なぜ①-②なのか教えてください

基本例題1あの8 CT は ドつ酸化炭素 の再は 394k/mob 283kI/molである< 010 Nの反応熱〇の値を求めよ。 C(黒負)+C0。=2CO+Qkj 本 際反応熱を熱化学方 : それぞれの反応和 秩式で表し, 求める : 2 +0z= | | CO+テ ヶー cOz+283kl …⑨ 在する物質が残るよ うに組み合わせる。 ①-②X2から, C( (黒鈴)+CO。=2C0--172ki * したがって, 一172kJ となる。 CO。+394k] …①

問4が全くわかりません

塩化アンモニウムの溶解熱は-148KZ7 25での水の蒸発熱は 44KI/mol である< [国 4 次の熱化学方程式を示せ。 e の熱量が 「 () 還価の水生化ナトリウム 4.0g を水に溶かすと 55てで45 N量ガ 発生する。 83 (⑫) 0.100mol/L の塩酸200mL と0.100molL の水酸化オトリウムボ浴流 200mL を混合すると, 25でで1.3kI の熱量が発生する。 発熱量の測定 oeoooeooeoee 10

化学基礎 普通だったらまるで囲まれているふたつが合わさって硫化カリウムが矢印のところに来るはずです。 それが追加で生成されていないのは何故ですか？ 2枚目のような問題だと新しく追加で生成されているのに、、

と二酸化硫黄の2 ーの酸化選元反応の化 と を書け。 ei | m電 80: の半反応式のつく り 〉 Ss SOな @ sor+2HO一陸 SOr @ So+2HO 一 SO +4H" so+2HIO 一 SO +4H* +2e- ゥっの半友応式の電子 e~の数をそろえ。 e: を消去すると, イオン反応式になる。 @④+⑧x3 より, CO +3S0zエ 2HI わせる。 8 ー>2or*+380『 +HO 0 反応に関係しなかっだ +7HO に加えで整理すると, 化学反記 合わせる。 6 ICO.+3S0。+HSO、 6 ー* Cr(SO)。+ KsSO。+ HO N/

最後になぜ÷３するか教えてください！

いき SRRs Q 層本RW) 上 1 3 そこ 加 3S5 kl/mol、水 LE ずみ アの生成熱を 素分 E成熱を 460 ] meたもて。 ティ 分半 の結公20科EE AS AS6MMAnou エネルギー を整数値で、 氷めよ ・ アンモニア分地における N-Nの細信 1 』 アンモニテアにはN 上 - をこ (は 人0Nっ 5 『 1 入 豆まれている (東画) 「 また, 訪Ns十今Hs = に に Im 2 3 っ NHs + 460 k] Nb三2N 5 N+ 3H hs=2N 一 436 wi ーーーーーーーャーーーーーーーーーーーーーェーーー ま ba J e+ + 3 を 5 3 945メ念二436 X 3 Ji NL 5 K ル 明0 0 NO ! 460k 9 を Q(k/moDとすると、 NHs 時 | NHs==N+SN-3QNU 7u 一ーーーーーーーーーーーーーーーーー Oxも+@xちー③ ー 反応熱) =(生成物の結合エネルギー ーの和)一(反応物の結合エネルギーの和和) より、 ーー NHs=N+3H-NY25W KJ/mel 硬醒包 NHの結合エ ネルギーを Qkj/mol) とすると、 いたまっ 、生較 キ 3) Q=U725MこSm 」 460=3 (kj) (95 メラテ46X信) ei 2 。 。 み 。 ae Li/monl 、 潤

重要問題集76番の問題です。エタノールの体積が50.0㎤、加えた水の体積が15.1㎤の時、溶液の体積が50.0+15.1で求められないのは何故ですか？

"75. <破酸ナトリウムの営角度曲線 科本ナトリウムの浴衣度線は, 特抽な温 度変化を示す (右図)。0*C から温度を上げ 吉 ると浴解度は上昇するが、32*C を境にして 湖に転じる。32*C 以下の温度の仙和水深 | 引からはす水和物 (NaaSO・10H。O) が, それ 号 以上の温度では無水物 (NaSO。) が析出する。 ~ 0! ①⑰と(2⑫)に有効数字 2 札で答えよ。 (1) ある質量の確酸ナトリウム無水物を 80*C の水 100gに加えたところ, 完全には次 けなかった。 しかし, 温度を下げると固体はいったんすべて溶け。 その後きらに温度 を下げると結晶が析出した。 無水物の質量を*〔g) とすると, このよう な現象が起こ り得る範囲は不等式<<<ヵが満たされる場合である。c とらの値を答えよ。 (②) ある高い温度で 40gの硫酸ナトリウム無水物を水 100g に加えたところ, 完全に深 解した。その後, 温度を 20*C に下げて責置したところ, 結晶が析出した。この結晶 3 名古屋大) no ⑳ 6 40 温度 (で) の質量は何gか。Hニ1.0, 〇=ニ16, Na=ニ23, S=32 76. 〈浴液の濃度〉 細 15C において, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下,浴液A)を調製 した。 15"C での審度は, 純エタノールが 0.794g/cm*、純水が 0.999g/cm* である。浴 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。Hニ=1.0, C=12、O=16 溶液A : エタノール 50.0mL を量り取り, 水を加えて 54.8g の溶液とする。 人 溶液Aの湊度のうち, 与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。次 の(⑬ー(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (4) 質量パーセント渡度 (5) モル濃度 (<) 質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (*浴嫌に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

これのやり方をバカにも分かりやすく噛み砕いて教えてください🥺🥺未定係数法以外のやり方が嬉しいですがなければ未定係数法で大丈夫です🙇‍♂️🥺🥺

113 係数の決定 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が 1 のときも書け。 ⑩ ( )cu+( )HsSQx(混) 宇和 )cusoa+( )HO+( )SOx ② ( )Cu+( )HNOs(剖) ae )Cu(NOs)。+( )HO+( )NOs @⑬ ( )KMnO。寺( )HCI )KCI+ ( )MnCk+( )HO+( )Ck ep

④⑤の仕組みがよく分からないので教えて頂きたいです🙇‍♀️④は CO2の体積を求めるのにHClの物質量がなぜいるのでしょうか？係数を使うのもよくわからないです…お願いします🙏

050 mojL 罰 次の化学反応式を書き。 各問いに有効数字 2 桁で答えなさい。 マグネシウムに塩酸を加えると。 塩化マグネシウム MgCL と水素が生成する。 マグネシウム 0.24gを2.0 mol/L 塩華 60 mL と反応させた。 発生した水素の標準状態における体積および反 応せずに残った物質とその物質恒を, 次の手順で求めなさい。 1① この反応を化学反応式で表しなさい 賠 Mg+2HCI_・MgCz二Hz 2 マクネシウム0.24 および 2.0 mol/L 培酸 50 mL に含まれる HOI の物質量を求めなさい。 食 MEの物質呈:洛=0.010 mol HOIの物質放20280 010 mo 1000 | ⑬ 完全に反応する物質はどちらか守きなさい。 岡 マクネシウム ③④ 発生した水素の標準状態における体積を求めなさい。 HE の物久ME の物質の際吉<Hz 1 mol の休筑(槍 0Q10*二xs24=02ptL ⑤ 残った物質とその物質量を求めなさい。 反応した HCI の物質長は, Mg の物質x の人CO10Zる0g20 mol 。 よって.残っ た物質は 物質量は。 0.100.020. 022L HCI が 0.080 mol 上 諾藤カルシウム CaCOs に塩酸を加えると, 塩化カルシウム CaC と水と三校化内素が生成す る。 炭酸カルシウム40gを1.0 molルL 塩酸 60 mL, と反応させたとき。 生成する二酸化炭素の禁 半状態における体積と水の質量, さらに残った物質の物質量を次の手順で求めなさい。ただし。反| 応の前後で水溶液の体積は変わらないものとする。 ① この反応を化学反応式で表しなさい。 CaCO。二2HCIニ一 CaCz二HzO 王GOz ② CaCOs 4.0 g の物質量および1.0 mol人L 塩酸 60 mL に含まれる HCI の物質量を求めなさい。 CaCO8 の物質性 : 生) =0040 mol HOIの物質屋:10X 1000 CO60 mol CaCOs の物質量 "0.040 mol.HCIの物質量 0.060 ⑬ 完全に友応する物質はどちらか書きなさい。 内 ④ 生成する二酸化炭素の標陰状態における体積と水の質量を求めなさい。 + mol 0.040-0.030=0.010

この2.00はどこから出てきたのですか？教えてください。

炎の旭を本み。設回に知えよ。ただし。水とテトラクロロメタン(呈系)は各を。 ないものとし。ヨウ来の記解にともなう友の体化は基捉できるものとする。 また 波に共角しているヨウ素は控発せず。 ヨウ化物イオン』 以外と反応しないものとする。 ヨウ素。は常明で上性をもつ財此色の固体であるヨウ素は水にほとんど落はけない ウ化カリウム演義などのヨウ化物イオンー を含む砂渡にはよく徐ける。また。へキョンー テトラクロロメタンなどの有近藤にもよく落びる。 ヨウ素は精抽が易であり。衝華もでき。 ことか5. 人元汗の人誠洪などに用いられている。 市下されているヨウ素は不と て者素や水などを含んでいるため.析液として用いるときには昇華法により精製を行う、 交水およびテトラクロロメタンにヨウ素を加えたのち徐湊をよくかき涯ぜて坦置すると| ョウ 素はすべて座疹し。敬は氷層と有機用の二必に分かれた。 ヨウ素は太層と有村括のいずれに j。 として北解しており、水居に浴用しているヨウ素の基度[H:].。 と有栓層に浴解しでいる= の中度[Hz]。。 の比は分配但7o として式(1) のように表される。25.0 でのとき。 分配人| に一定である。 poは90.0で赤 ag ヨウ化物イオンを含む水浴液では. ヨウ素はヨウ化物イオンと反応し三 生成する。ヨウ化物イオンを含む水溶洲におけるヨウ素の平復反応は式(②) のようになり. 遇 化物イオンおよび三ヨウ化物イオンの濃度をそれぞれ[1-]と[-]とすると。 の 25.0 で のとき, 平衡定数は 7.00 X 10*(mol/L) -! である- 1 にの 2 式(③ で表される。 2 ヨウ化物イオンを含む水溶工にテトラクロロメタン が接している場合.水選と有機層に沙解しているヨウ 来の濃度の比は式(]) のように表すことはできない。 介葵をもつヨウ化物イオンと三ヨウ化物イオンは水飛 にのみ存在するため, ヨウ素。ヨウ化物イオン、三 ウ化物イオンの水居と有機層での平和態は図 1 のよ うになるそこで. 水居に溶解しているヨウ素(1。お よび1 -) と有機居に沙角しているヨウ素の洒度の比 を分配此のとして表すと式(⑳ のようになる。 有機層に深解しているヨウ素の全 (下層に落解しているヨウ素の全濃度) 1 還 +[呈 人の

教えてください! Heの最外殻電子の数が一緒なのはLi、Mg、Ar、S、Bのうちどれですか?

線の引いてあるところの考え方がわからないです、どうして10ml減るんですか？

導を I 了(em 口 2 夏友 年 1 上アトリウムと談酸ナトリウムの両方を水に革かし 時 14HO 人溶液がある。 この混合溶液200 mLをコニカル 15INaHGO アーカーにとり、フェノールフタレインを指示薬として =16CO= 吉えて。0.100 rmol 塩水深光で尊定した。 。フェノ 7っ ルフタレインが次色するまで35.0 mLの塩水次液が 180o5o た。 引き続き。 この溶液にステルオレンジを-ヶc本 楽どじて加えて、 0.100 moL電水治液を用いて の | 湖定を行うた。eメチルオレンジが変色するまで、 さら (人を 門 に10.0 mLの坦本水溶流が必要であった。 し ののの和志こる反応は、下のを\反フグ に 素で表される。 ① NaOH+HCI 一>(3FrGE=が1G4 saeミダ Na:CO + HGI ' の ⑳+ HCI 一>(3③ + (2② + Grrke#sパ 混合溶液中の水酸化ナトリ ウムは(7 w休7 molL. 炭酸ナトリウムは(18++人v値moULである。 @13~15 第一中和点①までに起とる反応は NaOH + HCI 一> NaCl + 貼 Na.CO』 + HCI 一> NaCl + @16 第二中和点@までに起こる反応は, NaHCO + HCI 一> NaCI + HO + | @17,18 のより. ii iiで使われた才隊は (moLJx 0 =0100(moD x5 Na6o:(moD HGImeD 'ッ=0.050(moU) りみdt253 8 ①ょり, i crooramnawoa ppz=2e0pMを2 - xtmolL) 3000 Oi) =o.100(mo) x代 6 時舌 で NaOH(moD HI(moD 生生 『 、ェ=025=013GmoMU 放