教えてください🙏

第4部】 無機化学 09 金属イオンの反応 <解説> NaOH水溶液を過剰に加えたとき,一度できた沈殿が溶解 なんで するもの NaOH NaOH A134 A1(OH)↓(白) [Al(OH)4] (無色) 24 NaOH NaOH 両性鍋 Zm² Zn (OH)2↓(白) [Zn (OH)](無色) NaOH NaOH Sn Sn (OH)2↓(白) Pb2 2+ NaOH NaOH Pb (OH)2 ↓ (白) [Sn (OH)] (無色) [Pb(OH)](無色) 「あ(A+), 覚えよう。 (Zn2+), すん (Sn2+), なり (Pb2+) と溶ける」と 1 15 アルミニウムイオンの水溶液に, 水酸化ナトリウム水 溶液を加えたところ, 白色沈殿1☆★ ができた。さ らに,水酸化ナトリウム水溶液を加え続けたところ、 2★★ となり沈殿が溶け始めた すいさんか 1 (1) 水酸化アルミ ☆☆ ウム AI(OH) (2) テトラヒドロキ ドアルミン酸

（6）（8）の穴埋めの問題です。 解き方を教えてください。

22 (2) H₂S + ( S02 → ( 3 )S+ ( 2 )H₂O C. 2 17.-2 03 (7) ブタン C4H10 を完全燃焼させると、 二酸化炭素 CO2 と水 H2O が生じる。 (Đ 4) C+ H10+ (20₂-> (4) CO₂+ (5) H20 2 (8) (7) Cu + (B) HNO3 ->()Cu(NO3)2 + (H₂O + ( 2 )NO 3 (Cu: α = 1 H: h=2a N: h=2Te 0:34 = 6+d+e 4

(2)解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[II] 0.200 mol の酸素と 0.100 molの窒素からなる混合気体をシリンダー付きの容器に入れたところ、全圧 は6.00×104 Pa であった。 但し、この時、酸素と窒素は互いに反応しないものとする。 (1) 酸素と窒素の各分圧 [Pa] を求めよ。 □ (2) (1)の後、温度一定の下でこの容器の容積を半分にした。 この時の混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。 (3)(2)の時の酸素と窒素の分圧比を簡単な整数比で答えよ。 理論化学 (Theoretical chemistry) -34- GID 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

（4）の解き方を教えてください。 解説を読んでも分かりませんでした

369 ポリペプチド 16 分子のα-アミノ酸からなる鎖状のポリペプチドがある。 これを完全に加水分解したところ,グリシン C2HsNO2, アラニン C3HNO2, バリン CsH1] NO2 がそれぞれ 3.00g, 1.78g, 2.34g 生じた。 (1) ポリペプチド分子1個中のグリシンの数は何個か。 (2) ポリペプチド分子1個中のペプチド結合の数は何個か。 (3) ポリペプチドの分子量はいくらか。 (4) 加水分解したポリペプチドの質量は何gか。

⑶Bでは3枚目のような反応が起こると思うんですが、アンモニアは弱塩基だから水溶液中ではアンモニウムイオンでいるよりアンモニアでいたがるので平行は左に動く考えました。答えにはOHができていると考えているので平衡が右に移動していることになっていませんか？？

静岡大 改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり,蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと ころ, pH約 B の緩衝溶液が得られた。 [AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 - 3 B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ)10.0 [早稲田大 ]

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... 続きを読む

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

エンタルピーについて 回答とは違うやり方でやってみると 符号が+52kJ/molになってしまいます。 (1)(2)(3) 全て解説が少なく理解できていません。 詳しい解説をお願いしたいです。 なぜ　△t を使わないでそのまま行けるのか教えてください🙇🏻‍♀️

問1 エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] として,最も近い数値を選べ。 18 2020 年度 化学 第四問 次の問1~3に答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 9 二酸化炭素 10の生成熱は, それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394 kJ/mol とし、 星薬科 チレン(気)の燃焼熱は 1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に第王 する水は液体とする。 【 22 [解答番号 24 [解答番号 22 1.-446 2.-334 6. 24.0 7. 52.0 8. 124 9.334 3. -124 4. -52.0 5.-24.0 0.446 01 - 問2 エチレン(気)と水素 (気) から, エタン (気) 1mol を生成する反応の 反応熱 [kJ] として, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 23 1. 32.0 2.40.0 3.76.0 4.108 5.124 6. 136 7. 145 8.208 9. 250 0.394 問3 エタン (気)の燃焼熱 [kJ/mol] として, 最も近い数値を選べ。 [解答番号 24 1. 680 2. 880 3. 990 4.1170 5. 1280 6. 1560 7. 1650 8. 1850 9. 1960 0.2240

（3）は有効数字が2桁になるから、計算した答えは33,6でしたが、四捨五入をして34になりました。これってどんなきまりがあってなっているのですか？？(2)は有効数字2桁じゃなくていいんですか？できれば早めの回答お願いします！！！

思考 46 117. エタノールの燃焼 エタノールC2H6Oが完全燃焼して,二酸化炭素 CO2と水H2O が生成する反応について、次の各問いに答えよ。ただし, 気体は0℃, 1013×10 Paの状態とする。 C2H6O+3022CO2+3H2O (1) 4.6gのエタノールを燃焼させたとき,生成する水は何gか。 (2) 4.48Lの二酸化炭素を発生させるのに必要な酸素は何Lか。 (3)23gのエタノールを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (4)3.36Lの酸素が反応したとき,生成する水は何gか。 1000+ (1) 5.4g (2) 6.722 (3)342 (4) 2.7g まとめ

なぜ青のように計算すると過酸化水素のgがわかるのか教えてください

'6 濃度と反応の量的関係 質量パーセント濃度が1.7% の過酸化水素水10.0gに酸 化マンガン (IV) を少量加えると, 気体が発生した。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) この反応で発生した気体の体積は,標準状態において何mLか。

ΔH２だけ求まりません！ どういう式になりますか？

実験 6 ヘスの法則 [実験操作 NaOH (固) の水への溶解, NaOH (固) と塩酸の中和反応, NaOH ag と塩 酸の中和反応より、ヘスの法則がなりたつことを調べる。 ① NaOH (固)の溶解エンタルピー AZ (kJ/mol)の測定 ①NaOH (固) 温度計/ ② NaOHaq 50mL 純水 100mLを断熱容器に入れ,この断 熱容器に固体の NaOH 4.0g程度を加え ③ NaOH (固) かくはん て 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温 [T] [℃] を測定する。 ここで生じた NaOH水溶液の濃度を1.0mol/L とする。 20秒ごとに 温度を測定 断熱容器 ② NaOH aq と塩酸の中和エンタルピー △ / 〔kJ/mol)の測定 ① H2O 100mL ② HClaq 50 mL ③ HClaq 100 mL -撹拌子 ースターラー 1.0mol/Lの塩酸 50mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に操作で得られた 1.0mol/LのNaOH aq 50mL を塩酸とほぼ同じ温度になるまで冷やしてから加 える。 断熱容器内の溶液を撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T2 [℃] を測定す る。 ③ NaOH (固) と塩酸の中和エンタルピー AH 〔kJ/mol) の測定 1.0mol/Lの塩酸100mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に固体のNaOH 4.0 g程度を入れて, 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T3 [℃] を測定する。 [実験結果例 ▼表 操作 ①~③の各溶液における時間と水溶液の温度 時間(秒) 0 20 40 60 T][C] 24.8 27.0 29.8 32.6 80 33.9 100 120 T,[C] 25.3 31.2 31.1 31.0 31.0 140 160 34.2 34.5 34.4 34.3 31.0 30.9 30.8 30.8 180 34.1 30.7 T3[°C] 25.4 32.0 38.0 44.1 47.0 47.0 46.9 46.6 46.3 46.0 Thinking Point 1. 実験結果より,縦軸を温度 [℃],横軸を時間〔秒] として,反応時間と温度 の関係をグラフで記せ。 2. 各実験での上昇した温度 AT [℃] をグラフより求めよ (p.93)。 3. NaOH (固) の物質量を0.10mol, NaOH aq の濃度を1.0mol/L, HCl aq の 濃度を1.0mol/L, 純水 HCl aq NaOH aq の密度および操作後の水溶液 の比熱を1.0g/mL, 4.2J/(g.℃)として, AH ~ AH3 [kJ/mol] を求めよ。 4.AH~ AH3 [kJ/mol]より, どのようなことがなりたつといえるか。 探究 1 《考察》固体のNaOHの質量を正確に測定しても, NaOHの正確な物質量 は求められないのはなぜか。 探究 2 《考察》溶液の上昇した温度 ATをグラフから求めるのはなぜか。 101