問題で 酸化鉛PBO2に希硫酸を加えても 硫酸鉛PBSO4を生じない とあったのですが鉛蓄電池では硫酸鉛が出来ていますがなぜ生じないとなっているのでしょうか？

1枚目のｂの問題についてです。 3枚目の解答にあるように、なぜ水の飽和水蒸気圧を足さなければいけないのかわかりません。 教えていただきたいです！

4 問4 R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 谷積が8.3L の容器にメタンを封入し, 温度を27 ℃ にすると,容器 内の気体の圧力は3.0×10'Paであった。27℃に保ちながら容器内にさ らに0.30 mol の酸素を封入した。 操作1 作2 容器内の混合気体に点火し,メタンを完全に燃焼させた。その後,温 度を27℃に保った。このとき, 容器内には水滴が見られた。 a 操作1終了後の容器内の気体の圧力は何Paか。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa 3.9×10 0 1.2×10 O 1.2×10° ② 3.0×10 6 9.3×10° b 操作2終了後の容器内の気体の圧力は何 Pa か。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。ただし, 27℃ での水の飽和蒸気圧は 4.0×10° Pa とする。 5 Pa 0 3.0×10 の 1.0×10° 2 4.6×10 6.4×10° 6 1.2×10° BA 0

この問題の答えが④になるのですが、なぜこの答えになるのか教えていただけると嬉しいです😭 もしお分かりになる方がいらっしゃれば、解説の方よろしくお願いいたします🥺

間2 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4水溶容液の入った電解槽に浸した 2枚の白金電極に鉛蓄電池を接 続して電気分解を行ったところ,電極 B と白金電極 C の質量が増加した。電極B の質量増加量[g]と白金電極 C の質量増加量 [g]の関係を示す直線として最も適当 なものを,グラフの①~⑤から選び, 番号で答えよ。ただし,電極の質量には表面 に付着している固体の質量を含める。 0 2 の 20 15 10 5 PbOa Pb 0 0 5 電極Bの質量増加量 (g) 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 10 15 20 鉛蓄電池 電解槽 白金電極Cの質量増加量8 白金電極D 白金電極C 電極A

高1化学基礎のブタンの完全燃焼の問題と化学反応式を教えていただきたいです！お願いします！

「7、で9-n Cy H16°a完年燃先について 0 」合 せ すでー 題本 2C4H10t1302マ8C0zt 10H20 ) るで出域 31木を90gえるのに必要がブロシは何るか おか G1 ブターS89 と解素 2249を他させたとまどろらが何 molのンるわし A さ ().CH'COO-+FO=CH'COOH+HO.

粒子数ってなんですか、なんのことですか？

02×103(個)の数を1 mol"」と定義する。この粒子1mol の個数を) 化学反応は,物質を構成する原子 分子 イオンなどの粒子の組み合わ せの変化である。反応に関わる粒子の数は膨大なので, 物質の量的な関係 2 物質量(mol) 第 節 B物 モノ A アボガドロ定数と物質量 物質 mol < その モル 5 式量 モ ボガドロ定数 Naといい,単位は /mol で表す。。 Avogadro constant 毎モル 1 mol:6.02×1023 (個) の粒子の集団 I アボガドロ定数 NA(/mol] : 6.02×103 /mol そ mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原子。 である。 分子·イオンでも,1mol に含まれる粒子の数は,常に6.02×1023 10 amount of substance 粒子数 物質量(mol)=アボガドロ定数NA[/mol] 15 物質量 粒子の数(6.02×1023)×1 1mol 2mol 3mol (6.02×1023)×2 O図3 物質量の関係 粒子を1 mol, 2 mol…という集団を単位として数える。 (6.02×1023)×3 問3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 Na=6.0×103 /mol (1) 二酸化炭素 CO22.0mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか。 (2) 3.0×104個のアンモニア分子NH。の物質量 20 物質量で表すときは、そ の粒子の種類を必ず示す 水素分子H。 6.02×10個 II 水素分子H 01mol II 水素原子H 02mol は何 mol か。 (3) 水分子 H:01.5mol に含まれる水素原子 H と酸素原子0の物質量は,それぞれ何 mol か。 O図4 水素分子 Heと 水素原子Hの物質量 +プラス 0(個)は単位ではないが, 粒子の数を数えるため便宜的につけた。 2 アボガドロ定数の正確な値は, 6.02214076×103 /mol である。本書の計算問題では, 計算が複能 にならないように, 特に指定のない限りアボガドロ定数を 6.0×10/mol として計算する。 112 第2部 物質の変化

4番の解法を教えていただけませんか？ お願いします！🙇‍♀️

問3 記述の下線b, cについて, 鉛蓄電池の電極A, Bおよびリチウムイオン電池 の電極Cでは次の反応がそれぞれ起こっている。電極Cの反応は活物質1 mol 当 たりx mol の Li*と電子が反応していることを表している。xは0~1の実数で, 各元素の構成比を整数で表すことが困難なときは, 小数を用いて表現される。以 a 下の0~6に答えよ。 鉛蓄電池 電極A Pb + so, PBSO。 あe 電極B PbO2 + SO, + H+ い - → PbSO4 + 2H2O e リチウムイオン電池 電極C Li,Cg → 6C + xLi* + xe" Co 空欄あ~うに入る数値を答えよ。 Kf 6f1-21x4=0 V ○2 Pb, Pb02, Pdsō, の鉛原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 0 電極Aは正極.負極どちらの反応を示しているか,理由とともに答えよ。 Xの 鉛蓄電池を放電させると, 電極BのPbO2の質量が24.0g変化した。この とき,何 mol の電子が導線を流れたか有効数字2桁や答えよ。 U1 Y bY

鉛蓄電池 電気分解 1から5では白金や銅を使っているのに 6から急に鉛がでてくるのですが その理由について教えてもらいたいです お願いしますm(_ _)m

4図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気分解を新 鉛蓄電池 うと,極板Dの質量が0.64g増加した。次の問いに答えよ。 (ただし,原子量はH=1.0, O=16, S=32, Cu=64, ファ A B C D ラデー定数F=96500 C/mol) Pt Pt Cu Cu (1)極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 NaOH aq CUSO4 aq 電解槽II (2)(1)の2つの式の 子の A:40H - 2H,O + O2 + 4e 電解槽I D:Cu* + 2e" → Cu Cu の析出 と、 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 析出した Cu は 0.64 g=64g/mol3D0.010 mol A:40H → 2H。O + O。 + 4e 2 =0.0050 mol 4 5.0×10°mol よって, 極板Aで発生する気体O。 は 0.010 mol×- B:2Cu°* + 4e- → 2Cu =5.0×10°mol (3) 極板Aで発生する気体の質量は極板Bで発生する気体の質量の何倍か。 極板Bでは2H,O + 2e~→H2+ 20H~ なので, 物質量比は よって、 Cu:O2=2:1 ちなみに、 Cu:e=1:2 極板 A(O。):極板B(Hg) =D2:4=1:2 よって、質量比は 32×1:2.0×2=32:4.0=8.0:1.0 8.0倍 (4) 極板Cの変化量は何gか。 (4)質量だけでなく。 増加か減少かを必ず 明記すること。 極板C:Cu → Cu?* + 2e 直列なので極板Cと極板DのCu変化量は同量である。 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は 0.010 mol×2=0.020 mol よって求める電気量は 96500 C/mol×0.020 mol=1930 C 1.9×10°℃ (6)鉛蓄電池の負極の質量は何g増加したか。 鉛蓄電池の負極: Pb + SO,- PBSO。 + 2e よって電子0.020molが流れたとき, PBSO』 は 0.010 mol生成する。 純増加分は何gか? SO。=32+16×4 =96 g/mol ただし, Pb→ P6SO。 なので, 純増加分は SO。 の分。 96 g/mol×0.010mol=0.96g 0.96g

(2)正極負極の反応で2molの電流が流れているのに、どうして1molの電子が流れたとして計算するのですか？

286.鉛蓄電池鈴蓄電池を一定時間放電させたのち, 充電したところ, 負極の質量が, 充電前に比べて7.20gだけ減少した。 次の各間いに答えよ。 (1) 蛇電中に負極および正極で進む変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ示せ。 (2) 充電後の正極の質量は50.0gであった。 充電前の正極の質量[g], および充電す る際に流れた電気量[C]をそれぞれ有効数字3桁で求めよ。 (3) 充電後の希硫酸の質量パーセント濃度と質量はそれぞれ29.0%および 495gであ った。充電前の希硫酸の濃度は何%か。有効数字3桁で求めよ。 (12 信州大 改)

問題に電子が0.050mol流れたとあるのに、どうして2.0molが必要なのですか？

2.0mol の電子が流れたときの両極板と硫酸,水の質量変化 鉛蓄電池の反応の量的関係 負極 Pb 1.0mol + SO- 放電 PBSO。+ 2e- 1.0 mol 1.0mol (207g) 2.0mol (303 g) 96g増加 正極 PbO2 + 4H+ SOペー+ 2e 放電 PBSO。+ 2H20 1.0 mol 1.0 mol 2.0mol (239 g) 1.0 mol 2.0mol (303 g) (36 g生成) 64g増加 H-SO。は両極合わせて 2.0mol(196 g)消費 水が 2.0mol (36 g)生成 例題鉛蓄電池の反応の量的関係系 鉛蓄電池の放電で,電子が0.050 mol 流れたとき, 両極板の質量はそれぞれ 問 何g増加したか。また,水は何g生じたか。 分子量 H:O=18,原子量 Pb=207, 式量 Pb02=239, PbSO。=303 解 流れた電子は0.050 mol なので, 0.050 mol -=2.4g 式8)より,負極の質量増加は(303g-207 g)× 式(8),式(9)では e"が2mol 流 れたときを考 えているため 2.0 mol 0.050 mol -=1.6g 式より,正極の質量増加は(303 g-239 g)× 2.0mol 0.050 mol =0.90g 生じた水は, 36g× ニ 2.0 mol 答 負極 2.4g,正極1.6g,水 0.90 g

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

14.鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| H:SO4aq I PbO2 (+) 負極 正極 + SO4? → PBSO4 ↓ + 2e + 4H* + SO4?+ 2e→ PBSO4↓ + 2H20 Pb PbO2 1)この電池を放電すると、負極の質量が9.6g増加した。流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4) 放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。