120mlの場合でもおんなじようにといていいのですか？ 答えがないためわからないんです。

1 電気分解の文章である。空欄に適切な語句を記入しなさい。 原子量 Cu:63.5 電解質溶液に2本の電極を入れ、(直流電流を流すと、強制的に( 酸化還元) 反応を起こすことができる。これを電気分解という。 電池などの電源の正極につないだ電極を(陽極) といい、酸化反応がおこる。 負極につないだ電極を(陰極)といい、還元反応が起こる。 2 硫酸銅(Ⅱ)水溶液120mLに白金電極を用いて、 0.80Aの電流を通じたところ、すべての 銅(ⅡI)イオンが銅として析出するのに、12分40秒間かかった。 以下の問いに答えなさい。 (1) 陰極での反応を化学反応式で書きなさい。 2+ Cu²+ +2e-→Cu (2) 析出した銅の質量を求めなさい。 2×96500:22,4=x:0.8 ( 3 ) 陽極での反応を化学反応式で書きなさい。 2H2O→O2+4H++te_ (4) 陽極で発生した気体の化学式を答えなさい。 また、この発生した気体は標準状態で何Lか 3 塩化ナトリウム水溶液を白金電極を使い電気分解する。 1.25Aの電流を1時間5分35秒間流した。 以下の質問に答えなさい。 (1) 陰陽での反応を化学反応式で書きなさい。 陰極 2H2O+2e-→H2+2OH- (2) 陰極で発生した気体の化学式と物質量 (mol数) を答えなさい。 H2 陽極 2c1 → Cl2+20

２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、 と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので） これはなぜでしょうか？

負極 504 Zn²+ SO2- SO42- 電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると 1つの回路になります。 還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、 水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。 これを電池の放電といいます。 還元剤 電子の流れ 正極 イオンの流れ Cu²+ 酸化剤 放電( 放電中は H₂SO4 これは、 はがれな 正

（1、2、3、4）が解説見てもわかりません。 教えてください😭

ACCESS | 3| 発展問題 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol 発展例題 43 水素 一酸素燃料電池 図は, 水素-酸素燃料電池の構造を示している。 この電池は触媒作用をもつ2つの多孔質電極(燃H2 料極と空気極と呼ぶ) とその間にある電解質から なる。 燃料極と空気極には,それぞれ十分な量の 水素と酸素が供給されており, 各電極を介して電 燃料極 外部回路 ◆ 頻出重要 電解質 空気極 -0₂ 解質と接触する。 なお, 燃料電池には、電解質にリン酸水溶液を用いたリン酸形燃 料電池や, 水酸化カリウム水溶液を用いたアルカリ形燃料電池などがある。 (1) 燃料極で起こる反応は, 酸化 還元のどちらか。 (2) 負極になるのは, 燃料極。 空気極のどちらか。 (3) ① リン酸形燃料電池, ② アルカリ形燃料電池について, 燃料極および空気 極における変化を, 4mol の電子 (4e-) を含む反応式でそれぞれ示せ。 (4) 外部回路を10molの電子が移動したとき, 燃料電池で生成した水は何mol か。 (高知大改)

（2）解説見てもわかりません。教えてください🥹

191 燃料電池 水の電気分解の逆反応を起こさせ, 流れる電流を取り出そうとするのが水素-酸素燃料電 池である。 図は, リン酸形燃料電池の模式図である。 (1) 水素-酸素燃料電池が放電するときの正極,負 極の反応を, e を含む反応式で示せ。 (2) 電子 1.0mol が流れるとき,正極で反応する酸 負極で反応する水素はそれぞれ何mol か。 水素 水素 負極 抵抗 電解液 /リン酸) [水溶液 正極 白金を含む黒鉛 酸素 ・水

0.17の出し方はわかったんですけど、なぜ減なのですか？

起電力 (4) (1) の電極と溶液 C を用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965A であった。 この電池を10分間放電 させると,鉄電極の質量は何g変化するか。 増減を付して答えよ。 10.965×600 te → Te² +2e- 2 molを出す →ファラデー 0.965X 600 9,65×104cho1 = 6,00x10-3mol 反応する鉄→電子の² よって 3,00×103 56×3,00×⑩03=0,188=0.17 0.17 g増・減 例題29

どう言う思考回路で解けばいいんですか？😭

―の 145 酸化剤と還元剤 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 数値を入れよ。 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, (a)の泡が発 生する。この反応で, 過酸化水素は(b) 剤としてはたらいている。 一方,過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還 元剤としてはたらき,次式のように反応する。 H2O2 + SO2 → (c) このとき硫黄原子の酸化数は (d)から(e)に変化している。 また.硫化水素水に二酸化硫黄を通じると ( f )が生じて白濁するが,この反応は次 式で表される。 2H2S + SO2 → (g) + (h) この場合, 硫化水素の硫黄原子の酸化数は (i)から(j)に変化しており, 硫化 水素は( k )剤, 二酸化硫黄は (1)剤である。

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

化学の電気分解の問題です。 黄色マーカー部分で、なぜこのように式が変わるのか分からないため、解説をお願いします。

166c%塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 (P₂) 2 C2 Cl₂ + 20 B52 Cu²+ + 2 0 Cu (²³) Q [c] = M[A] × U[s] £•/. 電気量 電流 時間(秒) 050 (A) x (32 × 607 (0) 5 = 965 C f 2 7/ 7 (and / / 1^ ) 9 1 4 # (79-65 x 10°C = 9.7 x 10+C g 001000 965 0 9.65×10 c/mot

【化学】電池の基本問題です 丸で囲った部分について ×2をする理由を教えて欲しいです！

6 電池と電気分解 図のような装置で, 一定の直流電流を流して 電気分解を行うと、極板D の質量が0.64g増加した。 次の問 いに答えよ。 (H=1.0, 0=16,S=32, Cu=64, ファラデー 定数 F = 9.65 × 10 C/mol) (1) 極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 A : 40H→O2+2H2O+4¯ D:Cu²+ +2e- → Cu Cuの析出 (2) 極板 A で発生する気体の物質量は何mol か。 析出した Cu は 0.64g÷64g/mol=0.010 mol よって極板Aで発生する気体は, 1 0.010 molx- =0.0050 mol=5.0×10-3 mol 2 よって質量の比は,32×1:2×2=32:4=8:1 HI (4) 極板 C の質量は何g減少したか。 極板 C: Cu →Cu2+ +2e- 5.0×10-3 mol (3) 極板 A で発生する気体の質量は極板 B で発生する気体の質量の何倍か。 極板Bの反応は2H2O +2e-→H2 +2OH なので,物質量の比は, 極板 A (O2) 極板 B(H2) =1:2 直列なので極板Cと極板DのCu 変化量は同量である。 H. A (6)鉛の B Pt Pt NaOH aq 電解槽 I 8倍 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は, 0.010mol×2=0.020 mol よって求める電気量は, 9.65×104C/mol×0.020mol=1930 C 1.9×103C 鉛蓄電池 C D よって Cu Cul CuSO4 aq 電解槽 ⅡI (2) (1) の2つの式 の電子の数をそろえ ると, A : 40H 2H2O+O2+4e D: 2Cu²+ +4e¯ →2Cu Cu:O2=2:1 ちなみに Cue = 1:2 (4) 質量だけでなく, 増加か減少かを必ず 明記すること｡

解説お願いしたいです🙏

Q. 鉛蓄電池の中に質量パーセント濃度 32.0%の硫酸 5.0kgが入っ ている。9.65×10°Cの電気量を放電した後の硫酸の質量パーセント ((mol) 濃度を求めよ。 (H=1.0、S=32、0=16) 37468 8 x 100 50 285 7 kg 1.6kg