] V の値より と [N2Os] の関係を答えよ。 ( この _2 (a) 0.205 (b) 3.86 (c) 4.42+10 (3)この反応におけるN2Os の分解速度vを, [N2Os] を用いた反応速度式で表せ。 k. (4.45 +4.4074.42) X10² k₂ aa (E) 3 ≒4242×10 41.42x10 例題 26

この問題の(f)が何でこのような電子式になるかわかりません。こういうのって電子式全て暗記しないといけないんでしょうか？初見で出てきた時にどうやって解けばいいのか分からないです、、、

共有結合を (d) O::C::O O=C=0 44 (1) (a) H:H H-H (b) H:C1: H-C1 (c) H H H-C-H 02 H:C:H H-C-H H 102 SMH:C::C:H HH H H H H. H:C:OH H-C-O-H (f) H C=C H Pb H Sion H (2) (i) d, e (ii) g (3) f, g (4) a, c, e, g c, 8H:C::C:H H-C=C-H Au 電子式は,不対電子どうしを組み合わせて共有電子対をつくる。 構

気液平衡の時は、蒸気圧は、温度が同じであれば変わらないのではないのでしょうか。②だと思ったのですが、解答は、⑤でした。解説お願いします。

c 図2のように, 容器に一定量の窒素と少量の液体の水を入れ,一定温度に 保つと やがて気液平衡の状態となった(状態I)。 このときの容器内の圧力 を Pi[Pa] とする。次に、状態Iと同じ温度に保ったまま, ピストンを引き上 げ 気体部分の体積を状態Iの2倍にすると、一部で状態変化が起こり, 再 び気液平衡の状態になった(状態Ⅱ)。 このときの容器内の圧力を P2 [Pa] とす る。PとP2の関係を表す式として最も適当なものを、後の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 ただし、窒素の水への溶解は考えないものとする。 12 水 水 状態 Ⅰ 状態 Ⅱ 図2 窒素と水を入れたピストン付きの容器 ②P1=P2 (5) P <2P2 ③P1= P=12 ①P1=2P2 ④4 P1> 2P2

有機化学の質問です 2枚間に不明点書きましたが

いう (7) CH-C-CH2-CH3 (エ) 0 CH3 発展例題35 化学式の決定 CH-COOH OH 問題434 炭素 水素酸素からなる有機化合物 4.6mg を完全燃焼させると、二酸化炭素8.8m と水5.4mgを生じた。 また, 別の実験でこの有機化合物 23gの物質量を調べると、 0.50mol であった。 次の各問いに答えよ。 (1)この有機化合物の組成式と分子式を求めよ。 (2)この有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 考え方 (1)完全燃焼によって生じたCO2と H2Oの質量からCHの質量を求め 試料の質量からこれらを引いて0の質 量を求める。 これらを各原子量 (モル 質量)で割って,原子数の比(整数比) を求める。 201 分子量は,モル質量=質量/物質量の 関係から求められる。 0 解答 (1) C...8.8mg× (12/44) =2.4mg catH5.4mgx (2.0/18)=0.60mg (組成式の式量)×n=分子量の関係をHP 用いて分子式を求める (2) 原子の受けもつ線 (価標) に応じて 構造式を示す。 C:4 H:10:2 256 0...4.6mg-(2.4mg+0.60mg) =1.6mg C:HO= 2.4 12 0.60. 1.6 =2:6:1 1.0 16 したがって, 組成式はC2H6O である。 モル質量は 23g/0.50mol=46g/mol なので 46×n=46からn=1となり, 分子式は C2H6O である。 (2) CH3-CH2-OH CH3O-CH3

（5）の式かよく分かりません

準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g にある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g] の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,O=16,Cl=35.5, Ca=40) 加えた塩酸の体積 [mL] A 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 [mol] はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれてい (6)標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g 必要か。ただし,塩酸は十分量加えるものとする。 [福岡大〕

こちらの問題の大問1の解き方がわからないです。 答えは(1)124g　(2)44g　です。 丁寧に教えていただける方がいましたら是非お願いします。

1 硫酸銅(II) CuSOの水に対する溶解度は、30℃で25,60℃で40である。 CuSO5H2O の 式量は 250 CuSO,式量は160で計算し、答えは、四捨五入して整数値で求めなさい。 (1)60℃の水(g) に対して, 100(g) の硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2O を溶かして飽和 溶液を作りたい。 x を求めなさい。 (2)(1)で作った飽和溶液を30℃に下げたときに析出する硫酸銅(II) 五水和物の質量を求めなさ い。 2 硫酸銅(II)の無水物 CuSO の溶解度は, 60℃で40, 10℃で15である。 60℃の硫酸銅(II) の飽和水溶液200gを10℃に冷却したら, 硫酸銅(II) 結晶 CuSO45H20は何g析出するか。 CuSO5H2O の式量は 250, CuSO の式量は160で計算し, 答えは,四捨五入して整数値で 求めなさい。

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ