至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

高1化学基礎　酸と塩基の中和について質問させていただきます。 この問題は解答を見た感じ、硫化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を考えていないようなのですが、 なぜその反応を無視しているのですか？ もしくは私の見間違いでしょうか…？ 答えていただけると幸いです

九州工業大·改 |155 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ,吸収されたアンモニアの量を求めるために の操作1~3を行った。 以下の問間いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収による溶液の 体積変化はないものとする。 log1o5=0.70 [操作1] 18mol/L の濃硫酸をX ] ラスコに移し,純水を加えて0.45 mol/L の硫酸 200 mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/L の硫酸 200 mL にアンモニアを吸収させ た。アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで 20mL 正確にはかり取り, コニ カルビーカーに入れ, PH指示薬を加えた。あらかじめ調製しておいた0.20mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ, これを用いてコニカルビーカー中の溶 液を滴定した。その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を 12.0mL 滴下したところで中 和点に達した。 (1)) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量■X ] 化学 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただ 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 下線部(i)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンの濃度 [mol/L] はいくらか。 有効数字2 桁で答えよ。 (5) )硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.01×10° Paで何Lか。有効数字2 桁で答えよ。ただし, アンモニアは理想気体と考えてよい。 mL はかり,純水に加えて溶かした後,メスフ n 0 mL を,有効数字2桁で答えよ。 示

化学の化学平衡の単元の問題です。 解法を詳しく教えてください。 解答も載せております。

10 5I.溶解度積品 25°℃における AgCl, AgBr. Agl の溶解度積は,それぞれ KagCI=1.8×10-"mol/L? Kagar=5.2×10-13 mol'/L?, KAgl=2.1×10-14 mol?/L? である。1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。 (1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。 [13×103 mol/L) (2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。 CAGCI> sBn> Agl) (3) 25°C で, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水 溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。 (ア) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/Lの NaCl水溶液 500 mL (イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5mol/L の NaBr 水溶液 500 mL

化学の緩衝液の問題です。 解説を読んでも分からないので、詳しく解法を教えてください。 解説の写真も載せています。

om 01.0 0 150.緩衝液。品 次の組合せの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液のうち, 緩衝液であるものをすべて 選べ。 (ア) CHCOOH と CH3COONa (イ) NaOH と NaHCO3 (ウ) HASO』と NaHSO』 (エ) NHa と NH4C1 (オ) CO2(水溶液)と NaHCO3 (カ) HCI と NaCl [T. こ,大1.7×10

3番の問題なのですが、下に書いたZnとCaもアンモニア水にこのように沈殿するのではないのですか？

(1) この水溶液に希塩酸を加えた後、 ろ過により沈殿とろ液に分けた。 4 Ca", AP", Fe'", Zn'、 Cu'", Pb'", Ag"を含む水溶液に関す その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。 ろ紙上に残った化合 章末問題 101 る下記の設問(1)~(3)に答えよ。 その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。ろ紙上に残った化合 物の化学式と色をしるせ。 (2)(1)で得られたろ液に H.Sを通じた後, ろ過により沈殿とろ液に分 けた。この沈殿の化学式と色をしるせ。 (3)(2)で得られたろ液を煮沸して H.Sを除いた後,希硝酸を加え,て の後過剰量のアンモニア水を加えた。これをろ過により沈殿とろ液に 分け、沈殿を充分な量の水酸化ナトリウム水洛液に加え,かき混ぜた。 これをしばらく放置したとき沈殿した化合物の化学式と色をしるせ。 イオンの分離反応について, 教科書を参考にして, 系統的に理解し て置くことが大事である。 考え方 解法 (1) 希塩酸で沈殿するのは PbCl, と AgCl である。 このうち PbClz は、熱水により溶ける。 残るのは AgCIである。 (2) 酸性溶液中にHSを吹き込んだときに, 沈殿するのは CuSである。 (3) アンモニア水で沈殿するのは, AI(OH), と Fe(OH)』 であるが、 充分に水酸化ナトリウムを加えると, Al(OH)3 は溶解する。 (2) CuS, 黒色 (3) Fe(OH), 赤褐色 解答(1) AgCI. 白色 ZnloH)2, CaloH)_

化学の炭化水素の問題です。 (2)でなぜm:n/2=2:1なのですか？ また5/2molはどこからきたのですか？

例題52 炭化水素の燃焼 201206 203 (1)鎖式炭化水素 CmH,を完全燃焼させたときの化学変化を化学反応式で表せ。 (2) ある鎖式炭化水素を完全燃焼させたときに生じた二酸化炭素と水蒸気の体積比 は2:1だった。 この炭化水素のうち, 最も分子量の小さいものを示性式で記せ。 また,それが1mol 燃焼するときに必要な酸素は標準状態で何Lか。 分子式 ~(オ)をも (ア) A. (イ) B, (ウ) A. (エ) DI (オ) E Key Point 炭化水素を完全燃焼させると二酸化炭素と水が生じる。 Oセンサー ●炭化水素の燃焼 解法 (1) CmH,+z02→yC02+2H20 とすると, Cの数より m=y, H の数より n=22, 0 の数より 2ェ=2y+z エ, y. zを m, nを用いて表すと, エ=m+ |20 CmH』 とおいて 反応式を書いてみよ。 ●気体 1mol の体積は 22.4L(標準状態) 4 ソ=m, z= 次の .C.H,+(m+})02 → mCOz+号 H20 (1) オ (2)(1)より,m:=2:1よりm:n=1:1 2 組成式は CH で、 最も簡単なものはアセチレン CッH2である。 CッH,1 mol が燃焼するときに少要02の体積は、 m+) mol× 22.4L/mol mol 22.4L/mol=56L (C 解答(1)解法参照 (2)示性式…CH3CH 酸素…56T.

この問題についてお聞きしたいのですが、2枚目が解説なのですが、赤い部分がよく分かりません！至急なので、よろしくお願いします！！

\149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 中の強の 「 () (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00SM m のケ 中

この問題が分かりません。回答は8ｇですが、計算すると12ｇになってしまいます。 酸素のmolを計算で出してもなかなか答えを導き出せません…💦 計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

マグネシウム(式量24)7.2gを標準状態で2.24Lの 酸素と反応させると酸化マグネシウムが生成した。 生成する酸化マグネシウム(式量40)の質量は何g か?

④の所までは分かります。 中点の座標を求める所でx座標はそうなるのは分かりますが、なぜy座標はこのような式になるのですか？

PQ=(x2-x)°+(y2-y)°=(x2-x)°+{4(x2-x)}?| 解くと 直線 y=4x+1 と楕円 4x°+y°%=D4が交わってできる弦の中点の座標, および長さ 基本 例題60 弦の中点長さ OOOOの を求めよ。 p.106 基本事項 「ソ=4x+1 14x°+y?=4 指針>連立方程式 れるが、計算が面倒になることが多い。 よって, ここでは2式からyを消去して得られる xの2次方程式の解と係数の関係を用いて解く。 を解いて,直線と楕円の2つの交点の座標を求める解法も考えら 2章 7 解と係数の関係 | ax+bx+c30 の2つの解を α, Bとすると 十8- aB= CHART 弦の中点·長さ 解と係数の関係が効く 解答 0, 4x°+y?=4 0をのに代入して整理すると y=4x+1 2とする。 X」く。 2/Q(x。 ) 20x+8x-3=0 2,5 4|x2-x1| 直線0と楕円2の2つの交点をP(xi,), Q(x2, ya) とす ると,x, X2 は2次方程式 ③ の異なる2つの実数解である。 よって,解と係数の関係から -1 1 K 2 2ix2=L3 e P(x), Vi) -2| 2-x 2 十x2=-- 20 は原点を避 ここで,弦PQの中点は線分 PQの中点, 弦PQの長さは線分 深を表す。 PQの長さである。 総分 PQの中点の座標は 線の新法 から, グラブ X+x2 4. 2 X+x2 2 1中点は直線① 上。 共有点の すなわち(十2,2(xitx)+1) 1' ④から(- もできる 2 また 5'5 検討 V2-ュ=4x2+1-(4x,+1)=4(x2-xi) よって 連立方程式O, ② を実際に もつ。 =17(x2-x)?=17{(x1+x)-4x,xa} (x, y) -2±(19 10 1土2V19 ミ 17·19 5° 5 ゆえに 三 (複号同順) これから, 弦の中点の座標, 長さを求めてもよい。 20 PQ= 17·19 V323 V 5 5 円) T8 N 2次曲線と直線 京の限者

問一の解法を教えて頂けませんか？ お願いします！

I 次の文章を読み,下の問い(問1~4)に答えよ。 ある金属Mの塩化物の飽和水溶液では,次の式で表される溶解平衡が成り立って いる。 MCI(固)さ M* + CI- このときこの金属塩化物の溶解度積K。は, K。 = [M+] [CI-] とあらわされ, 他のイオンの存在には無関係で, 温度が変わらなければ一定である。 ある温度でこの金属塩化物の溶解度積がK、=400 × 10-10(mol/L)であるとき, 100 mL の飽和水溶液中には, この金属塩化物は 金属塩化物の飽和溶液に塩化水素を通じると,この金属塩化物の固体が新たに析出 する。これは塩化水素を通と本ことによって溶液中の の濃度が増加した ため, の原鯉に従って の濃度が減少する方向に平衡が移動した ためである。このように, 水溶流中に含まれるイオンと同じイオンを生じる物質を 加えたとき,もとの物質吸浴解度が減域少ける現象を gまで溶けている。この a という。 C 問1 文中のaに入る適当な式を表せ。 ただし、金属Mの原子量は,/mとせよ。 2x1mt3557×10 0問2 文中のbとdに入る適当な語について, bには化学式, dには名称を答えよ。 Q問3 文中のcとeに適当な用語を入れよ。 問4 この金属塩化物について溶解度積の値がK, = 4.00 × 10-10 (mol/L)? となる 温度で,海水を採取して塩化物イオン濃度を測定したところ 19.9g/Lであった。 次のO, 2に答えよ。ただし答は, 有効数字2桁で答えよ。 0.56malle ① この海水の塩化物イオンのモル濃度はいくらか。 X2 この海水を少量はかり取り,希釈して1Lとした。この希釈した溶液に 0.010 mol/L の金属Mの硝酸塩水溶液を一滴(0.02 mL) 加えた。はかり取っ た海水が何 mL以下であれば金属塩化物の沈殿が生成しないか, 求める過程を 計算式で示して答えよ。ただし, 希釈や反応による温度変化はないものとし. 金属Mの硝酸塩水溶液を一滴加えた後の体積変化は無視できるものとする。