【英語】【教科書の内容です。】 このitsは、何を指していますか？沖縄ですか？

5 of Okinawa. During the time of the Ryukyu Kingdom, several その問 languages_wefpoken in the Okinawa islands. Uchinaaguchi was one of them. However, after the kingdom turned into Okinawa Prefecture, Japanese became its -3たン 10 official language. Today, Uchihaaguchi is spoken mostiy C among old people. In 2009, UNESCO®designated'Uchinaaguchi an endangered language. Since that time, more and more people have been worrying about the death of Uchinaaguchi. G havetbeent ing e ずっとんしている こ

答えが0.5なんですけど、どうやったら0.5になりますか？

(2) Imolの塩化水素 HCI を中和するのに必要な水酸化バリウム Ba(OF は何 mol か。 |×|= 2x X 2:x %-2 1つ) りmalの ル命レ nミ nalou と、 出 コ +7 aiz u

(3)の答えが塩基なのですが、何故なのか分かりません。教えてください！

Nom-01X0.! 128. プレンステッド· ローリーの定義●次の各反応において,下線をつけた水 は( Tom レンステッド· ローリーの定義から考えて, 酸·塩基のどちらに相当するか水 HSO-+H20 → SOf-+H,O+ Cu(OH)2+2HCI → CuCl2+2H,0 (2) HCO3-+OH- → CoF lomOr 0 水酸化マグネ

化学電池と電気分解の分野です。 1枚目が問題、2枚目が私の回答、3枚目が解説です。 ところどころ私の回答ミスはあるのですが、疑問があるので教えてください。 (1)から、解説は数値を簡単?にしていますが、(3860C→3900Cというように)これらはそうしなくてはならないので... 続きを読む

193.硝酸銀水溶液の電気分解 図のように, 白金電極を用 いて,硝酸銀 AgNO3 水溶液を 1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何 mol に相当するか。 (3) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 Pt Pt AgNOgag (5) 陽極に発生する気体の体積は標準状態で何 mLか。

（5）のオ、カについてです なぜ自分の回答のようにして反応させるのはまちがっているんでしょうか？

件の番号を選び,化合物A~Eの構造式を示せ。 二つある場合は両方を記せ。 問6 化合物2と3を単離し, それぞれを臭素化した時に得られる臭素原子が一つ オルト位とパラ位に置換反応が起きやすく, カルボキシル基 (-COOH) を有する ゼン誘導体のニトロ化を300Kで行ったとこ 導入された置換生成物の構造式を, 配向性を考慮して示せ。二つある場合は両方 反応とメタ置換体を生成する反応の活性化エネルギーの差を kJ/molの単位で求 なる。例えば,アルキル基やヒドロキシ基(-0H) を持つ芳香族化合物は, その 直 は 性 活 CH3 ア COOH A ウ B COOH COOH CH3 エ オ カ OH C D OH カ 2 3 E o 反応条件 (1) KMnO,水溶液中で加熱し, その後,うすい酸で中和する。あるいは, 触 媒存在下で酸素または過酸化水素を作用させる。 (2) 濃硫酸を加えて加熱する。 (3) NaOH でアルカリ融解し, その後, うすい酸で中和する。 図2 0-3201 90 図2に,トルエンから1~3の化合物を合成する経路を示した。化合物Eに "eCls 水溶液を加えると赤紫色を呈星した。 ア]~カにあてはまる反応条 を記せ。

化学基礎の酸化還元反応です 2つ目の反応式において、硫酸が陰イオンになっているのに電子を与えているのはどうしてですか？ 電子を失うときに陽イオンになると認識していたので、混乱してます

渋性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応について、次の文の( ) 10 に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO。 1 個は相手の物質か ら電子()質を奪って酸化数(c)のMn?* になる。 M Mn→ +7→ Ma→ +7→42 CR YMNOに+8H* +(b )e → Mn?+ +4HQ、 一方,二酸化硫黄は, SO2分子1個が( d )個の電子を相手の物質に与えてSQになる。!このとき, S0:中のSの酸化数は,( e )から( f )に変化する。 20S+ の OVHS+ D SO2+2H20 SO- + 4H* +( d )e" 酸化還元反応において, ( g )剤が失う e- の数と ( h )剤が受け取る e~の数が常に等しいので, 0式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加えてe"を消去すると, 次のイオン反応式が得られる。 ( k )MnO4- + ( 1 )SO2+( m )H:0 →( n )Mn?+ + ( o )SOf- + ( p )H* の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である( q )と還元剤であ る(r)の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO4+5S02+2H20 KeSO4+2MnSO4+2H2SO』 OH3+0M0

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

高校化学基礎の酸化剤還元剤です 写真のように計算してみたのですが，なぜK Iが不適切せつなのかどうしてもわかりません😭 教えていただけるとすごく嬉しいです！！ よろしくお願いいたします🥺

[酸化剤と選え] 化学式の中で酸化数が変化してるるの酸化数を示せ () H202 + 2KI+H S04 →H20+k2S04 +I20 岡 H0 *21Ho sOf →H0 +ド290g+I2 +1 -1 H20 +ド2904+I2 +16-2 +1-11-1 6-2 +1 -2 0 還え 落え:H202(0:-1ー-2) I(1:-1→0)←こんPどうして不荷なのでしょうか?

ポリ乳酸を書く問題で、答えは赤字の部分も書いてあったんですが、無しじゃダメなんですか？

CH, C -7 ofi 0 H h

(1)はどういう式ですか？また、考え方を教えてくださいm(_ _)m

2 0℃, 202× 10' Paで, 11Lの水に溶ける酸素の体積は、 その温度と圧力のもと 0℃, 1.01×10Pa(標準状態)において, ILの水 1.01×10Pa D 0℃. 505× 10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 0℃, 1.01 × 10Pa(標準状態)において, 酸素はILの水に448㎡し溶ける。 次の (4) 0でで, ILの水に1,01× 10°Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 各聞いに答えよ。 気体定数: R=8.3×10'Pa·L/ (K·mof) 原子量:0-16 例題2 気体の溶解度 C 5,05 × 10° Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何見か。 で何mLか。 eか、ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 気体の溶解量(物質量または質量)は, その気体の圧力に比例する。 ooin 金 0℃, 1.01 ×10°Pa(標準状態)において, IL の水 202×10Pa に溶ける酸素0.(分子量32)の量は、 44.8 × 10-L 22.4L/mol 物質量: :2,00× 10mol 質量:32g/mol× 2,00 ×10→mol = 6,4× 10-3g 気体 ) 気体の溶解量(質量)は、 圧力に比例するので, 気体 5,05× 10'Pa 1.01×10° Pa 12 0'℃, 2.02 × 10'Paにおいて, ILの水に溶ける酸素の 64×10-g× -=0.32g 「溶媒 物質量は、 気体分子