こういう反応式って2次試験で｢書け。｣みたいなのが出るんですけど結局暗記するしかないですか？反応の原理がよくわからず暗記できません。

/ SO。 0 500 12M00H HaSUS 酸 Mazs0s+ H-0 + H20 6Mas01, HaC 2Na0H NosO+ 2HC2 Al2Os+ 6HCe 2NaCl + HiO V 2A0003 + 3H-0 Al-Os +2 MaCt1 →+3H~0 2Na[ARCOH)+] Fes + HoSOy fesOu t Hast Hes 5.t 2H+ 2e す Ht+ HS HS Ht + 52 02NaHsUs + HosDe NassO4t T 2460 +(2502) 502 Naz s0e 0 S02 12 Hes + HosO4 通 NazSOy + Hz0 t のつくs 35 + 2H20 50r Iz +2H20 Hes0y + 2HI T 502 H20 O Nacl + HoSCy Ht+ H503- Has0s HCOT ナ Nat50 + HOO+ V CutbaDu Q Cut 2450r 12C + 11He0 Cushy +2He0 t 80D500 土

ヨードホルム反応って結局ヨードホルムとカルボン酸ナトリウムができて、もし沈殿物(ヨードホルム)をろ過して、ろ液を酸性にするとしたら、カルボン酸ができるっていうことですか？

CH3-C- のとま CH3COR+ 3Iュ+ 4Na0H → CHI3 4 + ReooNa + 3MaIt3Hン0 コードアルム アルボン酸ケーリケム CH3-CH - OH CH3 CHH (OH) R+ 4エュ+ 6NeoM つ CHIb +RcouNatSNaI+ 5H~0 ヨーピネルルム アルボシ酸だ0a て

(COOH)2→2CO2+2H++2e−の２ｅ−が右辺にあるのはなぜですか？ 自分で考えてみるとe-がどうしても左辺に行ってしまいます🥲

Na NHI く){{COOH)。 2CO。+ 2H° + 2e Sn*

144の(1)の問題です。反応後のMnClのClの酸化数はどのように求めればいいですか？

8144.酸化還元反応 また,そのときの酸化剤,還元剤を指摘せよ。 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。すべて答えよ。 (a) MnO2 +4HCI (c) Ie + SO2+2 H:0 → 2HI+ H.SO』 → MnCl2+2H:0+ Clz (b) KCI+ H:SO4 → KHSO4+HCI (d) 2FeCls + SnClz - 2FECI2+ SnCla

右辺左辺でそれぞれ酸化剤は左、還元剤は右など、式によってきまっているんですか？

(ウ) 2RMNO4 +5H2O2+3H2SO4 KSO』+2MnSO』+ 502+8120U (エ) Cu+2HeSO CUSO』+2H:O + SO2 (オ) SO2+2H:O+ Clz HeSO』+2HCI 136.酸化還元反応 次の化学反応が酸化還元反応であれば, 酸化剤と還元剤を指摘せよ ) 還元剤 (a MnO2 +4HCI → MnCle +2H20+ Cl2 酸化剤 b) KCI+ H2SOA KHSO』+ HCl ☆(C) + SO2+2H:0 → 2HI + HeSO』 )2FeCls + SnCl2 2FeCle + SnCla 223 2:ク 22 137.酸化力の比較 。 (a)~(c)それぞれの逆の反応は起こらない。 次の(a)~(c)の反応を参考にして, Cla, Br2, l2 を酸化力の強い)

解説読んでも全くわかりません、解説お願いします！

106. nを自然数とする。 (1) |z|+1ylSn となる2つの整数の組(x, y) の個数を求めよ、 (2) |エ|+|y+z|Sn となる3つの整数の組(x, y, z) の個数を求めよ (熊本大)

式が 2×c×20/1000 ＝ 5×0.040×30/1000 なんですが 問題ではシュウ酸に5をかけて過マンガン酸カリウムに2をかけてるので5×c×20/1000＝2×0.040×30/1000になるのですがどういうことでしょうか🥲🥲

リノ酸ガリウム水溶液と硫酸鉄(IⅡ )水溶液は,次のようにはたらく。 MnO。-+ 8H++ 5e- 一→ Mn?+ + 4H20 DiSN Fe2+ Fe3+ + e 濃度不明の硫酸鉄(IⅡ)水溶液 15mL を酸化するのに, 0.10 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 6.0mL が必要であった。この硫酸鉄(IⅡ)水溶液のモル濃度を求めよ。 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度をx [mol/L] とする。 酸化剤(MnO4-)の受け取る e- の物質量%3D還元剤 (Fe2+) の与える e- の物質量 が成り立つ。したがって、 0,0 50.10×1000 6.0 ×5=x×- 15 -x1 1000 x=0.20mol/L )次のモル 硫酸鉄(I)水溶液のモル濃度は, 0.20 mol/L 別解】この酸化還元反応は, 次のように表せる。 2KMNO4 + 10F0SO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 8H20 + 5F02 (SO4)3 + K2S04 KMNO4と FESO4は, 2:10の物質量の比で反応する。したがって, 30 6.0 :x× 1000 15 -=2:10 1000 0.10× x=0.20 mol/L 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度は, 0.20 mol/L 口(1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液は,次のようにはたらく。 0、15 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ + 4H2O x 2 (例58. (COOH)2 → x 5 → 2CO2 + 2H+ 2e- 濃度不明のシュウ酸水溶液 20 mL を酸化するのに, 0.040 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 30mL が必要であった。このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。 0,040 20 2×C× 30 5× 0,0t0 x 000 0-200 000 O115 そ0c-6 Cニ Cこ0rl5 0 40 口(2) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶液は, 次のようにはたらく。 S+2H2O× SO2 + 4H++ 4e- 2H++ 2e- 入 2

なぜ高温の水蒸気と反応すると最もイオン化傾向が大きくなるのでしょうか？Aは希塩酸に反応するのでCよりイオン化傾向が大きい可能性もあるし、小さい可能性もあるのではと思いました。①か④でどちらを選べば良いのかわかりません。答えは④です。わかりづらくてすみません^^;どなたか教え... 続きを読む

3 亜属のイオン化傾向 次の(a)~(c)の記述をもとに、金属A~Dを金属のイオン化傾 向の大きい順に並べたときの順序として適切なものを, 下の①~6から選べ。 (a) 各金属を希塩酸に入れると, AとCは反応して溶けたが,BとDは反応しなかった。 (b) 各金属に高温の水蒸気を吹きかけると, Cのみが反応して表面が黒くなった。 (c) Bのイオンを含む水溶液にDを入れても, 変化は見られなかった。 0 A>C>B>D 2 A>C>D>B 5 C>A>D>B ③ B>D>A>C の C>A>B>D 6 D>B>A>C (13 兵庫医療大

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

on 0:0 次の記述を読んで,問い(問13~問16)に答えよ。 (28点) 4 下図左は,塩化ナトリウムの結晶の単位格子(1辺の長さが5.60×10°cm) を示 している。0この結晶では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面心立 方格子の配置をとっている。単位格子の中心にあるナトリウムイオンに着目する と,(ab個の塩化物イオンと接しており, また, 最も近くに存在するナトリ ウムイオンの数は(42) 個である。単位格子中には, ナトリウムイオンが ((個,塩化物イオンが(d4 個ずつ含まれる。 単位格行(体積は1.76×10-22 cm)の1つの面に着目すると, 下図右のようにナ トリウムイオンと塩化物イオンが並んでいる。塩化物イオンの半径がナトリウ ムイオンの1.40倍であるとすると,ナトリウムイオンの半径は [①] cm であ る。また,塩化ナトリウムの式量は 58.5 であるので,塩化ナトリウムの結晶の 密度は「の]gem? と計算される。 塩化ナトリウムは生理食塩水の調製に用いられる。() 生理食塩水は,100 mL 中に塩化ナトリウム 900 mg を含む水溶液であり,ヒトの血しょう(血液から血 球を取り除いた液体成分) と等しい浸透圧を示す。医療現場では, 生理食塩水は 注射剤の希釈や皮膚の洗浄などに用いられる。 12ク108 222 mo/L 面に注目 塩化物イオン ナトリウムイオン 5.60 × 10° cm 5.60 × 10° cm 10 M2(32-12)