電子親和力が正であることが多いのは何故でしょうか？(画像のものは、一般的な定義に照らすと、たぶんy軸の符号が正負逆だと思います。) 前提として、 電子を受け取る前と後の原子の持つエネルギーをそれぞれE(b),E(a)とします。(before,afterに因んでます。) ま... 続きを読む

Periodic Trends in Electron Affinity for the Main Group Elements 350 Br -300 -250 -200 Se Te Po -150 0 Si C Ge -100 Bi As H -50 Ma A P Ro CS Pb B Ga In St 0 He N Be Mg Ne Ar Kr * Xe Rne Ba 50 Electron Affinity (kJ/mol)

操作2の｢この操作を繰り返し行った｣はHClが全部反応しきったけど、さらに炭酸水素ナトリウムを加える、つまり、炭酸水素ナトリウムが増えていくだけということですか？

総合問題 関 識 *221.化学反応式と量的関係炭酸水素ナトリウ ム NaHCO3 と塩酸の反応は次のようになる。 NaHCO3+HCI → NaCI+H:O+C02 この反応に関する実験について各問いに答えよ。48 操作1 ビーカーに塩酸50.0mLをとり,ビー (()カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, 実験 グラフ 3.0 おのけ合 直線B Y=m-1.11 2.0 FHB 直線A 1.0 Y=0.472 m 交点C 0.0 0.0 |mo[g]であった。 操作2操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムをの本年の 気 (m[g) 調金 一定量ずつ加え,反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 21Z[g]を測定した。この操作を繰り返し行った。 跡作大館の 正上記の実験で,加えた炭酸水素ナトリウムの質量 m[g]と,Z[g]から mo[g]を引いた 値Y[g]の関係は, 図のようになった。なお, NaHCO3 の式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 de 1.0 2.0 3.0 4.0 (2)この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (3) この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を, 小数第1位まで求めよ。

なぜH2において1行目に書いてあるみたいにO2のように0.300mol×22.4とならないのですか??

Jn (00S 8 T×o 51 以 気体の溶解度 気体の溶解度に関する次の問いに答えよ。ただし、水1.00Lに 1.O13 × 10° Pa, 0 ℃ において, O2 は 0.0490 L. H2は 0.0220 L溶解する。また,H=1.0 O=16 とする。なお,水の蒸気圧は無視し、水は凍らないものとする。 で険合 出静本 (1)容積一定の密閉容器内に水 10.0Lと O20.100 mol を入れて温度を0℃としたとこ ろ,容器内の圧力が 1.013× 10 Pa となった。このとき,水中に溶けている O2は何 gか。有効数字2桁で求めよ。 (2) (1)で調整した容器に,さらに Hz を 0.300 mol 加え,温度を0℃とした。このとき、 水中に溶けている H2 は何gか。有効数字2桁で求めよ。 物 (10 東京 丁普-

化学の有機化学の問題です。解き方が全く分かりません、解き方と解答を教えていただけると幸いです。お願いします。

2. 天然油脂を構成する不飽和脂肪酸のほとんどはシス形である。一方, 天然油脂から製造された食品 である硬化油は, トランス形の不飽和脂肪酸 (以下,トランス脂肪訪酸)を含み、 日本ではマーガリンの 原料に使われている。硬化油を製造するため, オレイン酸1.2kgをニッケル触媒とともに加熱した ところ、オレイン酸の 94% がトランス脂肪酸であるエライジン酸に変化した。 得られたエライジン 酸の物質量は26 mol である。さらに, エライジン酸 26 mol をニッケル触媒と水素ととも に加熱したところ, エライジン酸のすべてがステアリン酸となった。この水素付加反応において, エ ライジン酸に付加した水素は標準状態 (0 ℃. 1.013×10° Pa)で 27 Lである。 ただし、オレイン酸の分子量を 282 とし, 理想気体の標準状態におけるモル体積は22.4L/mol と する。 オレイン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (シス異性体) エライジン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (トランス異性体) ステアリン酸 CH。(CH)COOH く 26 の解答群> (2) 3.2 (3) 3.6 (4) 4.0 5) 4.4 (6) 4.8 27の解答群> く 2 11 (3) 22 (4) 45 (5 67 6 90

高二化学です。写真の（5）が分かりません。 教えてください！ 答えは約0.2倍です。

156 中和滴定実験 実験ある1価の酸 Aの水溶液10.00 mL を0.100 mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 下の表に示す結果が得られた。○ DS 本加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積 (mL) 0.00 1.00 2.505.007.50 9.50 10.5011.00; 13.00;16.00 pH 3.00 4.05 4.52 5.005.48 6.28 |10.99| 11.96 12.57 12.70 (1) グラフ加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と pH との関係をグラフで表せ。 (2)中和点のpH はいくらか。最も近い数値を次のア ~オから1つ選べ。 、じくの pH 中 オ.10.5 (3) 酸Aの水溶液の濃度は何mol/L か。最も近い数 イ、5.0 や の Tm0.0 ウ.6.3 ア、4.5 エ.8.8 値を次のア~エから1つ選べ。 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL) 恭会指食の頭市 () イ.0.100 ア.0.050 (4) 酸Aの水溶液の電離度はいくらか。有効数字1桁で答えよ。 (5) この中和滴定で, 誤って変色域が pH 4.2~4.4 の指示薬を用いた場合に求められ る酸Aの水溶液の濃度は,正しい濃度の約何倍になるか。有効数字1桁で答えよ。 ウ.0.120 エ.0.180 / 白 1

第一イオン化エネルギーの問題です。解答あります。 (3)の記述についてですが、自分の書いた解答の添削をお願いします🙇‍♀️元素、原子の使い分けができていないと思います。また、単に『有効核電荷が小さい』だけで『最外殻の電子数』についての記述は不要なのでしょうか。

(東京 案大) るらケ ) 自習問題4 右の図は第一イオン化エネルギーおよび価電子と原子番号との関係を示したものである。この図 に関する下の(1)~ (3)の問いに答えよ。ただし,一一はイオン化エネルギー, ………は価電子を 示す。 る (1)第一イオン化エネルギーの定義を述べよ。 (2) 原子番号2,10, 18 の元素の価電子数 2500 は0である。価電子数0 の意味を説明 せよ。 2000 化 1500 9 (3)原子番号 3,11, 19 の元素で, イオン ギ 1000 6 化エネルギーに極小値が現れる理由を簡 500 3 単に述べよ。原子番号 3,11,19 の元素 0 群の名称を書け。 また,この元素群に属ら 0 1 5 10 。 原子番号 15 20 する元素を,原子番号の小さいものからご大下)一負越期 順に元素記号で記せ。 5) るさ 十 ト お茶示 38ドだト(一業) >でき合部 (1999 日本歯大(改) 天 さ A 価電子 の数

(2)のO₂の変化量がどうやって-3.0×10^4を出してるのか知りたいです。 あとH₂の変化量が反応前のと同じ理由も知りたいです。

基本例題 7 気体の全圧と分圧 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器 2.5×10°Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ >50 3.0L, 2.5×10° Pa, 1.5×10° Pa) 2.0L。 ある。 (1) この2つの容器をつなぎ,十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力(Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 O2 コック Hz 昭鉛(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧,水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では, 温度·体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解習(1) ボイルの法則 pVi= D2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe[Pa] とすると, [酸素] 2.5×10°Pa×3.0L=DA[Pa)×(3.0+2.0)L DA=1.5×10° Pa 答 [水素] 1.5×10°Pa×2.0L=pB [Pa]×(3.0+2.0)L pB=6.0×10*Pa 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 【全体] pa[Pa]+s[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 O2 2H:0(液) (反応前) (変化量) (反応後) 2H2 6.0×10* -6.0×10° 1.5×10° -3.0×10 1.2×10° (Pa) (Pa) (Pa) 1.2×10° Pa 0

福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

(2)です。 解説の(ぼけててすいません🙇‍♀️)『物質量はそれぞれ56×～』のところです。どこから56が出てきたのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙏

第 N 056 混合気体の発熱量体本積比で水素 H2 50%とメタン CH』 50 %の混合気体が標準状 能で112mある。次の熱化学方程式を利用して,下の各問いに答えよ。 1 Ha+;02=H-O(液)+286kJ 2 CH』+202=CO2+2H20(液) +891 k] )この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何 m? か。 この混合気体をすべて燃焼させると,何 Jの熱量が得られるか。 -の混合気体本をすべて燃焼させると 何 re の ルがト1 71

130.(1)(もしくはア)の問題なのですが、0.05molでは間違いなんですか？ それと、可能であればどうしたら5.0×10^(-2)という答えを導くことが出来るのか教えていただきたいです。 回答よろしくお願いします。

(ア) (カ)水酸化カリウム (ケ) シュウ酸 4) 水酸化鉄(I) 本書 指定 下に くた 133. 水素イオン濃度とDII 0 酸性の水溶液中には, 塩基性の水溶液中では 3 pHが5の水溶液の[ 3 pHが6の水溶液をホ 6 piIが1の強酸の水を 液の pH は2である。 (オ) アンモニア (コ) 硝酸 (ク)硫酸 130.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 そのモル濃度は(ウ )mol/L となる。 (3) 0.25mol/L のアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )ml as モニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20と表される。この結晶6.3g中には,シュウ帳 (COOH)が( オ) mol 含まれているので,これを水に溶かして 200mL にした水 液は( カ )mol/Lとなる。 134.水溶液の pH 次c 1.0×10-14(mol/L)2 と 0.050 mol/L の配 (2) 標準状態で56r の水溶液の pHはし 化学(3) 0.040mol/L の (原子量) H=1.0 C=12 0=16 化学(4) 0.010mol/Lの