Question

おにぎり

⑶Bでは3枚目のような反応が起こると思うんですが、アンモニアは弱塩基だから水溶液中ではアンモニウムイオンでいるよりアンモニアでいたがるので平行は左に動く考えました。答えにはOHができていると考えているので平衡が右に移動していることになっていませんか？？

静岡大 改]
(3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり,蒸留水で希釈して100mL
とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。こ
の希アンモニア水を20.0mLとり,これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと
ころ, pH約 B の緩衝溶液が得られた。
[AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。
A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 - 3
B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ)10.0
[早稲田大 ]

[OH]=vcK の関係が導ける。
よって [OH-]=√0.220×1.81×10-5
=√3.982×10-≒2.0×10-3 (mol/L)
(B)アンモニアとその塩の溶液も緩衝溶液で,(1)と同様に考えると,
アンモニアの濃度c, その塩の濃度c' およびKs を用いて
[NH3]
[OH-]=1 K₁ = Kb
TNH]
*14
■質量は加え
量と等しい。
*24
NH4C1 が 2.20 × 10-mol生成する。
*34
の関係が導ける。
※①
CKDの解釈
20.0
NH3 は 0.220×
-=4.40 × 10-3 (mol),
1000
HC1 は 0.100 ×
22.0
1000
-=2.20×10- (mol) 存在し, これらが反応し
緩衝溶液のpHについては,
ccを個別に求めるよりも、
その比が重要と解釈できる。
て NH3 が(4.40-2.20)×10=2.20×10-(mol) 残り,
どちらも溶液の体積 20.0+22.0=42.0(mL) 中に存在するので
1*2
NH3 + HC1
NH4CI
濃度比は c:c′=1:1である。 よって,
※③
比を表す
[OH]=K=1xK=Ko
塩基
酸
-10g10 [OH-]=-10g10Kb=4.74 より,
ここの
中和
濃度
塩
pH=-10g10 [H+]=-10g10
表す 。
Kw
[OH-]
-=-10g 10 Kw+10g10 [OH-]
+A
Cs
+8
=14-4.74=9.26≒9.3

mall N Hat
2,2x103
MH
22×10
+
-る
+
OH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

混ぜた塩酸とアンモニアを比べたら、アンモニアが残る訳だから、溶液は塩基性になる。したがって、[OH-]で考える🙇

おにぎり

アンモニアが残るっていうのはどこからわかりますか？？

🍇こつぶ🐡

画像参照

おにぎり

ありがとうございます🙇✨