このやり方教えてください 書いてあるやつ気にしないでください💦💦

(3)次の表の空欄をうめて、表を完成させよ。ただし、元素記号には、その左上と左トて 該当する数値も併記せよ。 元素名 元素記号 原子番号 陽子数 電子数 ||中性子数 質量数 0| CI 17 20 ナトリウム 23 11 11 C 6 8 14 N 空素 7 7 画象素 6 1 8O 8 10 炭素 6 6 12 ケイ素 1Si 14 16 塩素 35 CL 17 17 1C 6 7 アルゴン _Ar 18 18 40 )(3)の表中の①~①の原子の中から、互いに同位体同士である組み合わせをすべて選 び、番号で答えよ。 Hint 同位体とは何かをもう一度確認しよう。 (3)の表中の③の原子「!46C」について、調べよ。 e|6|@|@ 6|@|@ 9|e

表の空欄のところを教えてください！ (出来れば上の表と下の表どちらもお願いします！)

勝子 正の電荷をもつ粒子 中性子 電荷をもたない粒子- 原子 電子 負の電荷をもつ粒子 原子 イラン 陽子数= 電子数 = 原子積告 “He 質量数= 陽子数 + 中性子教 陽子や中性子に比べて電子は非備に事、 原子者号 原子教 p45-問 1+α 次の表の空欄を埋めよ。 13 23N. 40 Ar 12C 35C 27 Al* 陽子数 11 17 18 18 電子数 11 17 中性子数 12 6 18 22 23-11=12 40-18-221 12-6-6 35-17=18. 〈同位体) 同じ元素でも質量数が異なる原子のことを互いに同位体(アイソトープ)という。 ※同素体と間違えないように! 例 水素の同位体 質量数 陽子数 電子数 中性子数 1H 2H 3H p46-問2 〈放射性同位体(ラジオアイソトープ))

表の空欄のところを教えてください！ (出来れば上の表と下の表どちらもお願いします！)

オン 陽子数= 電子数 = 原子積告 O He 質量数= 陽子数 + 中性子教 陽子や中性子に地べて電子は非備に軽、 原子着号 p45-問 1+α 次の表の空欄を埋めよ。」 6 17 35CI 13 23N. 40 Ar 12C 27A+ 陽子数 T1 18 6 17 電子数 18 17 18 11 中性子数 6 12 22 23- 11=12 40-18:221 12-6-6 35-17-18. 〈同位体〉 同じ元素でも質量数が異なる原子のことを互いに同位体(アイソトープ)という。 ※同素体と間違えないように! 例 水素の同位体 質量数 陽子数 電子数 中性子数 H 2H 3H p46-問 2 〈放射性同位体(ラジオアイソトープ)〉

（19）の解答はの構造式はシクロヘキセンですか？シクロペンタンに見えます。同じ構造式を書くのでしょうか？

うか。 基礎ドリル 次の物質を構造式で表せ。(11), (12) (1) メタン (4) プタン (7) 2-メチルプロパン (10) 1-ブテン (13) アセチレン(エチン) (16) シクロペンタン (19) シクロヘキセン 222 トリクロロメタン 25 1,1,2, 2-テ トラブロモエタン 26 (5 (8 (14) (17. 20 23)

問1を教えてください！

問1次の原子に含まれる陽子の数,電子の数,中性子の数をそれぞれ求めよ。 (1)Na 20 (2Ar

周期表の縦の列を族といい、横の行を周期というのは覚えればいいのですが、この写真の意味がわかりません。縦が族なら周期と書いてあるところが族ではないのですか？ 周期も同じく。。 教えて下さると有難いです。

元素の周期表 族同族元素 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H 2 He 1 3 4 5 B 6 8 7 C N 9 10 2 LI Be F Ne 12 Na Mg 11 14 13 Al SI 16 15 17 P S CI 18 Ar 3 20|21 23 24 25 26 27 28 29 30 Cu Zn 31 32 Ga Ge As So 33 34 35 36 BrKr 54 19 22 TI 4 K Ca Sc V Cr Mn Fe Co NI 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49| 50 51 52 53 5 Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 55 56 Cs Ba 73| 7475 76 78 79 80 72 77 86 82 Au Hg TI Pb 85 83 84 Po A R BI 81 HI Ta W Re Os Ir P 88 7 Fr 87 Ra 周期

化学基礎です！(6)と(7)教えて欲しいです🙇‍♂️

*110. 溶液の pH● (1) pH=2 の塩酸の[H*] は, pH=5 の塩酸の [H*] の何倍か。 (2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pH はいくらか。 (3) pH=6 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。 (4) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき,必要な水は何Lか。 (5) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 (6) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の pH はいくらか。 2.0×10-2 mol/L の硫酸(電離度1.0とする)の [OH-]はいくらか。

この(3)(4)が分からないです

(3)0.10 mol/L のアンモニア水 1L に 0.010 mol の塩化アンモニウム(固体)を溶かした溶液 の pH を、小数点以下第1位まで求めよ。 ただし、Kb= 1.8×10-5, log101.8=0.26, Kw=1.0×10-14 [mol?/L?], 塩化アンモニウム(固体)の溶解による体積変化は無視できるものとする。 (4)(3)の溶液に 1.0mol/L の塩酸を 1.0mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。

(1)がX=490ｇになるのか分からないので途中式を教えて頂きたいです。 (2)はどのように求めればいいのかが分かりません…💦 回答よろしくお願いいたします🙇‍♀️

(11 10.0g X (D0 - 20 (0.0g+火g お0わカ=6 は ()360gの CaHeOsの物鯉 のもル買量 P0g/wol という説明。

この問題の解き方を教えて下さい🙇🏻‍♀️