気体の問題がすごく苦手なのですが、なぜこの問題は、混合気体と水蒸気で物質量が異なるのに圧力比と体積比が等しいのでしょうか。 気体の状態方程式から導くとして、PV/P₁V₁=n/n₁みたいになって、物質量の比がないと分からないと思ってしまいます。多分非常に基本的な問題だとは思... 続きを読む

第5回 化学 問2 酸素を水上置換で集気びん内に捕集し、 図1に示すようにびん内の液面と水 槽の液面を大気圧 1.0 × 10 Pa のもとで一致させたところ,びん内の気体の体 積は 200mL になった。 びん内にある気体のうち、飽和した水蒸気の占める割 合は体積で何%か。最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。た だし, 実験装置全体は47℃に保たれ、 47℃における水の飽和蒸気圧は 1.0× % 1 10 Pa とする。 2 % 水槽 集気びん 飽和した水蒸気を含む酸素 |水 図1 水上置換で捕集された酸素が入っている集気びん ① 9.1 ② 9.5 ③ 10 ④ 11

真逆だったんですけどなぜですか🥹🥹 酸化したものを大小関係にして解いたんですけど💦

138. 酸化力の比較 次の(a)~(c) の反応を参考にして, Cl, Brz, Iz を酸化力の強い順に並べ よ。 なお, (a)~(c) それぞれの逆向きの反応は起こらない。 (a) 2I + Cl → (b) 21+ Bra 28r- (c) 2Br-+Cl2 -100 2C]¯+I2 2 Br+ → 2Cl + Brz -10 Iz > cl2 Iz > Bra 2 Br2 >cl2 Ix>Brzclz

これって体積のところ電離度じゃないですか？？

第5章 4 0.125 mol/Lの硫酸100mLと0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 150 mL 混ぜあわせた溶液のpHを求めよ。 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものと する。 指針 まず,H2SO4 から生じるH+の物質量と, NaOHから生じる OH-の物質量を求め,差し引きに より中和後に残るH+ あるいは OH-の物質量を計算する。 そして, 溶液全体の体積から水素イ オン濃度 [H+], pHを求める。 0.125 2 解答 H2SO4 から生じる H+ = 2 ×0.125mol/Lx- 価数 濃度 100 1000 体積 L-2.50×10-2 mol × 10-2 m 0.250 Tom 0:00:0 150 電離度 NaOH から生じるOH = 1 x 0.150mol/Lx - I=2.25×10-2 mol 1000 - 0.0015 価数 濃度 体積 したがって, 混合溶液中にはH+が残 [H2SO4] H+の量 2.50×10-mol [NaOH] ることがわかり、その量は, 0001 OH-の量 |2.25×10-2mol 2.50×10-2 mol-2.25×10-2 mol =0.25×10-mol [混合溶液] H+の量 0.25×102mol また,混合溶液の体積は, [H2SO4] 体積 100 mL 100mL+150mL=250mL [NaOH] 体積 (=0.250L) となる。 [混合溶液〕 体積 混合溶液中の水素イオン濃度 [H+] とpHは, 0.00 15m 0.125 250 mL 150 mL 0.0025 0.25×10-2mol [H+]= -=1.0×10mol/L 0.250 L 000.250 pH = 2 答 196 -2 1000

②が本当に理解できないです… 問題の意味がわからなくて解説読んでもぜんぜんわかりません… わかりやすく教えていただけませんか 中和の反応式だけ書いてみました

120. 中和とイオンの量 1) ある濃度の酢酸水溶液10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 2) (1) の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を H15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO ③OHの物 質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦 軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため,酢酸の電離は無視 0.0 できるものとする。 こする。 of Nu VDE 151100 物質量 3.00 [×10³mol) 15ml % (HOOO) 滴下量 [mL] 30.0 (S) ON COOHNY

2番の問題がわかりません！！教えてください

119 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ 水溶液で中和したところ, 45mL を要した。最初にとった塩酸,硫酸はそれぞれ何mLか。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。 これを水に溶かし 1.00mol の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含ま ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 40 56 50

中和のもんだいです 計算が50にならないです…

Cop 117. 固体や気体が関与する中和反応 1 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち、2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が mL必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mL とした。 このアンモニア水 10mLを 中和するには 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か

(5)で、解説に書いてある誤りであるという理由がわかりません。なぜph15としてはいけないのでしょうか。

OH + 3H [AI(OH Pbの 来 Tiffi 濃度 la=1.0×10mol/L (α=0.025) 基 電離度 [H+] (5)pH=13 のとき, [H+] = 1.0×10-13 mol/L。 [H*][OH]=1.0×10-13mol/Lx[OH]=1.0×10 -1 mol/L2 [OH-]=1.0×10 -1mol/L ではなく、 これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L 白,酸と する 金属,両 の関係 これる。 や気体 [H][OH]=[H+]×1.0×10mol/L=1.0×10mol/L2 ) [H+]=1.0×10-"mol/LpH=11 5 蛹(8) 水(1) (6) [H+] = 2×2.0×10mol/L×1.0 =4.0×10-2mol/L 濃度 (1) Ca(C) 価数 電離度 [H"][OH-]=4.0×10 "mol/L×[OH]=1.0×10-"mol/L2 [OH-] =2.5×10-13 mol/L HHO 度が少しだけ異なるため, この計算はおよその値で ある。 5 pH = 13 より (p) は電 は少ない ←[H+] = 1.0×10-13 mol/L を100倍に薄めるから, [H+] = 1.0×10-15mol/L, pH=15 とするのは誤り。 第2編

理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません 解説をみてもさっぱりでした… 解説だと NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません… 教えてください🙇

実戦 基礎問 14 比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー 化学基礎化学 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち から1つ選べ。 ① - 146 ② -56 (3) -28 (4 28 5 56 (6 146 (センター試験改)

(3)なのですが、解説での赤線を引いたところがいまいちわからないです。なぜH+の下限がcusだけを沈殿させるS2-の上限の値になるのでしょうか。

糖度は 上式 ② した。 こ 二式①に ■大 改) て緩衝 章 思考 丸度 346. 溶解度積一般に,Cu2+ と Zn²+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件,および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。 ただし, [H2S]は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [HS]=1.0×10-「mol/L, [Cu²+]=5.0×10-2mol/L, [Zn²+]=1.0×10-'mol/L CuSのKsp (cus) =6.5×10-30 (mol/L)2 ZnSのKsp (Zns) =3.0×10-18 (mol/L)2 H2Sの電離定数 H2SH++HSJ=8.0×10-mol/L HS-1H++S2- K2=1.5×10-14mol/L (1)ZnSの沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離をH2S とまとめて表した場合,この平 2H++S2- 物質の変化と平衡 衡の平衡定数Kを K1, K2 を用いて表せ。 (3) CuS のみを沈殿させることができる [H+] の下限を答えよ。 (17 東京大改)

⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？ 写真2枚目は答えです。

※104.〈加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして 25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に よる体積変化は無視できるものとする。 反応時間 〔min] 0 10 20 40 60 80 200 8 水酸化ナトリウム水 11.9 溶液の滴下量 〔mL〕 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 (x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 (3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で 求めよ。 (4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時 間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加 水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。 [14 岐阜大 ]