この問題で存在比はどのように求めて出しているのですか？？ 回答お願いします🙇‍♀️⤵️

88. 同位体と原子量 解答 (1) 63Cu: 75% 65Cu: 25% (2) 右表 解説 (1) 63Cu の存在比を x [%] とおくと, 65 Cu の存在比は (100-x) 〔%〕 となり, Cu の原 子量について,次式が成立する。 + 65× 100-x 100 AgBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%] 186 25 188 50 190 25 白神 63× -=63.5 x=75 100 したがって, 63Cuは75%, 65Cu は25%となる。 (2) 各同位体の組み合わせを 考える。 各同位体の天然存在比 は,79Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag = 50:50なので, AgBr の 組み合わせ, 「質量」,および存 在比は, 表のようになる。 した がって,「質量」186,188, 190の存在比は25:50:25となる。 組み合わせ 107 Ag7⁹Br 107 Age1 Br 109 Ag7⁹Br 109 Ag81 Br 「質量」 186 188 188 190 存在比 [%] 25 25 25 25 AgBr の組み合わせご とに各同位体の天然存在 比の積をとる。 50 100 × 50 25 100 100 質量が同じ組み合わせは, 天然存在比の積を足し合 わせる。 25 100 100 100 2550

問2、なんで私のやり方だとダメなのでしょうか？

次の文章を読み,間1~3に答えよ。 ただし, log102=U.30, log103=0.48, log1o5=0.70, log1o7=0.85 とし, 水のイオン積は, K=1.0×10-14 mol’L° とする。 第 二問 [解答番号 6 8 物質Aは1価の酸で, その電離定数は K=2.00x10-5 mol/L である。(a)この物質Aの 1.00 molL水溶液10.0㎡Lに,ある量の (0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのち PHを測定した。 実験を通して物質 Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 千 中干 間1 下線部(a) の水溶液の pHとして, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 6 8 AT 1. 1.0 2. 1.2 3. 1.5 4. 1.8 5. 2.1 6. 2.4 7. 2.7 8. 3.0 9. 3.3 0. 3.6 問2 下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL 加えたときの pH として, 最 も近い数値を選べ。 小ま [解答番号 7 6 者 1. 2.0 2. 2.3 3. 2.6 4. 2.9 5. 3.2 6. 3.5 7. 3.8 8. 4.1 9. 4.4 0. 4.7 開3 下綿部(h)の水命k士」

6番がわからないです。あと他に間違ってるところがあったら教えてください、お願いします！

C) - (0g (た0×107) 3 次の水溶液の pH を小数第2位まで求めよ。 ただし, log2.0=0.30, log6.5=0.81, log7.4%3D0.87, log9.5=0.98と する。 OTO:O O1O (1) 0.020mol/L塩酸 (2) 0.0010mol/L 硫酸 (3) 0.020mol/L酢酸水溶液(電離度 0.037) Siuro?R19? - 8,5104 rr-e (4) 0.0010mol/L水酸化カルシウム水溶液 /0-7 (5) 0.050mol/Lアンモニア水 (電離度 0.019) 74r05 24人1054. (6) 0.020mol/Lの塩酸55㎡Lと 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液45mLの混合溶液 の ) (c-oNがで)Be0)- ー|+4 = 3 1) 2 - 0、3 + 2 ハク ニ -) -(09 C10810-) () - a 13.0205 d.037) = -0.8744= 3.、 13 =-|+9- =8 ニ -0.87+4 ニ8.13 10.98 15)-07( 9SF104)2 -0.98+4= 3.02 C6)

このような問題のテストが明日あるのですが、まったくやり方が分かりません。教えてください

物質量の計算_問題(教科書P114~P115改題) 1硫化水素H,S 11.2Lの質量は何gか。 21 マグネシウムMg 4.8g中のマグネシウム原子の数は何個か。 |21 1 2炭酸ナトリウムNa;CO3 5.3gの物質量は何molか。 2 22 水素原子H 6.0×1023個の質量は何gか。 |22 3硫化水素H2S 5.60Lの物質量は何molか。 3 23 一酸化炭素CO 7.0gの体積は何Lか。 |23 4アンモニアNH3 67.2Lの質量は何gか。 24 ダイヤモンドC0.12g中の炭素原子の数は何個か。 124 4 5酸素O,0.25molの体積は何しか。 5 25 硫化水素H,S 1.5molの質量は何gか。 |25 6炭素C 1.0mol中の炭素原子の数は何個か。 6 26 黒鉛C 0.20molの質量は何gか。 |26 7ヘリウムHe 4.48Lの質量は何gか。 7 27 カルシウムCa 0.75molの質量は何gか。 |27 8塩化水素HCI 67.2L中の塩化水素分子の数は何個か。 8 28 水素H2 22.4Lの物質量は何molか。 |28 9オゾン分子0g7.5×10個の体積は何Lか。 19 29 酸素O, 22.4Lの質量は何gか。。 129 10 銅原子CU 3.0×104個の物質量は何molか。 30 二酸化炭素CO0, 2.2g中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |30 11 水素原子H 6.0×103個の物質量は何molか。 31 酸化マグネシウムMg0 0.30molの質量は何gか。 31 12 二酸化炭素CO0, 2.2gの物質量は何molか。 12 32 鉄原子FE 3.0 ×1023個の質量は何gか。 |32 13 ナトリウムN』 0.50mol中のナトリウム原子の数は何個か。 33 アンモニアNH, 8.96Lの物質量は何molか。 |33 14 塩化水素HCI 67.2Lの物質量は何molか。 34 マグネシウムMg4.8gの物質量は何molか。 |34 15 ヘリウムHe 2.5molの体積は何Lか。 15 35 水素H2 22.4L中の水素分子の数は何個か。 |35 16 水分子H,0 1.5×10°個の物質量は何molか。 36 ダイヤモンドC0.12gの物質量は何molか。 |36 17 アルミニウムイオンA* 2.0×104個の質量は何gか。 37 酸素分子0, 1.5×1023個の体積は何Lか。 37 18 メタンCH』4.0gの体積は何しか。 38 アンモニアNH, 3.36L中のアンモニア分子の数は何個か。 |38 19 水分子H,0 2.0×10?個の質量は何gか。 19 39 二酸化炭素CO, 1.5mol中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |39 20 一酸化炭素NO 5.6L中の一酸化窒素分子の数は何個か。 20 40 アルミニウムイオンA3* 6.0×10個の物質量は何molか。 |40

問2で酸と塩基を混ぜた水溶液なんで緩衝液になるのか分かりません また、問2と問3で解法が違うのはなぜでしょうか？🙇‍♂️🙇‍♂️

16 2021年度化学 問 log103=0.48, log105=0.70, log10 7=0.85 とし,水のイオン積は、 K=1.0×10-14 mol’L?とする。 第 次の文章を読み,問1~3に答えよ。ただし, log102=0.30, [解答番号 6 8 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10-° mol/L である。(a)この物質Aの 1.00 mol/L水溶液10.0mLに,ある量の(0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え. 混合したのち pHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。また,混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 い 午器の中対干冠 間1 下線部(a)の水溶液の pHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 6 1. 1.0 2. 1.2 3. 1.5 4. 1.8 5. 2.1 6. 2.4 7.2.71 景8. 3.0 9.3.3 0. 3.6 間2 (下線部(b) の水酸化ナトリウム水溶液を50.0 mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 7 8 番」 1. 2.0 2. 2.3 3. 2.6 4. 2.9 5.3.2 6. 3.5 ず。 0. 4.7 7. 3.8 8. 4.1 9. 4.4 0.404 一た出 間3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 200.0mL加えたときのpHとして、最 間 も近い数値を選べ。 [解答番号 IA 8| 03 aM 8 S 1. 10.6 2. 10.9 3. 11.2 の 4. 11.5 5. 11.8 6. 12.1 7. 12.4 8. 12.7 聞 9. 13.0 0. 13.3 0る M 8 11

答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced

pH5.0の酢酸水溶液のモル濃度はどのようにしてもとめるのでしょうか？ Ka=1.8×10^－5mol/L log2=0.30 log3=0.48 log7=0.85 答えは5.6×10^－6 mol/Lです。

答えは2に丸がついていますが、4です。 この問題苦手です。出来れば絵付きで解説よろしくお願いします。求め方だけでも全然いいです！ よろしくお願い致します🙇‍♀️

に |韻3) 60 での硝酸カリウムの飽 柄酸カサウムの質 和水溶液 300 。を1 0 ク g7100g水) は60 で らか。 ただ ことき, 析出 で109, 10 やで220 とだし, 硝酸カリウムの する .0 である。 溶解度 ④ 290 ⑨ ・ .66.0 ③ (人 錠 860。 4⑳、、125 時 Pre N ⑥ 25 6

2枚目のピンクで丸つけたのは黄色い線の物質の全てのmolですか？

(( 86.)条体先生量。s の混合物を熱するとアン 化カルシウム Ca(OH)。 (式量 74.0) と塩化アンモニッム NHCI (式量 53.5) ンモニウム 2.14 g 才 ーアが発生し、 水と塩化カルシウムが生じる。水酸化カルシッウム 3.70g と塩化ア 1 合して熱すると。どちらが全部反応するか。 ( 2) (①)で生じるアンモニアは, 標準状態で何み。 U