ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定 6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を 加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶 ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。 液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。 MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e する

化学で鉛蓄電池の実験を行ったのですが、 考察の放電によって色が変化した理由がわかりません💦至急教えていただきたいです、！！

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

化学基礎の酸化還元反応の分野です (6)の(ア)(イ)の計算過程がわからないです 解説お願いします

VII. 次の文章を読んで次の各問いに答えよ。 FORS THINK YO 鉛蓄電池は鉛と酸化鉛(IV) を硫酸水溶液に浸したものである。 放電するときは、各電極で下の ような反応がおきる。 このとき, 鉛は [ア] 極酸化鉛(IV)は [イ] 極となり,起電力は 〔ウ] である。 Pb + SO42- PbSO4 + 2e PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e¯ → PbSO4 + 2H2O 充電時には外部電源の正極に放電時の [エ] の電極を繋ぐと、 放電とは逆の反応が起きて鉛と 酸化鉛(IV) に戻る。 このような充電が出来る電池を [オ] 次電池といい, 鉛蓄電池以外にも [カ] 等が現在使われている。 (1) 上の文章中の [ア], [イ] の組合せとして正しいものを、 右の 選択肢 ① ~ ④ より1つ選んで記号で答えよ。 (2) 上の文章中の〔ウ〕に当てはまる値を有効数字2桁の数値で答 えよ。 (4) 上の文章中の [オ〕に当てはまる漢数字を答えよ。 ① (2) ② リチウム電池 ④ 燃料電池 3 上の文章中の [エ]には、鉛と酸化鉛(IV) のどちらが適当か。 化学式で答えよ。 6 ア正負陽陰 イ負正陰陽 (5) 上の文章中の [カ] に当てはまる充電できる電池を次の選択肢 ① ~ ④より1つ選んで 記号で答えよ。 ① マンガン乾電池 ③ リチウムイオン電池 陰 (ア) 放電後に,酸化鉛 (IV) の電極の質量はどのくらい増えるか答えよ。 (6) 鉛蓄電池の放電により, 電子 (e-) が 1.00mol 導線を流れた。 このとき次の問 (ア), (イ)に 有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.00 0 = 16.0 S = 32.0 Pb = 207 (イ) 放電前の硫酸は 5.0mol/Lで500mL あった。 放電後の硫酸の濃度を求めよ。 ただし硫酸の体積は放電の前後で変化しないものとする。

画像の問題(7)と(9)で、 (7)の解き方、(9)でなぜFeSはイオンに直さないのか教えて頂きたいです！！

(7) 硫酸アルミニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると, 水酸化アルミニウムの白色ゲル､ 沈殿が生成した。 ***: (/A/ 2 (S04); NaOH →ZALCOH)IN INGLO 3 204 2013 + + 39042- 3+ イオン反応式:20 XAL 1²/12/1133042- + 6Ma² + 6 0 2A1 CPH) f f +6Na+ + 350 4. (8) 硝酸銀水溶液に銅を浸しておくと、 銅の表面に銀が析出する。 ) Ay² + 2H₂ + (u -→ 2Ag + Cu²+ + 20 L#: (/AgNO3 + Cu →qAg+ (u (NO3)2 P イオン反応式:( 2Ay+ + Cu + 2Ag + Ca²+ ZA.g. → (9) 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を反応させると硫化水素が発生する。 化学反応式:(FS² イオン反応式 : ( + 1₂ 50.4 FeS44 + H₂ST ) 2- Fes + 2H+ + ²Fe²+.+ S04² +)//₂= Fes + 2H+. Fe²t + H₂S 2t.

化学　　　固体の溶解度 下の写真についてです。一枚目が問題、2枚目が解答です。 解答の初めの行から言っていることが分かりません。 もう少し噛み砕いて教えていただきたいです よろしくお願いします

問2図1は, 硝酸カリウム KNO3 の溶解度曲線を示したものである。 70℃の KNO3 水溶液100gを20℃に冷却したところ, KNO3 の結晶が34g 析出した。 用いた KNO3 水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 最も適当な数値を,後の ①~④のうちから一つ選べ。 8 % ①34 180 溶解度(g/100g水) 170 160 150 1390 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) 図1 KNO3 の溶解度曲線 ②42 87 3 50 80 化学 # # 139 31 58

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

これあってますか？

nol/L) 次の3つの溶液の液性は, 酸性, 中性、塩基性のうち、どれになるか。 で表されているときは情の1000は、 ~CH また、その溶液が中和された状態なら、そうでなければ×を書きなさい。 NaOH + CH3COOH NaOH CH3COOH Na+OH CH3COOH NaOH CH3COOH NaOH CH3COOH + 液性 中和 NaOH + HCl + Na OHT Na+ OHT H+ Cl H+ Cl¯ Na+OH− H+ Cl NaOHH+C1- 中性 ( ( X) NaOH + H2SO4 Na+ OH- H+ Na+ OH H+ SO42- NaOH H+ NaOH H+ SO42- 性 ( ( 中 (塩基)性 (x)

このような解き方は初めて見て、慣れないのでこの問題他の解き方ってないでしょうか？ よろしくお願いします。

問3 ジメチル硫酸はOH基をOCH3 基へとメチル化する試薬である。 アミロ ペクチンをジメチル硫酸と十分反応させた後に加水分解したところ、グルコー スの3箇所のOH基がメチル化された化合物Aが主要な生成物として得ら れた。このほかに2箇所のOH基がメチル化された化合物 B および4箇所 のOH基がメチル化された化合物Cも得られた。 下にα-グルコース C6H12O 構造式が示されているが, AとBでメチル化されたOH基はそ れぞれ①~⑤のどれであるか, 答えなさい。 ROBE38 tuk 4042 TH H 107A-U OH 4 CH2OH 5 OH ・エ .…. 33 エー H H HO--0-3-HOⓇ OH H 03343 製品工甘工人を OH (1) HOMEH

2番、3番の解説をお願いします🙏🏻🙏🏻

223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気) +0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体のエ 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 121 酸素分子 1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol. 003 低 エネルギー H2 (気) +0 (気) H2(気)+O2(気) 1+1/12/02 249kJ 1436kJ H2O (気) H2O (液) |242kJ 44kJ 2編