化学基礎です。 (3)が分かりません。 教えてください。

143. Fe'+ の定量 。 硫酸鉄(I)水溶液25.0㎡Lを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ, 次の反応が起こり, 20.01m を加えたときに終点に達した。 の MnO + 8H*+(a)→ Mn?+ + 4H20 Fe?+ →(b)+( c) (1)上式の( )を埋めよ。 2 )城酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3)硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

(3)と(5)で、標準状態で溶ける体積の求め方が違うのは何でですか？(2、3枚目の解説の黄色い部分です)

43.(気体の溶解度)水素は0℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)の下で1.00Lの水に2.00× 10-°g(22.4 mL)溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 3.03× 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の質量は何gか。 (2) 0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は0℃,3.03 × 10° Paで何 mLか。 (3)) 0℃,3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は標準状態で何mLか。 (4) 水素とメタンの体積組成がちょうど1:4の混合気体が0℃,1.01× 10° Paの条件下で1.00 Lの水に接している。このとき,1.00Lの水に溶ける水素の質量は何gか。 (5)) 二酸化炭素は,0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに1.71 L溶ける。二酸化炭素は 標準状態の下で、,1.00Lの水に何 mol 溶けるか。

化学基礎です。 酸化還元の問題です。 解き方を教えてください。

リード C 第6章酸化還元反応 83 143. Fe?+ の定量 硫酸鉄(II)水溶液伎 25.0㎡Lを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を満下したところ,次の反応が起こり. 20.0mlL を加えたときに終点に達した。 MnO。- + 8H*+(a) → Mn?+ + 4H:0 2 (1) 上式の( )を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(I)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

問3の問題で⑴⑵は酸素の結合エネルギーを使うのですが⑶では使わない理由はなぜでしょうか？

結合エネルギー(kI/mol) H一H:432 0=0:494 H-0:459 問3 プロパンが完全燃焼する場合の熱化学方程式を以下(1)~(3)の手順で求めてい て起すこと。また。問題文中の体積の単位記号Lは、リットルを表す。 意 問題はI, Ⅱ, Ⅲの3題である。 解答に単位が必要なもの)には単位をっ くとする。なお, 解答に至る導出過程も記すこと。 (1) 次式の反応熱Q」を計算し、整数で記せ。 Ha(気)+ -02(気) = H:0(気) + Q[kJ] も記すこと。必要であれば、下の値を用いよ。 o里鉛の昇華熱705 kJ/mol を用いて次式の反応熱 Q:を計算し、 整数で記せ。 原子量 H:1.0 C:12 0:16 C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + Q:[k] の C-H:411(炭素の位置によらないと仮定) 2) 黒鉛と水素を反応させると,1mol のプロパンと + 105kJの反応熱が発生 する。プロパンが完全燃焼したときの熱化学方程式を記せ。

高校化学の平衡の問題です。 d〜fの解き方が分かりません。 dは4.6、eは8.6、fは12.5が答えらしいです。 解き方を教えて頂きたいです！

問3 次の文の( )に適する語句を入れよ。 また, [ ] に適する数値を, 小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めよ。ただし, 反応容器は一定温 度に保ち、その温度における酢酸の電離定数を, Ka=2.70×10-5mol/L, log1oV2.70 = 0.216, log1o2.7O=0.431, log102=0.301, log103=0.477 とする。 塩酸は強酸であり, O.100mol/Lの濃度では, pH の値は [a]である。同じ 濃度の 0.100mol/L の弱酸水溶液では, 電離度は1よりも非常に小さく, 弱酸の電 離により生じる水素イオンの濃度は0.100mol/L よりも非常に小さい。このことを 考慮して計算すると, たとえば O.100mol/L の酢酸水溶液の pH の値は [b) と求められる。 ここで,0.100mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に,0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少 しずつ加えていくと,, 水溶液のpHは図のように 変化した。水酸化ナトリウム水溶液を入れる前(点 A)の水溶液の pH の値は [ b ]である。図中 のBの範囲では, 水酸化ナトリウム水溶液を加え ていっても,水溶液の pH はほとんど変化しない。 この理由は,この水溶液が, 未反応の CHCOOH と中和反応によって生じたCH3COONA との水溶液になっており, 結果的に('c ) 液になっているからである。水酸化ナトリウム水溶液を5.00mL加えたとき(点C), (c)作用が最も大きくなる。点CでのPHの値は [ d]となる。水酸化ナ トリウム水溶液を 10.0㎡L加えたときの点 Dが中和点であり, 点DでのPHの値 は[e〕となり, 水溶液は塩基性である。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え た点E(20.0mLの水酸化ナトリウム水溶液を加えた点)でのpHの値は [ f ] である。 E D pH C A 5.00 10.0 20.0 加えたNaOH水溶液の体積(mL) 参徴 ku Kakae (東京農工大改)

化合物Aについて 写真にもありますが簡単に情報を整理すると ・炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると水層に移動 ・A0.1molに金属ナトリウムを加えると0.05molの水素が発生 ・p置換体 以上からカルボキシ基とヒドロキシ基を持つことがわかるので答えは「さ」となると思った... 続きを読む

れぞれの化合物はすべてベンゼン環を含んでおり, 分子式は以下のとおりで 北海道大一理系前期 さらに、詳細な構造を調査するために行った実験·分析の結果は以下のとお Eに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱したところ, 黄色の沈殿 Aのベンゼン環は, ポリエチレンテレフタラート (PET) 中に含まれるベンゼ 42 2018年度化学 あった。 化合物B 化合物C 化合物D 化合物 A C&H&O3 C&H100 C10H1202 C&H&Os りであった。 (実験1) Xのジエチルエーテル溶液に対して図1の操作を行い, A, B, C, Dをそれ ぞれ分離した。 (実験2) 分離したA, B, C, Dそれぞれ 0.1 mmol に対して, 過剰量の金属ナトリウ ムを反応させたところ, AおよびBからはそれぞれ0.05 mmol の水素が発生 したが、CおよびDからは水素の発生は見られなかった。 (実験3) 5よ定断 Bにアンモニア性硝酸銀水溶液を加えて穏やかに加熱したところ, 容器の壁 面に銀が生じた。 (実験4) Dに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 希塩酸を加えて酸性にし たところ,酢酸と化合物Eが得られた。 (実験5) が生じた。 (分析1) ン環と同じ位置で置換されていた。

最後の矢印から右の2H2SO4がどうできたのか教えて頂きたいです。途中まで自分が解いたやつも載せてます

問25 p.172 の表 13を参考にして, 次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむ。 問25 p.172 の表13を参考にして, 次の酸化還元反応を化学反応式で表+ (1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き~。 (2) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える (3) 硫酸酸性の過酸化水素水に硫酸鉄(I)水溶液を加える。

(2)と(3)の計算の方法と(4)の意味が分かりません。 教えて欲しいです。

例題1 各問いに答えよ。ただし,(2 =1.41, /3 = 1.73 とする。 金属結晶の単位格子 右図は,ナトリウムの結晶構造を示している。次の (1) この単位格子は何とよばれるか。 (2)この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43 nm とす ると,ナトリウム原子の半径は何nmか。 4)ナトリウムの密度を0.97g/cm", アボガドロ定数を6.02× 10%/mol として, ナ トリウムの原子量を求めよ。 0.43 nm poin 1 単位格子中の原子は, 頂点…8個 -個 面 1 個 2 1個 中心…1個 解説(3) 立方体の対角線の長さは, 単位格子の1辺の長さの/3倍である。 体心立方格子では,右の図のように,立 方体の対角線上に原子の半径が4個分 並んでいる。したがって,原子の半径は, 3× 0.43 nm a a A B B 『2a -2a - 0.19 nm (4) 単位格子1個の質量を, 質量(g) = 密度(g/cm°]× 体積(cm°) より求める。単位格子の1辺の長さは, *密度(g/cm)は1cmの質量を表す。 *モル質量(g/mol]は, 粒子6.02×103個 の質量を表す。 *モル質量から単位をとった値は、原子量や 分子量,式量を表す。 0.43 nm = 0.43×10°m =4.3 × 10-°cm である。したがって, 単位格子の体積 は(4.3× 10-) cm°となる。 この単位格子には原子が2個含まれているので, 密度×単位格子の体積 単位格子中の原子の数 0.97g/cm°× (4.3× 10)°cm° 2 原子1個の質量= 原子量は原子を1 mol(アボガドロ定数の個数)集めた質量(モル質量)に相当するから, モ ル質量から単位をとった値に等しい。 モル質量=原子1個の質量× アボガドロ定数 0.97 g/cm°× (4.3× 10)°cm° 2 × 6,02 × 10/mol= 23g/mol したがって,原子量は23である。 (4) 23 (3) 0.19 nm 解答(1) 体心立方格子 (2) 2個 lm ーl0-la」 イ

計算が出来ません…すみませんが途中式をお願いします

塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は, NaCl + AgNO。 → AgCl + NaNO3 NaCi と AgNOsは物質量の比 1: 1 で反応する。 したが 予解後のA槽内の Ag* の濃度をx (mol/L] とすると, 10.00 16.67 , -L 0.100mol/L×- -L=x{mol/L]× 1000 1000 aCTの物質量 O0. AgNO。の物質量 (1.00 X= -mol/I) 16.67 2H2 って, 単体として析出したAgの物質量と質量は, 100.0 0.100mol/L× 1000 100.0 1000 1.00 mol/L×- L 16.67 電気分解前の Ag の物質量 電気分解後の Ag* の物質量 =4.001…×10-mol 4.00×10-°mol 析出した Ag の物質量 108g/mol×4.00×10°mol=0 432::1ョー043m

この解答の考え方がいまいちよくわかりません😭😭 生じたCH3COOHNaのモル濃度、とありますがどこから出てきたのでしょうか？ 水酸化ナトリウムが電離して酢酸イオンと結びついたということでしょうか、？ 教えていただけると幸いです…🙇🏻‍♀️😿

発展例題28>緩衝液 の問題 328 0.10mol/L の配酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。この溶液の PHを小数第2位まで求めよ。ただし,酢酸の 電離定数をK。=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。 考え方 解答 (,02 30 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 H残った CH3COOH のモル濃度は, 敷焼画 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると, 半玉SS8 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。N [H+][CHgCOO-] 。 10.0 5.0 mol 1000 0.10× mol-0.10× 1000 (15.0/1000)L 0.0333mol/L また,生じた CHgCOONa のモル濃度は,=「CHe90] 0.10× mol 16 0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L CHgCOOH = H+ + CH3COO- で [mol/L] 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので,0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと,②式から[H+]=K。となるため, pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5) =D4.57 はじめ 0.0333 .0.0333 平衡時 0.0333-x K。= [CH,COOH] [CHCOOH] [CH,COO-] ×K。2:M