溶解度から溶質の質量を求める問題。自分の答えは「52g」で、正解は「56g」でした。自分の解法の間違えているところを教えていただきたいです。

2濃度と溶解度 硝酸ナトリウムの溶解度は, 30℃では 96g/100g水, 60 ℃では 124g/100g水である。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) 30℃の硝酸ナトリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 30℃の飽和溶液 392gを60℃に加熱すると,あと何gの硝酸ナトリウムを溶 かすことができるか。 1 編

aが異なる理由がわかりません、H＋はヘリウムの電子配置と一緒にならないんでしたっけ？💦

BがイオンBになったときの電子の数が等しい。 Bの原子番号をnを用 間 固か。 9D 期炎 元素の性質をもとに 28 原子·イオンの電子配置 次の原子·イオンの組み合わせのうち, 電子配置が + 15 1617/29 (c) F-, Ar, K+ 同じものはどれか。(a)~(e)から2つ選べ。 (b) 02-. Nat, Ale+ a) He, Ht, Li+ d) Ne, Kt, Ca?+ (e) CI-, Ar, Ca?+ 等しい

(1)の解説で、Nなのは大体原子番号が7でK殼に2つはいってL殼に5つはいるから理解出来るのですが、 15属元素の中で考えるってどういう事ですか、？

入し U e) Fも Al oul?AN S 解答(a), (d), (e)中千順 表 | 35 例題9 元素の周期表 図は,元素の周期表の一部を表したもので,(a)~(s)は, それぞれの元素の元素記 号の代わりとして用いている。 m 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10|11| 12 13|14|15 16|17|18 1 H He 2 Li Be Al Si (h) |(i)(j)| (k) 4(1)| (m)| Sc Ti V Cr | (n) | (o) | (P)| (4) | (T) | (S) | Ga Ge Assa。 Lv. Br (1) 価電子が5個で, 単体が気体として存在する元素の元素記号を書け。 Kr (2) 第3周期までの元素のうち,金属元素は何種類あるか。 (3) 第4周期までの元素のうち, 遷移元素は何種類あるか。 (4) 第4周期までのアルカリ金属の元素記号を書け。 Key Point 典型元素,遷移元素, 同族元素について整理しておく

《高一 化学基礎》 Ⅲで質問です。 なぜアルコール濃度が高くなるのですか？ アルコールの方が沸点が低いのでアルコール濃度は低くなるんじゃないんですか？

物質の , 物質の したが の構成粒子の配列をくず 子のまわ のナフタ 41…(b) Ⅱ…(d) 1I…(c) 混合物の分離は,身のまわりの現象でも起こっていることに Key Point 着目する。 バッグい 言から、 解法 I…ナフタレン CioHgやョウ素I2は昇華性物質で, 固体から 直接気体へ状態変化する。 I…紅茶の茶葉から,色素などが湯に溶け出している。 I…ブドウ酒は, 水とアルコール(エタノール)が主成分の混合 物である。水の沸点は 100 ℃, エタノールの沸点は 78℃な ので,蒸留することでアルコールの濃度を高めることができ る。

この問題の解法がよく分かりません。 解説を見てもさっぱりです。 何を問われていて、どう解けばいいのか詳しくお願いします。

3 1.0Lの容器に 27℃で2.5×10° Pa の酸素 O。と0.10mol の一酸化炭素 CO が入っている。 容器内の気体を反応させた後, 27℃に保つと全圧は何 Pa になるか。 また, 余った酸素の 分圧は何 Pa か。 反応式は,2CO + 02 2C0。で,反応後,CO は 0molとなり, O2は一部残ります。 [全圧: 酸素の分圧: コ

35Cl-35Cl、37Cl-37Clは含まないんですか？

塩素には,質量数35と 37の同位体が存在する。それらの天然存在比は,それ ぞれ75.8 %, 24.2 %である。 一方,マグネシウムにも質量数24, 25, 26 の同位 体が存在し、それらの天然存在比は, それぞれ79.0 %, 10.0 %, 11.0 %である。 次の問1,2に答えよ。 問1 CI とCI から成る塩素分子の天然における存在割合 [%] を小数点第1 位まで求めよ。 問2 天然に存在する塩化マグネシウムの式量を小数点第1位まで求めよ。 ただ し、原子の相対質量として各質量数をそのまま用いるものとする。

pHの計算です。 この問題のヒントを教えてください🙇🏻‍♀️ まだ半分も解き終わっていないのですけど、絶対間違っていると思って諦めましたが、他に解法が思いつかないので教えて頂きたいです。(なので多分シャーペンで書いているところ全部間違っています。)

5. A solution is created by measuring 3.60x 103moles of NaOH and 5.95 x 104 Water moles of HCLinto a container and then water is added until the final volume is 1.00t.What is the pH of this solution? Na0H CHC え,60と(0-mol Na0HHx122.989768)+(15,9994)+(100794年V00H Iml,1lL 7mol NaOH し439095888k(o-? LNaOH 14 100ml 595 X10-hal HCIXI(1.009年)+(35452789HCL_, lme Imol HCl (L = 2,16940808×(05 T (00ml H20L- |-(.439895888×(0)-(2(6940608x(0-9-0.999834316H20L 1439895880X10LNA OH 0.999834316LH20 -X

（I）の問題なんですが 1001分の1000はどこからでてきたんでしょうか？

例題 32 水溶液の pH 137 |139 1 次の各問いに答えよ。 logio2=0.30 (1) 水1.0Lに1.0mol/L の塩酸1.0mLを加えた溶液の PHを求めよ。 (2) 化学 pH2.0の塩酸20mL と pH5.0 の塩酸 30mLの混合溶液の pH を求めょ (3) 1.0×10-3mol/L の塩酸を, 純水で1.0×10倍にうすめた溶液の pH はいくら か。次の(a)~(e)から, 最も近いものを1つ選べ。 (a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 8 (e) 11 (4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3であった。この溶液を水で10倍にうすめ た溶液の pH はどうなるか。次の(a)~(c)から正しいものを1つ選べ。 (a) pH=4(b) pH<4 (c) pH>4 実戴 プ 3 [H] ) t Key Point 化学 pH= -logjo[H*] のセンサー 1.0 解法(1) [H]=1.0mol/L× 1000 1000 =1.0×10-°mol/L 1001

（4）（5）の解説（どなたかお願いします。 2枚目の解説を見てもやり方が全く分かりません。

135 pH 次の各文の を入れよ。ただし,温度は 25 ℃であるとする。 水素イオン濃度 [H"] が1.0×10~mol/L の水溶液の pH は 0で,その水溶液 に、それぞれ適切な数値または語句(酸·中·塩基のと -3 は 性を示す。 (2) pH8の水溶液の水素イオン濃農度は「 DH1の塩酸を水で1000倍にうすめると, pHは 化学 水酸化物イオン濃度 [OH-]が1.0×10~2 mol/L の水溶液の水素イオン濃農度 1 mol/L で,その水溶液は ② 性を示す。 になる。 は mol/L, pH は②」である。 化学 pH 13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめてできた水溶液の pH 「である。 は

なぜ溶液の温度の最高値は30℃なんですか？ 29℃じゃないかなと思いました

73 グラフ)中和熱 東海大·改 断熱容器を用いて次の実験I, IIを行った。水と水 溶液の密度はすべて1.0g/cm°, 水溶液の比熱はすべ て4.2J/(g·℃),発生した熱は水溶液の温度上昇だけ に使われたものとして, 有効数字2桁で答えよ。 原子量 H=1.0, O=16, Na=23 [実験I] 水 100 gに水酸化ナトリウム4.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度を測定し、右図の結果を 得た。図で,点線(補助線)が混合時間0分の縦線と 交差する点の温度が補正した溶液の温度の最高値で [℃]32 30 28 26 24 22 20 18 01234 5 6 混合時間 (分) ある。 [実験I] 20 ℃で1.0mol/L の塩酸100 mL に水酸化ナトリウム4.0gを加え,実験I と同様に補正した溶液の温度の最高値を求めたところ, 43℃であった。 (1) 実験Iで発生した熱量[kJ]を求めよ。 i1