Question

すあ

（4）（5）の解説（どなたかお願いします。
2枚目の解説を見てもやり方が全く分かりません。

135 pH 次の各文の
を入れよ。ただし,温度は 25 ℃であるとする。
水素イオン濃度 [H"] が1.0×10~mol/L の水溶液の pH は 0で,その水溶液
に、それぞれ適切な数値または語句(酸·中·塩基のと
-3
は 性を示す。
(2) pH8の水溶液の水素イオン濃農度は「
DH1の塩酸を水で1000倍にうすめると, pHは
化学 水酸化物イオン濃度 [OH-]が1.0×10~2 mol/L の水溶液の水素イオン濃農度
1 mol/L で,その水溶液は ② 性を示す。
になる。
は mol/L, pH は②」である。
化学 pH 13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめてできた水溶液の pH
「である。
は

n s
(2) O1.0×10-8 ②塩基
135(1) ①3 ②酸
(3) 4
(4) O1.0×10-12 ② 12
(5) 11
[H*]=1.0×10~のとき, pH=x
Key Point,
解法 (1) pH<7であるから酸性。
(2) pH>7であるから塩基性。
(3) pHが1の塩酸は, [H*]=1.0×10-'mol/L
これを水で1000倍にうすめると,
[H*]=1.0×10-4 mol/L
水の電離による影響は, [H*]=1.0×10-7mol/Lなので
無視できる。
(4) [H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2であるから、
[H*]=1.0×10-12 mol/L
(5) PHが13の水酸化ナトリウム水溶液では,
[H]=1.0×10-13 mol/L
[OH]=1.0×10-'mol/L
[H]は純水よりもはるかに小さいので無視する。
これを水で100倍にうすめると,
[OH]=1.0×10-3mol/L → [H*]=1.0×10-! mol/L
Nom as 0
2.03868-0
001
Hq 3

化学 ph ph計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化物イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1.0と考えられる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

pHを求めなさいということは、すべて水素イオン濃度を求めればよい。

(4)今回与えられた水酸化物イオンのモル濃度は、1.0×10^-2mol/L
　問題はpH、すなわち、－log[水素イオン濃度]を求めないといけないから、水酸化物イオン濃度
　から水素イオン濃度に変換しないといけない。
　そのために、[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14を用いる。
　[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14より、
　[水素イオン濃度]×(1.0×10^-2)=1.0×10^-14
　よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10^-14)/(1.0×10^-2)=1.0×10^-12
　よって、pH=－log(1.0×10^-12)
　　　　　　=12

続く

たこ焼き

(4)今回与えられた物質は、塩基性の水酸化ナトリウムで、pH=13
　すなわち、水酸化ナトリウム水溶液の－log[水素イオン濃度]=13ということ。
　すなわち、水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度は、1.0×10^-13mol/Lということ。
　これは、純水の水素イオン濃度1.0×10^-7よりはるかに小さいので無視する。
　水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度が1.0×10^-13mol/Lということは、
　[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14より、水酸化ナトリウム水溶液の水酸化
　物イオン濃度は、
　1.0×10^-13×[水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14　[水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-1mol/L
　これを、100倍に薄めるから、[水酸化物イオン濃度]は、1.0×10^-3mol/Lになる。
　問題はpH、すなわち、－log[水素イオン濃度]を求めないといけないから、水酸化物イオン濃
　度から水素イオン濃度に変換しないといけない。
　そのために、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14を用いる。
　[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14より、
　[水素イオン濃度]×(1.0×10^-3)=1.0×10^-14
　よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10^-14)/(1.0×10^-3)=1.0×10^-11
　よって、pH=－log(1.0×10^-11)
　　　　　　=11

もしくは、10倍に薄めるたびにpHは1ずつ中性の7に近づいていく、という性質を使う。
すると、
(3)は、1000倍すなわち、10^3倍に薄めているから、pHはpH1から中性の7に3近づいて、pH=4
(5)は、pH13の液を100倍すなわち、10^2倍に薄めているから、pHはpH13から中性の7に2近づいて、pH=11

分からなければ質問してください