この問題の(2)で、なぜヘキサンの分圧が出てるのにわざわざ窒素の分圧を求めて状態方程式を立てる必要があるのですか？ちなみに3枚目のようにヘキサンについての状態方程式を解いても答えは合いませんでした。

準 56. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず つ入れ,圧力を1.0×10'Pa.温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×103Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10 Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて 17℃ にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 [07 上智大] 'pixn ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 0.2 0.1 0 2010 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

H₂Oってなんで極性分子なんですか？

NH4CLとNAHCO3,NAHCO3とNACLの大小関係がなぜこうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️ それともだいたいの数値を覚える必要があるのでしょうか？

例題 23 次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 ただし,各水溶液の 濃度はいずれも 0.1 mol/L で等しいものとする。 NaCl, NaHSO4, NHC1, NaHCO3, Na2CO3 [解 中和反応では塩が生成するので, 滴定の中和点 (当量点 終点ともいう)は, 溶液がちょうど塩の水溶液になった点である。 0.1mol/L程度の濃度なら, 滴定曲線からわかるように, CH3COONa 水溶液 酢酸とNaOHの中和点) はpH約9, NHC1 水溶液 (アンモニア水と塩酸の中和点) はpH約5である。 滴定曲線の概略図 ここが ポイント 中和点では, 塩の水溶液 になる NaOH 13 NH3-11 Na2CO3 の場合は右図のように, 2つの中和点が明瞭に表れた2段階 の曲線となる。 pH CH3COOH-3 HCl (H2SO4) 一般に,中和点付近ではpHの変化が大きい。 しかし, 中和点を2つも H2SO4 の場合,第1中和点の塩である NaHSO4 の水溶液の酸性がかなり 強い(pH値が硫酸と大差ない) ため,第1中和点は滴定曲線には表れず,上 の図のように,塩酸と区別できない形となる (H2SO4 の物質量をHC1の半分 にした場合)。 12 Na2CO3 8 (NaHSQ₁) 滴下量 〔mL〕 PH -9 CH3COONa- .. -7-NaCI(Na2SO4) -5-0-NH₂CE- (日大) NaHCO3 H2O+CO2... HC1 滴下量(mL) NaHSO, < NH,C! < NaCl < NaHCO3 < NaCO3

こうなる理由がわかんないです教えてください😭😭🙇‍♀️

例題 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 〔×105Pa] を溶かした水溶液A, 水 1.0kg に 0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 V Apoint CXA B 水のモル沸点上昇: 0.52K・kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T3 は T より何K高いか。四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は、純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (イ) (ウ) 蒸気圧 g 0 (```(3) 0 (ア) 11 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子(溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。 T₁ T₂ T300 (S) 温度 (°C) i

(4)の解き方の考え方を教えて欲しいです！

6. 図は硝酸カリウム KNO3 の溶解度曲線である。 次の各問いに答えなさい。 (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水を 完全に蒸発させると、何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に 冷却すると、何gの結晶が得られるか (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50gを蒸発させたのち、20℃まで冷却すると、 何gの 結晶が得られるか。 } 8.0 o wol Too 150 lom 100 50 46²t 0 KNO3 50 温度 〔℃〕 100

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

(1)の解き方を教えてください🙏答えは55kJらしいです やり方を忘れてしまいました🤔

5 sh ① 状態変化と熱量 p.25,26 1.013 ×105Paで0℃の氷18gが, 加熱によりすべて100℃の水蒸気に変わった。 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g・K), 氷の融解熱を 6.0kJ/mol, 蒸発熱を 41kJ/mol とする。 ① この状態変化では,全部で何kJの熱量を吸収したか。 (2) 加えた熱量を横軸に、温度を縦軸にとり, グラフを描け。 x100 ② 蒸気圧曲線 右図は ジエチルエーテル, エタノール, 水の蒸 ジエチル T テル p.29,30 → エタノール 水 第2章

明日テストなので、回答を頂けると嬉しいです。 物質の状態変化の単元です。 この問題のaの正解が分子間力だったのですが、どうして分子間力と言い切れるのでしょうか。 赤線部の前に、‘水が’などと、限定されていたら言い切れると思うのですが、限定されていないのに、言い切れるのでしょうか。

密閉した容器に 1/3程度の液体を入れて一定温度に保つと、液体の表面から(a)を 振り切って一部の分子が空間に飛び出す。 飛び出した分子は(b) をしているので, その一部は液面に衝突して液体にもどる。 気体分子の数が増すと液体にもどる分子の数 も増し, 時間が経つと, 単位時間に(c)する分子と(d)する分子の数が同じにな り, 気体の量は増えも減りもしなくなる。 このような状態を(e)といい, このときの 気体の圧力を(f)という。一般に(f)は, 〔容器の大きさ、容器の形、容器内の空 気の量,温度,液体の種類, 液体の量〕のうち, (g)と(h)により変化する。 (f) と(g) の関係を表した曲線を(i) という。 (g)が高くなり(f) が大きくなると, 蒸気の泡は大気圧に押しつぶされなくな り,液体の内部からも蒸気の泡がでてくる。 この現象を( j ), このときの(g)を (k)という。 (k)は, 大気圧の低い場所では ( 1 )くなる。

なぜこうなるのですか？

(1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡)と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 Bica 存在せずすべて液体である。 温度 to で比較すると、 圧力か は蒸

化学、気体です🙇‍♀️ （2）で、体積は他気体によらないから混合気体じゃなくて各気体のどちらかで考えられる。というところは納得できたのですがヘキサンの飽和蒸気圧を用いるのはダメなのでしょうか？解答は【全圧−ヘキサンの飽和蒸気圧＝窒素の分圧】として窒素で状態方程式を立て... 続きを読む

準 56. <混合気体と蒸気圧 > 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ,圧力を 1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保 ったまま、温度を徐々に下げていったと き、何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10Pa に保っ したまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 ヘキサンの蒸気圧 (×10 Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 [07 上智大 ] 17℃のとき ヘキサンは飽和蒸気圧 をとる。 何故ヘキサンじゃなく窒素で 考えるのか