2の1.2.3を教えてください 答えは2枚目のやつです なんでこの式になるかを教えてください お願いします！

HH の計算 1 湊の水素イオ濃度と pH を求めよ/ ただし/ 強酸および弘二基の電放度は 1.0 とし, 混合する前後で浴液の 積の総量に変化はないものとする。 (1①) 010mol/L の塩酸30mL に/ 0.10molルの水酸化ナオトリウ ム水溶液 10mLを 加え。 さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液 (2) 0.10mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液30mLを 加えた溶液 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加えた溶液。

137の1.2をお願いします 答えは両方4です お願いします

6. 酸と塩基・水素イオン濃度 7 137. 酸・塩基の水溶液時次の(Q) 一 (D) の各水溶液についで, 下の に答えよ。 0.10mol/L アンモニア水 (B) 0.10molル塩酸 (C) 0.10mol/L 酢酸水浴液 (⑩) 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ⑩一@⑥ の選択肘から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, 0⑩一@⑥の選択肢から選べ。 ⑩ A>D>B>C @ B>C>A>D @⑳ C>B>D>A @⑳ D>A>C>B A=D>B=C ⑳ B=C>A=D 二 7 東京理科大 改) 章 EE

134の2.3.4を教えてください 答えは 2→10 3→1.4 4→1.7 お願いします

134. 水溶液の pH科次の各問いに答えよ。ただし, logio2=0.30、水のイオン科 人 を 1.0X10~(mol/L)3? とし, (3), (④ は小数第 1 位まで求めよ。 (1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pH が 3.0 であった。この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で56mL のアンモニアを水に溶かして 500mL の水溶液をつくった。こ の水溶液の pH はいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 牙ヨ3) 0.040molL の硝酸水溶液の pH はいくらか。人硝酸の電離度を 1 とする。 想ヨ (4) 0.010molL の硫酸水溶液の pH はいく らか。 硫酸は完全に電陰するものとする。

131の1を教えてください 答えは5.0×10の-3乗mol/Lです お願いします

131. 水素イオ は完全に1 1 ) (2) (⑬) (4 132 ) 6 . 酸と培薬・水素イオン濃度 75 度生次の各水溶液の水素イオン しているものとし, 水のイオン 0.50mol/L の し を水でうすめて 100 0.20mol/L の酢酸 (酢酸の は0.010) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 0.10mol/ル のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020) を求めよ/ ただし, 強酸, を1.0X10~ L)? とする 1電elあ7 を利用して, 各文中の( )に適当な数値、。または 水素イオン濃度と pH次の rr

問い16の1と2を教えてください。 答えは　(1)0.020 (2)1.6×10の−3乗mol/L です。

WT 2 ) Feow ゅ 9g ーー OH (1) 25でで, 0050mol/L の酢酸水浴液中の水素イオン HTの濃度は 10 x 10-!mol/Lである。この酢酸水溶液の電離度を求めよ 1 (⑦ 25てで, 010mol/L の酢酸水溶液の電離度は 0.016 である。この水 中の水素イオン|H*の濃度は何 mol/L か。 て 人 酸・塩基の利用例 ⑧⑱ 回16|

類題の10の2を教えてください！ 答えは25です。

CZUTTY7 cmwao | | PREHkth>タと覧> 9pr0 ソムスイカ の ? T/lom 回*)勿の疲天 欄間 *コ田和msg 弧晶光り細yyの TIomOr0 1のfhっを語て覧る Tuer 区紀提の閑を(9 1 (和) 8)の本 (srg) (5 (8 ) 000r 900f、。 ) 195* tomOz0 xエニィ Or WHOBN マ,H を事らと 『O5H ごWOFh そるEマ(ロ/lo> ネ務間の| ) JOSYH っ 村困の太一 HOEN 7の (0 1そう栖光導の巴一| "OS 画 で江幸の旨のっ 人還生 mmr9g s到吾アム(コイ7 のmmozo lee rna >シンと臣> mr 光始の務シイロ

答えだけでもうれしいです！ お願いします！

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

化学はわからないのでどなたかお願いします 特に計算がわかりません。 お願いします☺︎

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

化学が全くわかりません。 解答をよろしくお願いします。

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

このモルの求め方教えてください！

計 次の各問いに答えよ 和するのに必要な NaOH は何 mol 2 ① 1 (⑫②) 3molのCa(OH)。 を中 和するのに必要な HaPO46 0. 0 を中和するのに必要な Na0I (4④) 1mol の NH。 を中和するのに必要な HzS04 は何 (5) 0.25mol の CO。 を反応させるのに必要なBa りう