Question

HAR

(2)です。
解説の(ぼけててすいません🙇‍♀️)『物質量はそれぞれ56×～』のところです。どこから56が出てきたのですか？
誰か心優しい方教えてください🙏

第
N
056 混合気体の発熱量体本積比で水素 H2 50%とメタン CH』 50 %の混合気体が標準状
能で112mある。次の熱化学方程式を利用して,下の各問いに答えよ。
1
Ha+;02=H-O(液)+286kJ
2
CH』+202=CO2+2H20(液) +891 k]
)この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何 m? か。
この混合気体をすべて燃焼させると,何 Jの熱量が得られるか。
-の混合気体本をすべて燃焼させると
何 re の ルがト1 71

標準状態での気体1mol の体積は 22.4L なので、 水素H。
CHの物置量はそれぞれ56×10/22.4mol である。
清焼によって2S6上J.1mol のCH』 の燃焼によって891kJの発熱があ
るので、 混合気体の発熱量は次のようになる。
1molのHの
56×10
56×10
22.4
26k/molX
mol+891 kJ/molX
mol=2.94×10°KJ
22.4

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