高校　化学基礎の問題で質問があります。 2枚目③の解説に書いてある『配位結合も共有結合の一種である』という文が引っかかったのですが、 なぜここで配位結合の話が入ってきたのか教えてくださると嬉しいです。

問1 オキソニウムイオン H3O+に関する記述として誤りを含むものはど BLEV も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 (a-lom) 1141 -344000-000 ① イオン1個がもつ電子の数は11個である。 220 H ② 非共有電子対を1組もつ。 ③HとOの間の結合はいずれも共有結合である。 すい ④ 三角錐形の構造をとる。 PS 1 TOTO SANTI

なぜ電離によって生じた全粒子の質量モル濃度は (1＋0.85×2)nなのでしょうか?

問3 水 100gに塩化カルシウムを1.11g 溶かしたときの凝固点降下度 [K] はいく らか。 最も近い値を選べ。 ただし、水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol, 塩化 カルシウムの水溶液中の電離度を0.850 とする。 また,この溶液では凝固点降 下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとする。 マーク式解答欄 3

化学基礎ですm(_ _)m この問題で、解説では計算しているんですが、1分子あたりの水素原子の数が1番少ない分子であれば1gあたりの水素原子の数も1番少ないのではないかと考えて、この考え方では厳しいですか、、出来るだけ計算したくなくて(--; 考えると、3枚目の図のように... 続きを読む

問61gあたりに含まれる水素原子の数が最も少ない分子はどれか。 最も適当な ものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 8 ① 水素 H2 ④ フッ化水素 HER ② メタン HA ⑤ 過酸化水素 H2O2 ③ 水 H120 3

どうして6×10^-3-2n（mol）の無水酢酸が残ったのに反応する酢酸は6×10^-3-n(mol)になるのですか？

cある量のサリチル酸に 0.306gの無水酢酸を混合したところサリチル酸のす べてが反応し, 用いたサリチル酸と同物質量のアセチルサリチル酸が得られた。 アセチルサリチル酸を取り除いたのち、多量の水を加えよくかき混ぜると, 未 反応の無水酢酸がすべて反応し,有機化合物としては酢酸のみが得られた。 こ の酢酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 55.0mL を加 えたところで中和点に達した。用いたサリチル酸の物質量として最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 mol ①2.50×10−4 ④ 1.00×10-3 O om 25.00×104 ⑤ 1.50 × 10-3 Cobl 12x7 ③7.50 × 10-4 ⑥ 2.00×10- 4 611 = 16×3 (CH3CO) 20 48 138 -3 12×4= 1138 16xg ~24S 6 0.003-0 100 10,300 360 600 10

下線部ではかりとった炭酸ナトリウムの質量を求める問題で0.169 gまで求めました。 でも答えを見ると10倍をしているのですがそれが何でか分からないです。解説お願いしますm(_ _)m

化学基礎 問3 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問い (a ~ c)に答えよ。 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を滴下していくと, はじめに次の式(1),続い て式(2) で表される2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCI 12 11 10 9- 8F 7 pH 6- ある量の炭酸ナトリウムをはかりとり、水を加えて100mLの水溶液をつ くった。この水溶液を10mLとりそこに指示薬 A を加えて 0.20 mol/Lの 塩酸を滴下していくと, pH が 8.0 付近で指示薬 A の色が変わった。さらに 指示薬B を加えて塩酸を滴下していくと、pH が 3.5 付近で指示薬 B の色が 変わった。 図1に,このときの水溶液のpH変化の概形を表す(●は指示薬 が変色したと判断したときのpHと、滴下した塩酸の体積の関係を表す)。 50 4F 31 2 1 0 NaCl + H2O + CO2 何ag 0 ......(1) ....(2) 16.0 8.0 滴下した塩酸の体積 [mL] 図1 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定したときの滴定曲線

写真の分数の解き方を教えてください(❁ᴗ͈ˬᴗ͈)

76 ]=1.0×10-14(mol/L) 2 なので, 1.0x10-¹4 (mol/L)2 2.0×10-3 mol/L [H+] = _Kw [OH-] =5.0×10-12 mol/L

(2)の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

⑧ 次の水溶液のpHを求めよ。 (1) [H+]=0.10 mol/L (3) [H+]=1.0×10-¹¹ mol/L (2) [H+]=1.0×10-5 mol/L プロセスドリルの解答 (ア) 酸 (イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子 (水素イオン) (オ) 強酸 (カ)弱酸 ③3 (キ) 1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI (2) H₂SO4 (3) HNO3 (4) CH3COOH (5) (COOH)2 (H₂C₂O4) (6) H₂S (7) H.PO 5 (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 6 (1) HNO3 H+ +NO3 (2) CH3COOH → CH3COO-+H+ (3) H₂SO4 2H+ +SO²- NH4+ + OH- Ca²++20H (5) NH3+H₂O (4) Ca(OH)2 7 (1) 0.10 mol/L (2) 2.0×10-2 mol/L (3) 1.6x10-³ mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 (1) α > (3)

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

化学 熱化学方程式の分野です (1)(2)どちらも解き方が分かりません 解法、解説をお願いしたいです お時間ある方よろしくお願いします🙇

11.2 =0.5mol. X メタンとエタンからなる混合気体が標準状態で11.2 L存在している。この気体を 224 完全に燃焼させると 1.6mol の酸素が消費され、 713 kJ の熱が発生した。 メタンの 燃焼熱を890 kJ/mol として、 (1) (2) の問いに答えよ。 (1) 混合気体中のメタンとエタンの物質量の比(メタン : エタン)として適切なもの 20 にマークせよ。 を ① ~ ⑨ のうちから一つ選び、 その番号を解答番号 ①1:1 ⑥ 1:4 ②1:2 q ⑦2:3 11 21 ③2:1 (2) エタンの燃焼熱g [kJ/mol] を、 4桁の整数で答えよ。 解答は、空欄 21 24 24 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 せよ。 22 ⑧3:2 23 ④ 1:3 24 9 4:1 kJ/mol ⑤3:1 21 にマーク

(5)の②の式が分かりません💦 解説して頂きたいですm(*_ _)m

た。 この水溶液の① 質量パーセント濃度(%) と, ②モル濃度はそれぞれいくらか。 0.50mol/Lの希塩酸を600mLつくるのに必要な、密度1.2g/mL,質量パーセント 5/ 濃度 36.5%の濃塩酸は何mLか。 201 101 物質の溶解性 次の(a)~(d)の記述のうち, 誤っているものを1つ選べ。